2016年汪清六中高二化学下学期期末试卷（有解析）

1 / 50 2016年汪清六中高二化学下学期期末试卷（有解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX-2016 学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 60分） 1下列能层中，有 f 能级的是（ ） A kB Lc mD N 2下列物质，中心原子的 “ 杂化方式 ” 及 “ 分子空间构型 ”与 cH2o（甲醛）相同的是（ ） A H2SB NH3c cH2Br2D BF3 3某主族元素原子，其 m 能层上有一个半充满的能级， 该原子的质子数（ ） A只能是 11B只能是 24c可能是 29D可能是 11或 15 4下列分子的中键角最大的是（ ） A co2B NH3c H2oD cH2=cH2 5下列元素的电负性最大的是（ ） A NaB Sc oD c 6一个电子排布为 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态2 / 50 是（ ） A +1B +2c +3D 1 7下列分子中存在 键的是（ ） A H2B cl2c N2D Hcl 8下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） H2oNH3F cN co A B c D 9下列化学用语的表达正确的是（ ） A原子核内有 10个中子的氧原子： o B氯原子的结构示意图： c Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5 D基态铜原子的外围电子排布图： 10已知某元素 m 原子的最外层电子排布式为 nS1，下列说法正确的是（ ） A m 一定是金属元素 B m 一定是 S 区元素 c m 的最高价是 +1价 D m 可能呈现出 1 价 11下列有关认识正确的是（ ） A 各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、 f 的顺序依次为 1、 3、5、 7 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 c各能层含有的能级数为 n 1 3 / 50 D各能层含有的电子数为 2n2 12已知 1 18号元素的离子 aW3+、 bX2+、 cy2、 dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A质子数 c dB氢化物的稳定性 H2y HZ c离子半径 X2+ W3+D第一电离能 X W 13下列事实不能用分子间作用力解释的是（ ） A HF、 H2o的沸点比 Hcl、 H2S的沸点高很多 B正戊 烷的沸点比新戊烷的沸点高 c邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 D Na2o的熔点比 mgo的熔点低 14在以下的分子或离子中， VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ） A NF3B cc So3D H3o+ 15关于原子轨道的说法正确的是（ ） A凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B cH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s轨道和c 原子的 2p轨道混合起来而形成的 c乙炔分子中，两个碳原子均采用 sp2杂化轨道成键 D sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 16 NH3 和 BF3 可 以 通 过 配 位 键 形 成 化 合 物4 / 50 NH3BF3下列说法正确的是（ ） A NH3、 BF3两分子都是极性分子 B NH3、 BF3两分子的中心原子采取的都是 sp3杂化 c形成配合物时 NH3中 N 原子提供的是孤对电子， BF3中 B原子提供空轨道 D形成配合物时 BF3中 B 原子提供的是孤对电子， NH3中 N原子提供空轨道 17下列关于价电子构型 3s23p4的描述正确的是（ ） A该元素的电 负性是同主族最大的 B其轨道表示式为 c可以与 H2化合生成液态化合物 D它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 18下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 19下列有关说法错误的是（ ） A X衍射实验可以区分晶体和非晶体 B Sio2属于原子晶体 c金属钋是简单立方堆积 D晶格能的大 小只与离子半径有关 5 / 50 20下列物质性质变化规律正确的是（ ） A o、 F、 H 的原子半径依次减小 B Hclo4、 H2So4、 H3Po4的酸性依次增强 c干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属 Na、 mg、 Al的硬度依次降低 21用 VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A So2直线形 B co2平面三角形 c Bcl3三角锥形 D cH4正四面体形 22下列表达方式错误的是（ ） A co2的分子模型示意图： B甲烷的电子式 c硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳 12原子构成 c 23下列物质不是配合物的是（ ） A k2B Fe（ ScN） 3c cuSo45H2oD NH4cl 24下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠构建而成的是（ ） A H2B Hclc cl2D F2 25下列物质属于不等电子体的是（ ） A cH4和 NH4+B B3H6N3和 c6H6c co2、 N2oD H2o 和 cH4 26下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） 6 / 50 A Li、 Be、 B 原子最外层电子数依次增多 B N、 o、 F 电负性依次增大 c P、 S、 cl元素最高正价依次升高 D Na、 k、 Rb第一电离能逐渐增大 27现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ； 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B 原子半径： c电负性： D 最高正化合价： 28向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物 溶解得到深蓝色透明溶液下列对此现象的相关说法不正确的是（ ） A沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为 2+ B向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出 c在 2+离子中， cu2+提供空轨道， NH3提供孤电子对 D反应前后， cu2+浓度不变 29已知 X、 y 是主族元素， I 为电离能，单位是 kj/mol根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素 I1I2I3I4 X496456269129543 y5781817274511600 A元素 X 的常见化合价是 +1价 7 / 50 B元素 y 是 A 族的元素 c元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 Xcl D若元素 y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应 30 X、 y 两元素可形成 X2y3 型化合物，则 X、 y 原子基态时最外层的电子排布可能是（ ） A X： 3s23p1y： 3s23p5B X： 2s22p3y： 2s22p4 c X： 3s23p2y： 3s23p4D X： 3s2y： 2s22p3 二填空题（本题包括 4 个小题，共 40分） 31（ 1） p 电子的原子轨道呈 形； （ 2）共价键的类型有两种分别是 键和 键， 键的对称方式为 （ 3）某元素位于元素周期表中第四周期，第 VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 （ 4）用 “ ” 或 “ ” 填空： 能量： 4P 5S 离子半径： F Na+ 32 c 和 Si元素在化学中占有极其重要的地位 （ 1）写出 Si的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析， c、 Si 和 o 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 （ 2） Sic 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 c 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 8 / 50 （ 3）氧化物 mo的电子总数与 Sic的相等，则 m为 （填元素符号）， mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与 Nacl晶体相似， mo的熔点比 cao的高，其原因是 33有 A、 B、 c、 D、 E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20其中 c、 E 是金属元素； A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1 B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍， c 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半请回答下列问题： （ 1） A 是 ， B 是 ， E 是 （ 2）写出 c 元素基态原子的电子排布式 （ 3）用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型 （ 4）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是 ， c 与 E的第一电离能的大小关系是 （填 “ ” 、 “ ”或 “=” ） 34不同元素的原子电负性不同，若用 x 值来表示， x 值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值： AAAAAAA 第二周期 LiBeBcNoF 电负性值 9 / 50 第三周 期 NamgAlSiPScl 电负性值 （ 1）通过分析 x 值的变化规律，确定 N、 mg的 x 值的范围： x（ mg） ， x（ N） （ 2）推测 x 值与原子半径的关系是 根据短周期元素 x 值变化特点，体现了元素性质的 