2016届福建省普通高中毕业化学单科质量检查试题（带答案）

1 / 15 2016届福建省普通高中毕业化学单科质量检查试题（带答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题 (满分： 100分考试时间： 90分钟 ) 本试卷分第 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分。共18题。共 100分，共 8 页。 相对原子质量： H:1c:12o:16cl:35 5cr:52 第 卷 (选择题共 42分 ) 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1下列过程中，一定需要通电才能实现的是 () A电解质电离 B电化学防腐 c蓄电池放电 D电解精炼铜 2下列说法正确的是 () A乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 B乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应 c蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化 D石油分馏、煤干馏均可得到烃 2 / 15 3 7 瓶分别含有 ca2+、 Fe3+、 Al3+、 mg2+、 Fe2+、 NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是 () A kmno4溶液 B kScN溶液 c NaoH溶液 D NH3H2o溶液 4 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A标准状况下， 11 2L苯含有的分子数为 0 5NA B 3 2gcH4含有的化学键数为 0 4NA c足量的 o2 与 1molNa 充分反应，转移的电子数为 NA D 25 时， 1 0LpH=13 的 Ba(oH)2 溶液中含有的 oH 数为0 2NA 5洗涤下列仪器时，选用的试剂 (括号中的物质 )不正确的是 () A做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管 (盐酸 ) B长期存放氯化铁溶液的试剂瓶 (稀硫酸 ) c做过碘升华实验的试管 (酒精 ) D沾 有油污的烧杯 (纯碱溶液 ) 6青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 () 青蒿素双氢青蒿素 A双氢青蒿素属于酯类物质 B青蒿素的分子式为 c15H21o5 3 / 15 c青蒿素环上的一氯取代物有 11种 D青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 7下列操作正确且能达到实验目的的是 () A验证化学能转化为电能 B制备无水氯化镁 c制备 Fe(oH)2D配制一定物质的量浓度的溶液 8短周期主族元素 X、 y、 Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的 是 () A最高正化合价： Z X B X、 y、 Z 的单质中， Z 的熔点最高 c若 X 为非金属元素，则离子半径： Xn ym Zm D x、 y、 Z 的最高价氧化物对应水化物中， y 的碱性最强 9下列离子方程式正确的是 () A 硫 酸 镁 溶 液 加 氨 水 ：mg2+2NH3H2o=mg(oH)2+2NH4+ B 碳 酸 氢 铵 溶 液 加 足 量 氢 氧 化 钠 并 加 热 ：NH4+oH H2o+NH3 c钠与水反应： Na+2H2o=Na+2oH +H2 D氧化亚铁溶于稀硝酸： Feo+2H+=Fe2+H2o 10镁 空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是 () 4 / 15 A工作一段时间后， c(Na+)变大 B气体 X 中 N2的百分含量与空气相同 c电池工作时， oH 向 a 极移动 D电池总反应为 2mg+o2+2H2o=2mg(oH)2 11已知电离常数： k(NH3H2o)=1 810 5；k1(H2c2o4)=5 910 2， k2(H2c2o4)=6 410 5。下列说法正确的是 () A (NH4)2c2o4 溶液中， c(NH4+)=2c(c2o42 ) B等物 质的量浓度的氨水和 H2c2o4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 c pH=11 的氨水和 pH=3 的 H2c2o4 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D用 H2c2o4溶液中和氨水至中性时，溶液中 c(NH4+)=2c(c2o42 )+c(Hc2o4 ) 12均含有短周期元素 W 的 X、 y、 Z 三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是 () A W 可能是非金属元素 B X 可能是氧化物 c y、 Z 之间的转化可能是氧化还原反应 D y 和 Z 在溶液中反应可能生成 X 13甲、乙两个密闭容器中均发生反应： c(s)+2H2o(g)co2(g)+2H2(g) H 0。有关实验数据如下表所示： 5 / 15 容器容积 /L 温度 / 起始量 mol 平衡量 mol 达到平衡所需时间 min平衡常数 c(s)H2o(g)H2(g) 甲 乙 下列说法正确的是 () A T1T2B k2=1 35molL 1(或 k2=1 35) c混合气体的密度始终保持不变 D乙容器中，当反应进行到 1 5min时， n(H2o)=1 4mol 14 20 时， Pbcl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量 (单位： gL 1)如右下图所示。