九年级化学上册第五单元化学方程式教案新人教版(II).doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 （新版）新人教版 (II)撰写人：_时 间：_课题1 质量守恒定律（第1课时）教材分析 本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。在质量守恒定律的内容中，首先提出在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼，由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。这种处理方式，学生接受比较自然。关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式，知道了一些化学反应的符号表达式，结合质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。【教学目标】知识与技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。过程与方法：通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力，情感态度、价值观：对学生进行辨证唯物主义教育。【教学重点难点】通过实验探究认识质量守恒定律是本课题的重点；从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用是本课题的难点。【实验准备】白磷、铁钉、硫酸铜溶液、蜡烛、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平等。【板书设计】课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律结论 参加化学反应各物质质量总和 反应后生成的各物质质量总和 解释 原子的种类、数目、质量不变 回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据：提出问题，参加化学的各物质质量总和与反应生 成的各物质质量总和存在什么关系？【教学过程】回忆与引入讨论与交流活动与探究交流与展示反思与小结讨论与交流活动与探究交流与展示活动与探究讨论与交流讨论与交流 演示：镁带燃烧前后质量的测定镁带燃烧前后质量是否改变？为什么？分组讨论：为什么反应前后各物质质量总和相等？（以水通电分解反应为例，举例说明）演示：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定描述实验现象，分析质量减轻的原因。学完本节，我的收获、启示或发现反思与评价描述实验现象，通过具体数据比较反应前后物质总质量的关系。针对刚才的问题大胆提出你的猜想；设计实验验证你的猜想。分组实验：A组：氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应B组：铁钉与硫酸铜溶液反应。谈论：天平为何不平衡质量守恒定律的得出。 质量守恒定律探究之旅【复习旧知】我知道的化学变化有（任与两个） 判断化学变化的依据是 。【活动与探究】 定量认识物质的化学变化1、提出问题物质发生化学变化前后，总质量是否改变？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想物质发生化学变化前后，其总质量 ，猜想的依据是 。3、实验探究 收集证据从下面方案二、三、四三个实验中选做一个，并观察记录、分析比较： 实收 验集 方证 案据 方案一点燃 4P+5O2- 2P2O5方案二Fe+CuSO4-=Cu+FeSO4方案三 蛋壳与食醋方案四3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl实验步骤 用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。 将3颗铁钉与方便杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡将3颗铁钉放入硫酸铜溶液中，置静1-2分钟，观察天平是否平衡。 将鸡蛋与塑料杯中的白醋一起放在托盘天平上，调节天下至平衡。将鸡蛋放入白醋中（天平砝码不用取下），迅速盖紧塑料杯，静置1-2分钟，放在托盘上，观察托盘天平是否平衡。 将方便杯中的氯化铁（FeCI3）溶液一起称，调节天平至平衡。将上述两种溶液混合（砝码不用取下），再称量，观察托盘天平是否平衡。反应前后天平是否平衡 反应现象 4、结论参加化学反应的各物质质量的总和 反应后生成的各物质质量的总和。我们把这个定律叫做 。5、解释结论在化学变化前后， 。6、实践与运用思考：镁带燃烧前后质量是否改变？为什么？某大师说：“我能发功使铝发生化学变化变成黄金。”对吗？为什么？7、反思与评价 通过本节课的学习，我的收获、启示或发现是（任选一个方面谈体会） 。 课堂练习一：1.已知A物质与B物质反应生成C物质。现有12 gA与32gB恰好完全反应，则生成C 物质的质量是 。2. 已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应后，生成56gB和44gC，则实际发生分解反应A物质是 。3.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律。B.15g水加热变为15g水蒸汽，符合质量守恒定律。C.镁在空气中燃烧，质量增加了，符合质量守恒定律D. 质量守恒定律只适合有气体或固体生成的化学反应。关于质量守恒定律的几点说明：1.参加反应的各物质质量总和中的“参加”指的是真正参加化学反应的各物质。（有的反应物并没有全部参加反应）如8克的氧气和1克的氢气恰好完全反应生成9克水。现在9克的氧气和1克的氢气完全反应后只生成9克水，不符合质量守恒定律吗？2.生成物的质量应该包括沉淀、气体等全部的生成物的质量。