变化规律 （ 3）某有机物结构简式如图，其中 c N 中，你认为共用电子对偏向 原子（填原子名称） （ 4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的 x 差值，即 x时，一般为离子键，当 x 时，一般为共价键试推断AlBr3中化学键的类型为 （ 5）预测元素周期表中 x 值最小的元素是 （填元素符号，放射性元素除外） XX-2016 学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 60分） 1下列能层中，有 f 能级的是（ ） 10 / 50 A kB Lc mD N 【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第 n 能层含有n 个能级，每一能层总是从 s 能级开始，同一能层中能级 ns、np、 nd、 nf的能量依次增大 【解答】解： A、 k 能层是第一能层，只有 1 个能级， 1s 能级，故 A 不符合； B、 L 能层是第二能层，含有 2 个能级，分别是 2s、 2p能级，故 B 不符合； c、 m 能层是第三能层，含有 3 个能级，分别是 3s、 3p、 3d能级，故 c 不符合； D、 N 能层是第四能层，含有 4 个能级，分别是 3s、 3p、 3d、4f能级，故 D 符合； 故选 D 【点评】本题考查核外电子排布规律，比较基础，只有基础知识的理解掌握 2下列物质，中心原子的 “ 杂化方式 ” 及 “ 分子空间构型 ”与 cH2o（甲醛）相同的是（ ） A H2SB NH3c cH2Br2D BF3 【分析】根据价层电子对互斥理论判断，价层电子对数等于 键 +孤电子对； HcHo中 c 原子成 2 个 c H 键、 1 个 c=o双键，杂化轨道数为 3， c 原子采取 sp2 杂化， o 原子成 1 个11 / 50 c=o双键，含有 2 对孤电子对，杂化轨道数为 3， o 原子采取sp2 杂化，甲醛分子中心原子为 c 原子，不含孤电子对，分子构型为平面三角形，利用价层电子对互斥理论结合各选项进行分析 【解答】解： HcHo中 c 原子成 2 个 c H 键、 1 个 c=o双键，中心原子为 c 原子，价层电子对个数 =3+（ 4 21 12 ）=3，且不含孤电子 对，中心原子杂化方式为 sp2，分子空间构型为平面三角形 A H2S 分子中 S 原子价层电子对个数是 4 且含有 2 个孤电子对，所以 S 原子采用 sp3杂化，为 V 形结构，故 A 错误； B氨气分子中 N 原子价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是 sp3、分子空间构型为三角锥形，故 B 错误； c cH2Br2 分子中的 c 原子价层电子对个数是 4，则 c 原子采取 sp3杂化，分子构型为四面体形，故 c 错误； D BF3分子中 B 原子价层电子对个数是 3 且不含孤电子对，所以 B 原子采用 sp2杂化，分子空间构型是平面三角形 ，故D 正确； 故选 D 【点评】本题考查杂化轨道、分子空间构型等，题目难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断 12 / 50 3某主族元素原子，其 m 能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（ ） A只能是 11B只能是 24c可能是 29D可能是 11或 15 【分析】某主族元素的原子， m 层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是 3s能级也可能是 3p能级，据此确定该元素的核外电子数，再根据原子核外电子数 =核内质子数确定其质子数 【解答】解：某主族元素的原子， m 层上 有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是 3s 能级也可能是 3p 能级，如果是 3s能级，则该能级填充 1 个电子，所以其核外有 11个电子，核内有 11 个质子，如果是 3p能级，该能级填充 3 个电子，所以其核外有 15个电子，核内有 15个电子， 故选 D 【点评】本题考查了原子核外电子排布，明确元素核外电子排布规律是解本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力 4下列分子的中键角最大的是（ ） A co2B NH3c H2oD cH2=cH2 【分析】根据分子的空间构型确定键角，直线型分子键角为180 ，以此来解答 13 / 50 【解答】解： A为直线型分子，键角为 180 ； B为三角锥型，键角为 ； c为 V 型，键角为 10928 ； D为平面结构，键角为 120 ； 故选： A 【点评】本题考查键角，注意分子的空间结构为解答的关键，把握常见分子的空间构型即可解答，题目难度不大 5下列元素的电负性最大的是（ ） A NaB Sc oD c 【分析】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答 【解答】解： Na、 S 处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性 Na S， c、 o 处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性 c o， o、 S 处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性 S o， 故 o 元素的电负性最大， 故选 c 