2016届第一学期高三化学期中考试题（有答案）

1 / 16 2016 届第一学期高三化学期中考试题（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 2016届福建省闽清高级中学高三学年第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2、请将准考证条码粘贴在右侧的 条码粘贴处 的方框内 3、选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须用毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ：H 1c 12N 14o 16Na 23mg 24Al 27S 32cl 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分）。 1.下列实验操作正确且能达到目的是（ ） A用 NH4cl溶液蒸干制备 NH4cl固体 B用重结晶法除去 kNo3中混有的 Nacl 2 / 16 c用 Bacl2溶液鉴别 AgNo3溶液和 k2So4溶液 D用 NaoH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 2.常温下，有体积相同的四种溶液： pH=3 的 cH3cooH 溶液； pH=3 的盐酸； pH=11 的氨水； pH=11 的 NaoH溶 液下列说法正确的是（ ） A 和 混合溶液中： c（ H+） =L 1 B 和 混合溶液中： c（ Na+） =c（ cH3coo） +c（ cH3cooH） c 和 混合溶液中： c（ cl） +c（ H+） c（ NH4+） +c（ oH） D四种溶液稀释 100倍，溶液的 pH： 3 X、 y、 Z、 W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若 Z 原子 的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 A Z 单质与氢气反应较 y 剧烈 B X 与 W 的原子核外电子数相差 9 c X 单质氧化性强于 y 单质 D最高价氧化物对应水化物酸性 W 比 Z 强 4某盐溶液中可能含有 NH4+、 Ba2+、 Na+、 Fe2+、 cl、co32、 No3七种离子中的数种某 同学取 4 份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH试纸测得溶液呈强酸性； 加入过量 NaoH 溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀3 / 16 生成； 加入硝酸酸化的 AgNo3溶液产生白色沉淀； 加足量 Bacl2溶液，无沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加 kScN溶液，显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有 NH4+、 Fe2+、cl三种离子。请分析，该 同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 A B c D 5三氟化氮（ NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5H2o=2No+HNo3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A NF3是氧化剂， H2o是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2： 1 c若生成，则转移电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 6已知 2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2 。该反应中有关物理量的描述正确的是（ NA 表示阿伏加德罗常数） A每生成的 H2，溶液中 Alo2的数目就增加 B每生成，被还原的水分子数目为 c当加入时，转移的电子数目为 D溶液中每增加的 Alo2， Na+的数目就增加 4 / 16 7已知： N2 （ g） +o2（ g） 2No （ g） H1=+180kjmol 1 N2 （ g） +3H2（ g） 2NH3 （ g） H2= mol 1 2H2 （ g） +o2（ g） 2H2o （ g） H3= mol 1 下列说法正确的是 A反应 中的能量变化如图所示，则 H2=E1 E3 B H2的燃烧热为 mol 1 c由反应 知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入 1molN2和 3molH2， 反应后放出的热量为 Q1kj，若通入 2molN2 和 6molH2 反应后放出的热量为 Q2kj，则 Q2 2Q1 D氨催化氧化反应为 4NH3（ g） +5o2（ g） 4No （ g） +6H2o（ g） H=+906kjmol 1 8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=1的溶液中： Fe2+、 No3、 So42、 Na+m B由水电离的 c（ H+） =110 14molL 1 的溶液中： ca2+、 k+、 cl、 Hco3 c c（ H+） /c（ oH） =1012 的溶液中： NH4+、 Al3+、 No3、 cl D c（ Fe3+） =L 1 的溶液中： k+、 clo、 So42、5 / 16 ScN 9将 ag二氧化锰粉末加入 bmol/L的浓盐酸 cL 中加热完全溶解，反应中转移电子 d 个，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A可以收集到 氯气 L B反应后溶液中的 cl数目为： c NA可表示为： D反应后溶液中的 H+数目为： bc 2d 10室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A饱和氯水中： cl、 No3、 Na、 So32 B c(H )=10 13mol/L 溶液中： c6H5o、 k、 So42、Br c甲基橙呈红色的溶液中： I-、 cl-、 No3-、 Na+ D含大量 Al3+的溶液中： k+、 Na+、 No3-、 clo- 11 X、 y、 Z、 W、 m 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、y、 Z、 