3.审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。化学反应中的“变”与“不变”：1.五个不改变：宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子种类不变；原子数目不变； 原子质量不变2.两个一定改变：宏观：物质种类一定改变微观：分子种类一定改变3.三个可能改变：分子总数、化合价、物质状态可能改变。作业：1.质量守恒定律适用于一切化学反应，既可以用来解释一些化学实验事实，又可以运用定律推测一些物质的组成，课后思考该定律还有什么用途？相应的例题是什么？2.今天课堂上所做的实验没有涉及到有气体生成的实验，请设计一个实验证明蜡烛燃烧也符合质量守恒定律或锌粒和稀硫酸的反应符合质量守恒定律。要求画出简明的装置示意图或用简洁的语言叙述出实验步骤。（已知蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水可以被碱石灰固体所吸收） 课题1 质量守恒定律（第2课时）【教学目标】知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。教学过程1、知识回放与引入：质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。、 用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。 我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？2、引入化学方程式：定义：化学方程式的读法 点燃以 C + O2 = CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下完全反应，生成二氧化碳微观：每一个碳原子和一个氧分子完全反应可以生成一个二氧化碳分子质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，可以生成44份质量的二氧化碳。化学方程式意义（与读法一致）3、化学方程式提供的信息讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ 加热CuO + H2= Cu +H2O加热 Mg + CuO = Mg +Cu反应物 生成物 反应条件 反应物、生成物粒子比 生成物、反应物质量比 质量守恒 归纳：化学方程式提供的信息课堂练习二：1.蜡烛燃烧后产物有二氧化碳和水，蜡烛中一定含有 元素和 元素；可能含有 元素。2.某化合物完全分解后生成碳酸镁、二氧化碳和水，则该物质一定含 元素。3.根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B表示为 。4.根据本节所学知识，驳斥“水变油”的谬论。板书设计二、化学方程式1、定义2、化学方程式的含义与读法 点燃以 C + O2 = CO2 为例宏观：表示反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下完全反应，生成二氧化碳微观：表示反应物、生成物的粒子个数比 每一个碳原子和一个氧分子完全反应可以生成一个二氧化碳分子质量： 表示反应物、生成物之间的质量比 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，可以生成44份质量的二氧化碳。 质量守恒定律市西区教育研修学院 王磊 张旌一指导思想与理论依据指导思想 根据本节内容特点和学生的实际，采用以实验探究为主、现代信息技术与学科教学整合的教学方法，进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中，突出学生主动参与和主动探究，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情。学生在愉快的氛围中感知和探索新知，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，学生体验科学探究的过程，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。理论依据 科学认识的方法论所有的科学认识都需要采用一系列的科学方法，科学方法是贯穿于所有科学认识的一条脉络，它体现了科学知识的发生和发展过程。科学认识的大致过程：发现和明确要解决的问题 收集有关的资料、文献和数据 分析、研究、处理资料、文献、数据（或提出假说、验证假说） 发现问题的规律性，得出结论。这个基本过程就是进行科学研究的基本步骤，是以认识论为理论根据的。科学方法是科学家在认识自然和改造自然的过程中所遵循的途径以及使用的手段。学生对科学方法的掌握也是在科学认识活动中对实现的，因此，不能脱离基本的科学认识过程单纯进行科学方法的培养与训练。学生对科学认识过程的了解和体验，也是通过运用具体的科学方法来落实的，不存在没有具体科学方法的科学认识过程。无论是科学认识的基本过程，还是具体科学研究方法的运用无不渗透着积极的思维活动，无不是在思维的指导下进行的。科学研究尤其强调理性思维，思维是科学认识活动的核心。科学认识中的方法论必然能够指导着我们对化学探究学习的理解及其具体的实施，为化学探究学习提供方法论上的依据。二教学背景分析教学内容分析“质量守恒定律”是化学学习中最为重要的定律之一。 承上启下，“承上”是指对学生已经学过的几个重要的化学反应进行抽象和升华。用学生较为熟悉的几个化学反应粗略地定量测定，发现其中蕴藏的科学规律，概括出：化学反应的实质是在化学反应前后，原子种类和个数都不变的科学规律，从微观角度找出化学反应的实质。从而达成共识所有的化学反应前后参加反应的物质质量总和等于反应生成的物质质量的总和。 “启下”是为学生后续学习用化学方程式表示化学反应，正确书写化学方程式打下良好的理论基础，认识 “ 质量守恒定律 ” 在化学学习中的重要性，并能自觉运用这一规律解释身边的化学现象。