下列叙述正确的是 () A盐酸浓度越大， ksp(Pbcl2)越大 B Pbcl2能与一定浓度的盐酸反应 c x、 y 两点对应的溶液中 c(Pb2+)相等 D往含 Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2+完全转化为 Pbcl2(s) 第 卷 (非选择题共 58分 ) 二、非选择题 :本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 15 (16分 )某探究小组设计如右图所示装置 (夹持、加热仪器略 )，模拟工业生产进行制备三氯乙醛 (ccl3cHo)的实验。 查阅资料，有关信 息如下： 6 / 15 制备反应原理： c2H5oH+4cl2 ccl3cHo+5Hcl 可能发生的副反应： c2H5oH+Hcl c2H5cI+H2o ccl3cHo+Hclo ccl3cooH+Hcl (三氯乙酸 ) 相关物质的部分物理性质： c2H5oHccl3cHoccl3cooHc2H5cI 熔点 沸点 溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇 (1)仪器 a 中盛放的试剂是；装置 B 的作用是。 (2)若撤去装置 c，可能导致装置 D 中副产物 (填化学式 )的量增加；装置 D 可采用加热的方法以控制反应温度在 70 左右。 (3)装置 E 中可能发生的无机反应的离子方程式有。 (4)反应结束后，有人提出先将 D 中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出 ccl3cooH。你认为此方案是否可行，为什么 ?答：。 (5)测定产品纯度：称取产品 0 30g 配成待测溶液，加入0 1000molL 1 碘标准溶液 20 00mL，再加入适量7 / 15 Na2co3 溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的 pH，立即用0 02000molL 1Na2S2o3 溶液滴定至终点。进行 平行实验后，测得消耗 Na2S2o3溶液 20 00mL。则产品的纯度为。 (ccl3cHo 的相对分子质量为 147 5) 滴定的反应原理： ccl3cHo+oH =cHcl3+Hcoo Hcoo +I2=H+2I +co2I2+2S2o32 =2I +S4o62 (6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 16 (14分 ) W 是由 A、 B 两种元素组成的 AB2型化合物。 (1)若 W 和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则 W 为 (填化学式 )。 (2)若取两支试管分别加入少量 W 溶液，往一支试管中滴入kScN溶液，无明显现象。 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量 ccl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入 kScN 溶液，溶液呈红色。 W 溶液中所含金属阳离子为。 上述实验中， W 与足量氯水反应的离子方程式为。 (3)若 W 是离子化合物，其阴、阳离子均含 18个电子，且阴、阳离子个数比为 11 。 阴离子的电子式为。 8 / 15 1molW 与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。 (4)若 A、 B 是同主族元素， W 溶于水生成一种二元弱酸。 B 在元素周期表中的位置为 。 如果常温下 W 为气体， W 所形成的二元弱酸溶液中，含 A元素的某微粒占所有含 A元素微粒的物质的量分数与溶液 pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级电离常数为 ka1，则 pka1= lgka1 。 如果 A 元素的周期序数是 B 元素的两倍， W 的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为。 17 (14分 ) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物 (Nox)转化为无害的物质。 (1)选择性催化还原技术 (ScR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂 (如 NH3)选择性地与Nox反应生成 N2 和 H2o。 已知： 4NH3(g)+5o2(g) 4N2(g)+6H2o(g) H= 905 5kjmol 1 N2(g)+o2(g) 2No(g) H=+180kjmol 1 完成该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g)+4No(g)+o2(g) 4N2(g)+6H2o(g) H=。 该方法应控制反应温度在 315400之间，反应温度不宜9 / 15 过低也不宜过高的原因是。 氨氮比 n(NH3) n(No)会直接影响该方法的脱硝率。350时，只改变氨气的投放 量，反应物 x 的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则 X 是 (填化学式 )。氨氮比由 0 5增加到 1 0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动。