【点评】考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意可以根据非金属性判断 c、 S 元素的电负性强弱 14 / 50 6一个电子排布为 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是（ ） A +1B +2c +3D 1 【分析】根据核外电子排布可确定最外层电子数，根据最外层电子数可确定化合价 【解答】解：基态原子电 子排布为 1s22s22p63s23p1，价电子为 3s23p1，说明最外层电子数为 3，在反应中已失去，则化合价为 +3，故选 c 【点评】本题考查原子核外电子排布与化合价的关系，难度不大，本题注意价电子的确定，当原子最外层电子数少于 4个时候，一般为正价，多于 4 个时可能有负价 7下列分子中存在 键的是（ ） A H2B cl2c N2D Hcl 【分析】非金属元素之间易形成共价键，共价单键为 键，共价双键中含有一个 键一个 键，共价三键中含有一个 键两个 键，根据物质中所含共价键类型判断 【解答】解： A H2分子中 H 原子之间以共价单键相结合，所以只含 键，故 A 错误； B cl2分子中 cl原子之间以共价单键相结合，所以只含 键，故 B 错误； 15 / 50 c N2的结构式为 NN ，所以含有 键和 键，故 c 正确； D Hcl 分子中氯原子和 H 原子以共价单键相结合，所以只含 键，故 D 错误； 故选： c 【点评】本题考查了共价键中 键的判断，明确物质的分子结构是解本题关键，只有共价双键或三键中含有 键，题目难度不大 8下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） H2 oNH3F cN co A B c D 【分析】如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可 【解答】解：这几种微粒的路易斯结构式分别为：， 根据其电子式知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选 D 【点评】本题考查了配位键的形成，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键 9下列化学用语的表达正确的是（ ） A原子核内有 10个中子的氧原子： o 16 / 50 B氯原子的结构示 意图： c Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5 D基态铜原子的外围电子排布图： 【分析】 A氧原子中，质子数应该为 8，而不是 6，中子数为 10，质量数为 18； B氯原子核电荷数、核外电子数都是 17； c Fe3+的离子结构示意图为根据构造原理写出铁离子最外层电子排布式； D cu是 29号元素，其原子核外有 29个电子， 3d 能级上有10 个电子、 4s 能级上有 1 个电子， 3d、 4s 能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式，然后判断基态铜原子的外围电子排布图是否正确 【解答】解： A该氧原子的质量数为 18，正确表示应该为818o，故 A 错误； B氯原子核外电子总数为 17，氯原子的结构示意图为，故B 错误； c铁离子最外层电子为 13，根据构造原理可得： Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5，故 c 正确； D cu是 29号元素，其原子核外有 29个电子， 3d 能级上有10 个电子、 4s 能级上有 1 个电子， 3d、 4s 能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中 3d能级不是 10个电子，故 D 错误； 17 / 50 故选 c 【点评】本题考查了 原子结构示意图、原子核外电子排布的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别 10已知某元素 m 原子的最外层电子排布式为 nS1，下列说法正确的是（ ） A m 一定是金属元素 B m 一定是 S 区元素 c m 的最高价是 +1价 D m 可能呈现出 1 价 【分析】已知某元素 m 的原子的最外层电子排布是 ns1，若为主族元素，则为第 IA族，若为过渡金属元素，则为第 VIB或 IB元素，据此分析 【解答】解：已知某元素 m 的原子的最外层电子排布是 ns1，若为 主族元素，则为第 IA 族，若为过渡金属元素，则为第VIB或 IB元素， A若为主族元素，则为第 IA 族，第 IA 族中的 H 元素，是非金属，故 A 错误； B m 元素不一定是主族元素，所以不一定是 s 区元素，故 B错误； c若为过渡金属元素，则为第 VIB或 IB元素，第 VIB元素的最高价为 +6价，故 c 错误； D m 的原子的最外层电子排布是 ns1，若为主族元素，则为18 / 50 第 IA族，第 IA族中的 H 元素有 1 价，故 D 正确 故选 D 【点评】本题考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，注意最外层电子排布 是 ns1，该元素可能在主族也可能在副族 11下列有关认识正确的是（ ） A各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、 f 的顺序依次为 1、 3、5、 7 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 c各能层含有的能级数为 n 1 D各能层含有的电子数为 