高考化学总复习原子核外电子排布原理考点课件人教版选修.ppt

原子核外电子排布原理,01,02,03,04,解题指导,典例剖析,反思归纳,一、教材 高考,3(溯源题)(1) Co基态原子核外电子排布式为_ (2017课标全国，35节选) (2)Zn2基态核外电子排布式为_ 2016江苏化学，21A(1) (3)Cr3基态核外电子排布式为_ 2015江苏，21A(1)节选 (4)N的基态原子核外电子排布式为_ ；Cu的 基态原子最外 层有_个电子。2015安徽理综，25(2) (5)Si元素基态原子的电子排布式是_2015四川理综，8(1),1s22s22p63s23p63d9,1s22s22p63s23p63d3,1s22s22p3,1,1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p63d74s2,考题探源 源于教材RJ选修3 P12“学与问” 考查视角 核外电子排布式的书写 高考启示 熟练书写原子或离子的基态核外电子排布式,二、典例剖析,3下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。,、不符合能量最低原理,试题备选,不符合洪特规则,2(2016昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( ) A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子,C,转解析,洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子,2p能级上只能是5个电子,35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5,【试题备选】,返回原题,三、反思归纳,“两原理，一规则”的正确理解,(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 易误警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (2)半充满、全充满状态的原子结构稳定 如ns2、np3、np6；nd5、nd10 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 (3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n1)d放在ns前。,四、解题指导,为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素。 它们有各自不同的侧重点： (1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。 (2)核组成式：如 O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。 (3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。 (4)电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。 (5)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23