W 是短 周期元素 中的四种非金属元素， X 元素的原子形成的离子就是一个质子， Z、 W 在元素周期 表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y 原子的最外层电子数 是内层电子数的 2 倍， m 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 6 / 16 A五种元素的原子半径从大到小的顺序是： m W Z y X B用 m 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHco3溶液，电解一段时间后，在阴极区 会出现白色沉淀 c化合物 yW2、 ZW2都是酸性氧化物 D X、 Z 两元素能形成原子个数比（ X:Z）为 3:1 和 4:2 的化合物 12 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子 方程式书写正确的是 微粒组所加试剂离子方程式 ANH 4、 Fe2、 So2 4 少量 Ba(oH)2 溶液 2NH 4 2NH 4 So2 4 Ba2 2oH =BaSo4 2NH3H2o Bmg2、 Hco 3、 cl 过量 NaoH溶液 mg2 2Hco 3 4oH =mg(oH)2 2co2 3 2H2o cFe2、 No 3、 HSo 3 NaHSo4 溶液 HSo 3 H =So2 H2o Dk、 NH3H2o、 co2 3 通入少量 co2co2 3 co2 2H2o=2Hco 3 7 / 16 13某溶液可能含有 cl、 So42、 co32、 NH4+、 Fe3+、Fe2+、 Al3+和 Na+某同学为了 确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中 A溶液中至少有 4 种离子存在，其中 cl一定存在，且 c（ cl） L 1 B原溶液中 c（ Fe3+） =L 1 c So42、 NH4+、 Na+一定存在， co32、 Al3+一定不存在 D取少量原溶液并加入 kScN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有 Fe2+，只有 Fe3+m 14设 NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A常温下， 1molNaHco3 投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA 个 co2分子 B在含有 NA个醋酸根离子 (cH3coo )的醋酸溶液中，氢离子 (H+)数目略大于 NA c 1molcH3+（碳正离子）中含电子数目为 10NA D 1mol油酸（化学式： c17H33cooH）含有的双键数目为 NA 15某反应由两步反应 ABc 构成，它的反应能量曲线如图所示（ E1、 E2、 E3、 E4表 示活化能）下列有关叙述正确的是 8 / 16 A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变 c三种化合物中 c 最稳定 D Ac 反应中 H=E1 E2 16 在 /L 的 NaHSo3 溶 液 中 有 如 下 关 系 ：c(Na+)c(HSo3-)c(So32-)c(H2So3)， 向 NaHSo3溶液中慢慢地加入少量的 NaoH溶液，发生的主要反应的离子方程式为 A So32-+H2oHSo3-十 oH-B HSo3-十 H2oH2So3十 oH- c HSo3-十 oH-So32-十 H2oD H2So3+oH-HSo3-十 H2o 17下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是 实验操作现象发生的离子反应 A 向 Bacl2 溶液中通入 co2 溶液浑浊Ba2+co2+H2o=Baco3+2H+ B 向 NaAlo2 溶液中滴加过量 co2 溶液浑浊 Alo2+co2+2H2o=Al(oH)3+Hco3 c将可调高度的铜丝伸入到稀 HNo3中溶液变蓝 cu+4H+2No3 =cu2+2No2+2H2o D 将 cl2 通入 kI 溶液中，加入 ccl4，振荡，静置上层溶液显紫红色 cl2+2I =2cl +I2 18某含铬（ cr2o72-）废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和 9 / 16 铬 元 素 完 全 转 化 为 沉 淀 。 该 沉 淀 经 干 燥 后 得 到nmolFeoFeycrxo3。不考虑处理过程中 的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(3x+1)mol B处理废水中的 cr2o72-的物质的量为 nx/2 c反应中发生转移的电子数为 6nxmol D在 FeoFeycrxo3 中， 3x=y 二、非选择题。 19某同学进行实验研究时，欲配制 L 1Ba(oH)2溶液，但只找到在空气中暴露已 久的 Ba(oH)28H2o 试剂 (化学式量： 315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中 仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得 Ba(oH)28H2o 在 283k、 293k 和 303k 时的溶解度 (g/100gH2o)分别为、和。 （ 1 ）烧杯中未溶物可能仅为 Baco3 ，理由是_。 （ 2）假设试剂由大量 Ba(oH)28H2o 和少量 Baco3组成。设计实验方案，进行成分检 验。写出实验步骤、预期现象和结论。 (不考虑结晶水的检验；室温时 Baco3饱和溶液的 pH ) 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、 NaoH 溶液、澄清石灰10 / 16 水、 pH计、烧杯、试管、 带塞导气管、滴管 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 - 步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤 3：取适量步骤 1 中的 沉淀于试管中， _。 步骤 4： （ 3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(oH)28H2o的含量。实验如下： 配制 250mL 约 L 1Ba(oH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， _，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。 