2n2 【分析】 A各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、 f 的顺序依次为 1、 3、 5、 7； B各能层的能级都是从 s 能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等； c各能层含有的能级数为 n； D各能层最多含有的电子数为 2n2 【解答】解： A各能 级的原子轨道数按 s、 p、 d、 f 的顺序依次为 1、 3、 5、 7， s 能级原子轨道呈球形， p 能级原子轨道呈哑铃型，故 A 正确； B各能层的能级都是从 s 能级开始，每个能层上能级个数19 / 50 与能层数相等，所以有的能层不含 f 能级，故 B 错误； c各能层含有的能级数与其能层数相等为 n，故 c 错误； D各能层最多含有的电子数为 2n2，但最外层不能超过 8个电子，次外层不能超过 18 个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故 D 错误； 故选 A 【点评】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不 大 12已知 1 18号元素的离子 aW3+、 bX2+、 cy2、 dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A质子数 c dB氢化物的稳定性 H2y HZ c离子半径 X2+ W3+D第一电离能 X W 【分析】元素周期表前三周期元素的离子 aW3+、 bX2+、 cy2、 dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以 a3=b 2=c+2=d+1， y、 Z 为非金属，应处于第二周期，故 y 为o 元素， Z 为 F 元素， W、 X 为金属应处于第三周期， W 为 Al元素， X 为 mg元素，结合元素周期律解答 【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子 aW3+、 bX2+、cy2、 dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以 a 3=b 2=c+2=d+1， y、 Z 为非金属，应处于第二周期，故 y为 o 元素， Z 为 F 元素， W、 X 为金属应处于第三周期， W 为20 / 50 Al元素， X 为 mg 元素， A核外电子数相等，所以 a 3=b 1=c+2=d+1，则质子数：a b d c，故 A 错误； B非金属性 y Z，则氢化物的稳定性 H2y HZ，故 B 错误； c元素的离子 aW3+、 bX2+、 cy2、 dZ都具有相同的电子层结构，核电荷数越 大，离子半径越小，核电荷数 a b d c，则离子半径 y2 Z X2+ W3+，故 c 错误； D第一电离能 mg Al，故 D 正确 故选 D 【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原子序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难度不大 13下列事实不能用分子间作用力解释的是（ ） A HF、 H2o的沸点比 Hcl、 H2S的沸点高很多 B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 c邻羟基苯甲酸的沸点比对 羟基苯甲酸的低 D Na2o的熔点比 mgo的熔点低 【分析】 A氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力越大，其熔沸点越高，且分子间氢键导致物质熔沸点较高； 21 / 50 B同分异构体的分子晶体中，支链越多其熔沸点越低； c含有分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，分子内含有氢键的物质熔沸点较低； D离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比 【解答】解： A氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力越大，其熔沸点越高，分子间氢键的物质导致其熔沸点较高， HF、 H2o都 含有氢键，而 Hcl、 H2S都不含氢键，所以 HF、 H2o 的沸点比 Hcl、 H2S 的沸点高很多，可以用分子间作用力解释，故 A 不选； B同分异构体的分子晶体中，支链越多其熔沸点越低，前者支链较少，所以正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，可以用分子间作用力解释，故 B 不选； c含有分子间氢键的物质导致其熔沸点较高，分子内含有氢键的物质熔沸点较低，前者形成分子内氢键、后者形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低，可以用分子间作用力解释，故 c 不选； D离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反 比、与电荷成正比，二者都是离子晶体，且钠离子半径大于镁离子，而电荷小于镁离子，所以 Na2o 的熔点比 mgo 的熔点低，不能用分子间作用力解释，故 D 选； 故选 D 22 / 50 