学生情况分析由于目前初三学生正处于化学学习启蒙阶段，生物课上他们学习了生态平衡，物理课上学习了能量守恒，即化学反应前后能量的总和是相等的。但是他们对身边的化学现象不敏感，只是初步学会分辨化学变化和物理变化，没有解释这些化学变化的能力，更不知道化学反应前后各物质的质量总和有什么关系。他们的思维方式正从形象思维向逻辑思维转移，他们习惯于依靠感性知识来认识事物。鉴于他们普遍认为当木炭燃烧前后，质量会有所减少，铁片生锈后，质量会有所增加的事实。要让学生体验通过观察发现问题 提出假设 设计方案 验证假设 总结规律 揭示本质这一科学过程，在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于探究的创造精神。技术准备 模拟电解水的化学反应实质Flash 动画演示： 1. 微观展示电解水的模拟过程。 2. 微观展示称量水电解前后质量不变的模拟过程。软件取自清华同方数字图书馆。三教学目标及内容框架设计（ 1 ）通过对化学反应前后反应物与生成物的质量测定，理解“质量守恒定律”以及化学反应中质量守恒的原因。（ 2 ）学生通过对实验的设计和操作，进一步熟悉药品的取用和物质的称量（托盘天平的使用）等实验基本操作技能。（ 3 ）学生通过参与“发现问题 提出假设 设计方案 验证假设 总结规律 探究原因”的教学过程，体验 “ 假设 ” 这种科学研究方法在化学学习中的应用。（ 4 ）提高搜集处理信息、获取新信息的能力，分析、解决问题以及交流与合作的能力。（ 5 ）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，以及学习化学的兴趣。（ 6 ）在对问题的提出、猜想、探索、解决的过程中，初步养成实事求是、言必有据的科学学习态度。 四教学流程图符号意义教学内容与教师活动学生的活动教师进行逻辑判断媒体的应用 环节 1. 创设情景，发现问题利用信息技术，展现自然界中形形色色的物质及其发生的奇妙的变化，如镁条、硫黄、红磷、细铁丝等物质在空气中或氧气中燃烧等，并结合家庭小实验如蜡烛的燃烧，碱面中加醋等等。提出问题：“我们周围的物质世界丰富多彩、千变万化，其中化学变化是化学课研究的主要内容之一。化学变化时物质的种类发生了变化，除此以外，化学变化中是否还伴随着其他的变化呢？”学生回答许多答案，教师对于学生的回答给予鼓励性评价，有意识地以学生学习过的一些化学反应，如火山喷发，冰山融化，创造民主、宽松、和谐的课堂气氛，学生在良好的学习气氛中感到无拘无束，畅所欲言，感到化学就在我的身边，尽情发表自己的看法，思维被激活，不断闪烁创造的火花。环节 2. 筛选甄别，引出课题由于学生探究欲望强烈，发现许多问题，有些可能是幼稚可笑，这都是科学探究的第一步，教师多给予鼓励，使学生充分发挥想象力，大胆提出各种猜想，激发创造的积极性。但是有些问题与本节课无关，需要甄选，以确定本节的探究课题。应该引导学生思考：生物课上他们学习了生态平衡，物理课上学习了能量守恒，即化学反应前后能量的总和是相等的，但是化学反应前后各物质的质量总和有什么关系呢？通过设疑，激发兴趣，引出研究课题。环节 3. 提出假设，设计方案首先通过对上述实验现象的回顾和分析，对化学反应前后各物质的质量总和的关系提出假设。学生讨论后归纳、总结，得出可能出现的三种假设：一是化学变化后各物质的质量总和增大。二是化学变化后各物质的质量总和减少。三是化学变化前后各物质的质量总和相等。接下来请学生充分发挥自己的想象力，利用教师提供的实验仪器和药品，按照自己的意愿选择仪器、讨论设计实验方案及简单的实验记录表，来验证自己的假设。教师至少提供：天平、锥形瓶、小试管、烧杯、单孔橡胶塞、胶头滴管、带玻璃棒的橡胶塞、镊子、气球等简单的仪器用品，提供沙子、白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等药品。学生在新的问题情景中再次激发了探究欲望，他们收集信息（包括课本知识、学生用已有的知识、同学相互之间交流等均是信息来源），同学们开动脑筋，热烈讨论，相互启发和借鉴，不断完善设计方案。教师提出实验要求：认真仔细，一丝不苟，善始善终，学生开始动手做实验，并记录实验数据，实验中养成良好的实验习惯。教师巡视中不断地答疑，给予指导和鼓励。环节 4. 修正假设，重新验证请各组学生展示实验设计方案，汇报实验结果，交流设计思想，倾听其他组的做法和想法。结论可能有上述三种。组织学生针对不同结论，展开辩论。在辩论中找出实验依据，指出对方的不足之处。通过辩论找出导致化学反应前后质量总和不相等的原因是实验方法不科学，装置不合理，操作不规范，或是数据不完整等。帮助学生逐渐统一意见，提出修正后的假设：化学反应前后质量总和相等。教师提出指导性问题：若要证明化学反应前后质量总和相等，所设计实验应满足什么条件？若有气体参加或有气体产生时应注意什么？学生讨论出：应该在密闭的条件下进行实验。于是再让学生根据这个要求对不合理的实验设计进行改进，重新实验，验证修正后的假设。环节 5. 总结规律，揭示本质提出问题：观察到什么现象？这些现象能说明什么问题？哪些物质没有参加反应？它们的质量在化学反应中是否变化？哪些物质参加了反应？参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量总和有什么关系？引导学生去伪存真得出结论：参加化学反应前后的各物质质量总和相等。这个结论是与科学家进行了无数实验得出的结论相吻合。利用现代信息技术手段展示科学家发现“质量守恒定律”的化学史的资料。引导思考： （ 1 ）当木炭燃烧前后，质量会有所减少，铁片生锈后，质量会有所增加，这些实验现象符合“质量守恒定律”吗？为什么？ （ 2 ）为什么参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和？利用现代信息技术：模拟电解水的化学反应实质，分子的拆分，原子的重新组合。提出指导性问题：（ 1 ）化学反应的实质是什么？（ 2 ）化学反应前后分子的种类是否改变？（ 3 ）化学反应前后原子的种类是否改变？（ 4