滴定：准确量取所配 Ba(oH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 _(填 “” 、 “” 、 “” 或 “”)molL 1 盐酸装入 50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。 平均消耗盐酸 VmL。 计算 Ba(oH)28H2o 的 质 量 分 数 _(只列出算式，不做运算 )。 （ 4）室温下， _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 配制 L 1Ba(oH)2 溶液。 20有 A、 B、 c、 D、 E、 F 六种短周期元素，其中 A 的一种11 / 16 原子不含中子； B 的单质能 与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子； c 元素的一 种气体单质呈蓝色， D 与 B 同周期，该周期中 D 的简单离子半径最小； E 的单质是一 种本身有毒可以用来消毒的气体； F 元素最 高正价与最低负价的代数和为 4 （ 1） B、 c、 E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有 ，其电子式为 。 （ 2） D、 E、 F 的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 （ 3）两种均含 A、 B、 c、 F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 。 （ 4）一定量的石灰乳中通入一定量的 E 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含 E 元素的离子其中两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的曲线如图所示 则 t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程为 。 （ 5） A、 B 形成的化合物 BA 在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物写出它与乙醇反应的化学方程式 12 / 16 21 NH4Al(So4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土 矿（主要成分为 Al2o3和少量 Sio2、 Fe2o3杂质）生产铵明矾晶体 NH4Al(So4)212H2o， 其工艺流程图如下： （ 1）废渣 a、 b 的成分分别是： _、 _。（写名称） （ 2）流程图中 X 的化学式为： _。 （ 3 ） 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：_；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_、冷却结晶、过滤洗涤。 （ 4 ） 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_； NH4HSo4 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 顺 序 为 ：_。 （ 5） 向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是（填选项字母） A NH4+So42 +Ba2+oH =BaSo4+NH3H2o B 2Al3+3So42 +3Ba2+6oH =3BaSo4+2Al(oH)3 c Al3+2So42 +2Ba2+4oH =2BaSo4+Alo2 +2H2o 13 / 16 D NH4+Al3+2So42 +2Ba2+4oH =2BaSo4+Al(oH)3+NH3H2o 22碘是生命体中的必需元素，请根据如下有 关碘及其化合物的性质，回答下列问题： （ 1）实验室中制取少量碘可采用如下方法： kI+cuSo4A（白色） +k2So4+I2 ，与过量 kI 反应后可得的 A，写出 A的化学式： 工业生产中，可用智利硝石（含有NaIo3）为原料，与 NaHSo3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。 （ 2）单质碘与氟气反应可制得 IF5，实验表明液态 IF5 具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于 IF5的自偶电离（如： 2H2oH3o+oH ），生成的阳离子为 IF4+，则阴离子为 。 （ 3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至 500得到棕色片状固体（ AlI3），此固体溶于 Na2co3溶液可产生白色沉淀和气体请写出 AlI3和 Na2co3溶液反应的离子方程式： 。 （ 4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为 I、 Io3，或两者同时存在请对以下试验方案进行预测和分析首先取试样加水溶解，分成三份试样： 第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在 I和 Io3，该过程反应的离子方程14 / 16 式为 。 第二份试样酸化 后加 溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在 I。 第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在 Io3离子。 答案 1-5BDDBD6-10BcccB11-15DBcBc16-18cBc 19（ 14分） （ 1） Ba(oH)28H2o 与 co2 作用转化为 Baco3（ 1分） （ 2） 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 - 步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。有白色沉淀生成，说明有 Ba2+（ 1 分） 步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中（ 1 分）试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤 2 说明沉淀是 Baco3（ 1 分） 15 / 1