【点评】本题考查分子间作用力与物质熔沸点关系，为高频考点，金属晶体熔沸点与金属键有关、离子晶体熔沸点与晶格能有关、原子晶体熔沸点与化学键有关、分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，明确晶体类型与晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意分子晶体稳定性与化学键有关，题目难度不大 14在以下的分子或离子中， VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名 称一致的是（ ） A NF3B cc So3D H3o+ 【分析】根据价电子对互斥理论，价层电子对个数 = 键个数 +孤电子对个数 键个数 =配原子个数，孤电子对个数 =（ a xb）， a 指中心原子价电子个数， x 指配原子个数， b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型， VSEPR 模型名称与该粒子的立体构型名称一致，说明中心原子孤电子对数为 0 【解答】解： VSEPR模型名称与 该粒子的立体构型名称一致，说明中心原子孤电子对数为 0 A NF3 中 N 原子孤电子对数 =1，价层电子对数为 3+1=4，VSEPR 模型为四面体，而微粒空间构型为三角锥形，故 A 错23 / 50 误； B cH3中 c 原子孤电子对数 =1，价层电子对数为 3+1=4，VSEPR 模型为四面体，而微粒空间构型为三角锥形，故 B 错误； c So3 中 S 原子孤电子对数 =0，价层电子对数为 3+0=3，VSEPR模型、微粒空间构型为平面三角形，故 c 正确； D H3o+中 o 原子孤电子对数 =1，价层电子对数为 3+1=4，VSEPR 模型为四 面体，而微粒空间构型为三角锥形，故 D 错误 故选： c 【点评】本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，掌握孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对，题目难度中等 15关于原子轨道的说法正确的是（ ） A凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B cH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s轨道和c 原子的 2p轨道混合起来而形成的 c乙炔分子中，两个碳原子均采用 sp2杂化轨道成键 D sp3 杂化轨道是由同一个原子中能 量相近的 s 轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 24 / 50 【分析】 A中心原子采取 sp3 杂化的分子， VSEPR 模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体； B甲烷分子中碳原子含有 s p 键和杂化以后形成的 键； c每个碳原子含有 2 个 键且不含孤电子对，所以采取sp杂化； D sp3 杂化轨道，中心原子含有 4 个价层电子对，由同一个原子中能量相近的 s轨道和 p 轨道混合起来形成的一组新轨道 【解答】解： A中心原子采取 sp3 杂化的分子， VSEPR 模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取 sp3 杂化，但 H2o 是 V 型， NH3 是三角锥型，故 A 错误； B甲烷分子中碳原子含有 4 个 键且不含孤电子对，所以碳原子以 sp3 杂化，分子中的碳原子以 2 个 2s 电子和 2 个2p电子分别与 4 个氢原子的 1s轨道重叠，形成 4 个 c H键，故 B 错误； c乙炔分子中每个 c 原子含有 2 个 键和 2 个 键，价层电子对个数是 2，为 sp杂化，故 c 错误； D同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数 =孤电子对数 +与之相连的原子数，故 D 正确； 25 / 50 故选 D 【点评】本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中 4 个 c H 化学键如何形成的，为易错点，题目难度中等 16 NH3 和 BF3 可 以 通 过 配 位 键 形 成 化 合 物NH3BF3下列说法正确的是（ ） A NH3、 BF3两分子都是极性分子 B NH3、 BF3两分子的中心原子采取的都是 sp3杂化 c形成配合物时 NH3中 N 原子提供的是孤对电子， BF3中 B原子提供空轨道 D形成配合物时 BF3中 B 原子提供的是孤对电子， NH3中 N原子提供空轨道 【分析】 A对于 ABn 型分子， A 原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子； B中心原子的杂化类型为 sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是 4，价层电子对个数 = 键个数 +孤电子对个数， 键个数 =配原子个数； c NH3中 N 原子有孤对电子， BF3中 B 原子有空轨道； D NH3BF3 中 B 原子有空轨道， N 原子有孤电子对 【解答】解： A NH3 中元素化合价为 3， N 原子最外层 5个电子未全部成键，为极性分子， BF3中 B 元素化合价为 +3，26 / 50 B 原子最外层 3 个电子全部成键，为非极性分 子，故 A 错误； B NH3中氮原子杂化轨道数 = 键数 +孤对电子对数 =3+1=4，所以采取 sp3杂化， BF3中 B 形成 3 个 键，无孤电子对，B 原子杂化轨道数 = 键数 +孤对电子对数 =3+0=3，所以采取sp2杂化，故 B 