当 n(NH3) n(No) 1 0时，烟气中 No浓度反而增大，主要原因是。 (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用 6的稀硝酸吸收 Nox生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。 图中 b 应连接电源的 (填“正极”或“负极” )。 将石墨电极设置成颗粒状的目的是。 阳极的电极反应式为。 18 (14分 ) 某铬盐厂净化含 cr( )废水并 提取 cr2o3 的一种工艺流程如下图所示。 已知： kSPcr(oH)3=6 3 10 31kSPFe(oH)3=2 6 10 39 kSPFe(oH)2=4 9 10 17 (1)步骤中，发生的反应为： 2H+2cro42 cr2o72+H2o， B 中含铬元素的离子有 (填离子符号 )。 (2)步骤中，发生反应的离子方程式为。 10 / 15 (3)当清液中 cr3+的浓度 1 5molL 1 时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的 pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时 cr3+的 浓度 = mgL 1。 (4)所得产品中除 cr2o3外，还含有的主要杂质是。 (5)步骤还可用其他物质代替 NaHSo3 作还原剂。 若用 FeSo47H2o 作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号 )。 若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算， c 溶液的 pH与 c(cr2o72 ) 的对应关系如下表所示。 有人认为 pH=6 时， c(cr2o72 )变小的原因是 cr2o72 基本上都已转化为 cr3+。 这种说法是否正确，为什么 ? 答：。 用铁屑作 还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有。 2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查 化学试题答案及评分说明 11 / 15 1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1 分。 3化学专用名词书写错误均不得分 。 第卷 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分） 1 D2 D3 c4 c5 A6 D7 c 8 c9 A10 B11 D12 c13 B14 B 第卷 二、非选择题（共 4 题，共 58分） 15（ 16分） （ 1）浓盐酸（ 1 分） （说明：写浓 Hcl 溶液也可得分；只写“盐酸”不得分） 除去氯化氢（ 2 分） （ 2） cl3ccooH（ 2 分） （说明：多答“ c2H5cl”不扣分；只答“ c2H5cl”未答“ cl3ccooH”不得分） 水浴（ 1 分） 12 / 15 （说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分；答 “酒精灯”等明火加热方法不得分） （ 3） cl2+2oH =cl +clo +H2oH+oH =H2o（各 2 分，共 4 分） （ 4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（ 2 分） （说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。 判断正确，理由错误，不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分） （ 5） %（ 2 分） （说明：只有前三位数字完全相符才得分；有效数字不规范，暂不扣分） （ 6）分别测定 L 1 两种酸溶液的 pH，三氯乙酸的pH较小（ 2 分） （说明：“测定等物质的 量浓度的两种酸溶液的 pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的 pH”等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分） 16（ 14分） （ 1） Sio2（ 1 分） （ 2） Fe2+（ 1 分） （说明：答“亚铁离子”也得分） 13 / 15 3cl2+4I +2Fe2+=2I2+6cl +2Fe3+（ 2 分） （说明：多写“ 5cl2+I2+6H2o=10cl +12H+2Io3”不扣分） （ 3）（ 1 分） 1（ 2 分） （ 4）第 2 周期 A 族 （ 1 分） （说明：答“第 2 周期第六主族”或“第 2 周期族”，不得分） HSo3（ 2 分） （ 2 分） H2Seo3+H2o2 H2Seo4+H2o（ 2 分） （说明：答“ Seo2+H2o2 H2Seo4”也可得分） 17（ 14分） （ 1） mol 1（ 2 分） （说明：未写单位不得分） 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低（各 1 分，共 2 分） （说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动， 氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） NH3（ 1 分） 正反应（ 2 分） 14 / 15 （说明：答“正”、“右”也得分） 过量氨气与氧气