错误； c NH3BF3 中 B 原子有空轨道， N 原子有孤电子对，所以 NH3 提供孤电子对， BF3 提供空轨道，形成配位键，故c 正确； D NH3BF3 中 B 原子有空轨道， N 原子有孤电子对，所以 NH3 提供孤电子对， BF3 提供空轨道，形成配位键，使B、 N 原子都达到 8 电子稳定结构， 故 D 错误； 故选 c 【点评】本题考查了分子空间构型、分子极性、配位键等，难度不大，答题时注意 B 和 N 最外层电子数，是易错点 17下列关于价电子构型 3s23p4的描述正确的是（ ） A该元素的电负性是同主族最大的 B其轨道表示式为 c可以与 H2化合生成液态化合物 D它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 【分析】 A价电子构型为 3s23p4的元素是 16 号元素 S； B 3p能级上电子排布图违反洪特规则； 27 / 50 c硫化氢是气体； D S 是 16 号元素，原子核外有 16 个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式 【解答】解： A价电子构型为 3s23p4 的元素是 16 号元素S，同主族电负性最大的是 o，故 A 错误； B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以 3p 能级上电子排布图违反洪特规则，故 B 错误； c硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，故 c 错误； D S 是 16 号元素，原子核外有 16 个电子，根据构造原理知， S 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，故 D 正确； 故选 D 【点评】本题考查原子核外电子排布，明确构造原理 、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大 18下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 【分析】根据选项找反面例子，如果能找出反例，此叙述是错误的；如果找不出反例，此叙述是正确的 28 / 50 【解答】解： A、 H2o2分子中既有极性键也有非极性键，故A 错误； B、氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故 B 错误 c、氯化铵是离子化合 物，且是非金属元素组成的化合物，故 c 错误 D、根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故 D 正确 故选： D 【点评】判断型选择题的解题方法是：找反面例子，如果能找出反例，此叙述是错误的；如果找不出反例，此叙述是正确的 19下列有关说法错误的是（ ） A X衍射实验可以区分晶体和非晶体 B Sio2属于原子晶体 c金属钋是简单立方堆积 D晶格能的大小只与离子半径有关 【分析】 A晶体对 X射线发生衍射，非晶体不会对 X射线发生衍射； B二氧化硅中原子间 通过共价键形成空间网状结构； c Po属于简单立方堆积，晶胞图为； D金属离子的电荷越多，离子半径越小，晶格能越大 29 / 50 【解答】解： A晶体对 X射线发生衍射，非晶体不会对 X射线发生衍射，所以能用 X射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故 A 正确； B二氧化硅中 o 原子与 Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故 B 正确； c Po属于简单立方堆积，原子位于立方体的顶点上，其晶胞图为，故 c 正确； D金属离子的电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能的大小与离子半径、以及离子所带电 荷多少有关，故 D 错误 故选 D 【点评】本题考查了晶体非晶体的鉴别、原子晶体的判断、晶胞的堆积方式、决定晶格能的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的学习和积累 20下列物质性质变化规律正确的是（ ） A o、 F、 H 的原子半径依次减小 B Hclo4、 H2So4、 H3Po4的酸性依次增强 c干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属 Na、 mg、 Al的硬度依次降低 【分析】 A H 原子半径最小，结合同周期原子半径的递变规律比较； 30 / 50 B元素的非金属性越强，对应的最高 价氧化物的水化物的酸性越强； c Na的熔点最高； D金属键键能越大，金属硬度越大，从影响金属键强弱的角度比较 【解答】解： A H 原子半径最小， o、 F 位于相同周期，原子半径 o 大于 F， o、 F、 H 的原子半径依次减小，故 A 正确； B非金属性 cl S P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的为 Hclo4，Hclo4、 H2So4、 H3Po4 的酸性依次减弱，故 B 错误； c Na为金属，常温下为固体，熔点最高，故 c 错误； D Na、 mg、 Al原子半径逐渐减小，离子带电荷 数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故 D 错误； 故选 A 【点评】本题考查晶体类型以及晶体性质的比较、原子半径大小比较、周期表中递变规律的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大 21用 VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A So2直线形 B co2平面三角形 31 / 50 c Bcl3三角锥形 D cH4正四面体形 【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个 数 = 键个数 +孤电子对个数， 价层电子对个数为 4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是 V 型； 价层电子对个数为 3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为 V 形结构； 价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断 【解答】解： A So2分子中价层电子对个数 =2+ （ 6 22 ）=3且含有 1 个孤电子对，所以为 V 形结构，故 A 错误； B co2 分子中价层电子对个数 =2+ （ 4 22 ） =2 且不含有孤电子对，所以为 直线形结构，故 B 错误； c Bcl3分子中 B 原子的价层电子对个数 =3+ （ 3 31 ）=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为三角形，故 c 错误； D cH4 中碳原子价层电子对个数 =4+ （ 4 41 ） =4，所以 c 原子采用 sp3 杂化，不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体结构，故 D 正确； 故选 D 【点评】本题考查了微粒空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法，题目32 / 50 难度不大 22下列表达方式错误的是（ ） A co2的分子模型示意图： B甲烷的电 子式 c硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳 12原子构成 c 【分析】 A二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，不是 V 型结构； B甲烷中存在 4 个碳氢键，碳原子最外层达到 8 电子稳定结构； c硫离子核外电子总数为 18，根据核外电子排布式的书写原则判断； D碳元素的质子数为 6，碳 12原子的质量数为 12 【解答】解： A二氧化碳分子为直线型结构，正确的比例模型为，故 A 错误； B甲烷为共价化合物，甲烷分子中存在 4 个碳氢共价键，甲烷的电子式为，故 B 正确； c硫离子结构示意图为，则硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故 c 正确； D碳 12原子的质子数为 6，质量数为 12，该碳原子可以表示为 c，故 D 正确； 33 / 50 故选 A 【点评】本题考查了比例模型、电子式、核外电子排布式、原子符号的表示方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，能够正确书写常见粒子的电子排布式 23下列物质不是配合物的是（ ） A k2B Fe（ ScN） 3c cuSo45H2oD NH4cl 【分析】配合物也叫错合物、络合物， 为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对 【解答】解： A该物质中，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A 不选； B该物质中，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故 B 不选； c该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故 c 不选； D铵根离子中 N 原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，铵根离子与氯离子以离子键结合，所以该物质34 / 50 不是配合物，故 D 选； 故选 D 【点评】本题考查了配合物的判断，明确配合物的形成条件是解本题关键，难度不大 24下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠构建而成的是（ ） A H2B Hclc cl2D F2 【分析】题干中给出的原子只有氢原子含 1 个原子，最外层电子为 s 电子，据此解答 【解答】解： A H2是由两个 1s轨道形成的 键，故 A 错误； B是由 H 的 1s 轨道与 cl 的 3p 轨道形成的 键，故 B 正确； c是由两个 3p轨道形成的 键，故 c 错误； D是两个 2p轨道形成的 键，故 D 错误； 故选： B 【点评】本题考查了 键的形成方式，题目难度不大，注意 键的方向性与键的稳定性之间的关系： 键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，化学性质稳定 35 / 50 25下列物质属于不等电子体的是（ ） A cH4和 NH4+B B3H6N3和 c6H6c co2、 N2oD H2o 和 cH4 【分析】原子数相同、电子数（或价电子总数）相同的 物质称为等电子体，据此概念判断选择即可 【解答】解： A、 cH4和 NH4+的电子数分别为 6+4=10 和 7+4 1=10，原子数均为 5，属于等电子体，故 A