xx-2016安阳县高二化学6月月考试卷（含解析）

1 / 27 XX-2016安阳县高二化学 6月月考试卷（含解析） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 河南省安阳县艺文高中 XX-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版） 1下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1nm 100nm之间 B用平行光照射 cuSo4 溶液和 Fe(oH)3 胶体，可以加以区分 c把 Fecl3饱和溶液滴入到 NaoH 溶液中，以制取 Fe(oH)3胶体 D树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】 c 【解析】 试题分析： A、本质特征为分散质的微粒直径大小，小于 1nm为溶液， 1nm 100nm为胶体，大于 100nm为浊液，故说法正确； B、氢氧化铁胶体有丁达尔效应，溶液没有，因此可以加以区分，故说法正确； c、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加 Fecl3溶液，当溶液变成红褐色，停止加热，液体为2 / 27 氢氧化铁胶体，故说法错误； D、树林的晨曦，此时空气为胶体，即具有丁达尔效应，故说法正确。 考点：考查胶体的性质等知识。 2胶体区别于其它分散系的特征是 A胶体粒子直径在 1nm 100nm之间 B胶体粒子带电荷 c胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动 【答案】 A 【解析】 试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1-100nm之间，分散系中能通过半透膜的分散系为溶液，胶粒带电和布朗运动只是胶体的性质。答案选 A。 考点：胶体的性质 3已知下列反应的热化学方程式为： c(s)+o2(g)=co2(g) ； H1= /mol cH3cooH(l)+2o2(g)=2co2(g)+2H2o(l) ； H2= /mol H2(g)+1/2o2(g)=H 2o(l)； H3= /mol 则反应 2c(s)+2H2(g)+o2(g)=cH3cooH(l)的 H 为 A +/molB /mol c /molD +/mol 【答案】 B 3 / 27 【解析】本题主要是根据盖斯定律来求解 将 2+2 可得： 2c(s)+2H2(g)+o2(g)=cH3cooH(l)H= /mol 故答案为 B 4下列物质分类组合正确的是 ABcD 强电解质 HBrFecl3H3Po4ca(oH)2 弱电解质 HFcH3cooHBaSo4HI 非电解质 NH3cuH2oc2H5oH 【答案】 A 【解析】 试题分析： A HBr 属于强酸，属于强电解质； HF 是弱酸，属于弱电解质； NH3 的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质， A 正确； B cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质， B 错误； c BaSo4溶于水的部分完全电离，属于强电解质； H2o 能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质， c 错误； D HI 属于强酸，属于强电解质， D 错误；选 A。 考点：考查物质的分类。 5在由水电离产生的 H浓度为 110 -13molL 1的 溶液中，一定能大量共存的离子组是 k 、 cl-、 No3-、 S2-； 4 / 27 k 、 Fe2、 I-、 So42-； Na 、 cl-、 No3-、 So42-； Na 、 ca2、 cl-、 Hco3-； k 、 Ba2、 cl-、 No3- A B c D 【答案】 B 【解析】 试题分析：水电离产生 H的浓度为 110 -13mol/L的溶液，是强酸或强碱液。 酸性条件下生成 H2S不共存 碱性条件下生成 Fe(oH)2不共存 可共存 Hco3 在 H或 oH中不共存 可共存。选 B。 考点 ：考查离子共存等相关知识。 【名师点晴】离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型， “ 无色透明 ” 、 “ 酸性或碱性 ” 。特别注意题设条件：（ 1） “ 一定能大量共存（ 2） “ 一定不能大量共存 ” （ 3） “ 可能大量共存 ” 等。解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水 等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；5 / 27 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。 6化学平衡常数 k 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 2No(g)N2(g) o2(g) k1 11030 2H2(g) o2(g)2H2o(g) k2 21081 2co2(g)2co(g) o2(g) k3 410 92 以下说法正确的是 ( ) A常温下， No 分解产生 o2 的反应的平衡常数表达式为 k1 c(N2)c(o2) B常温下，水分解产生 o2，此时平衡常数的数值约为 510 80 c常温下， No、 H2o、 co2 三种化合物分解放出 o2 的倾向由大到小的顺序为 NoH2oco2 D以上说法都不正确 【答案】 c 【解析】 k1， A 错误；水分解的平衡常数为 510 82，B 错误， No、 H2o、 co2 三种化合物分解出 o2 的 k 值分别为11030 、 510 82、 410 92，所以 NoH2oco2，c 项正确， D 项错误。 7下列各组物质混合后，再加热蒸干并在 300 时充分灼烧至 质量不变，最终一定能得到纯净物的是 6 / 27 A向 FeSo4溶液中通入 cl2 B向 NaHco3溶液中加入一定质量的 Na2o2粉末 c NaI和 NaBr混合溶液中加入过量 cl2 D向 NaoH溶液中加入过量的 Alcl3 【答案】 c 【解析】 试题分析： A向 FeSo4 溶液中通入 cl2 会产生硫酸铁和氯化铁，错误； B向 NaHco3溶液中加入一定质量的 Na2o2粉末，二者可能会发生反应产生碳酸钠，也可能其中含有 NaoH，错误； c NaI 和 NaBr 混合溶液中加入过量 cl2，会发生反应产生 Nacl、 Br2、 I2，加热， Br2 气化， I2 升华，所以最后得到的固体只有 Nacl，正确； D向 NaoH溶液中加入过量的 Alcl3，会反应产生 Nacl、 Al(oH)3，加热充分灼烧至质量不变， Al(oH)3变为氧化铝，所以最后得到的固体为 Nacl、Al2o3，错误。 考点：考查物质反应产物成分确定的知识。 8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A Fe(ScN)3，溶液中加入固体 kScN后颜色变深 B向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 c实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D棕红色 No2。 加压后颜色先变深后变浅 【答案】 B 7 / 27 【解析】 试题分析： A 发生可逆反应： Fe3+3ScN-Fe(ScN)3 根据平衡移动原理，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。生成更多 Fe(ScN)3颜色加深。正确。 B 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，加水，离子浓度减小，与平衡无关，错误。 c 氯气在水中发生反应：cl2+H2oH+cl-+Hclo。当向水中加入氯化钠时，增大了氯离子的浓度，平衡向逆反应方向移动，减少了氯气的溶解，故实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气。正确。 D 发生反应： 2No2N2o4，加压后单位体积里的二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。但由于该反应的正反应是一个气体体积减小的可逆反应。增大压强，化学平衡就向气体体积减小的方向移动，使二氧化氮的浓度又有所减少，故颜色又变浅。正确 考点：考查勒夏特列原理在化学实验中的应用等的知识。 9实验室需用 /L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A将胆矾配成 500mL 溶液 B将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至 500mL c称取硫酸铜，加入 500mL水 D在 /LcuSo4 溶液中加入 400mL水 【答案】 B 【解析】 试题 分析： A、克胆矾的物质的量为 /250=摩尔，配制成 5008 / 27 毫升溶液，所得到的物质的量浓度 =/=/L，所以不选 A； B、克胆矾的物质的量为 /250=摩尔，所配制的物质的量浓度为/=/L，所以选 B； c、克硫酸铜的物质的量为 /160=摩尔，没有说明溶液的体积，所以不能计算浓度，不选 c； D、没有说明溶液的体积，所以不选 D。 考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。 10从 1L1mol/LNaoH 溶液中取出 100ml，下列关于这 100ml溶液的叙述中错误的是（） A含浓度为 1mol/L c含 NaoH4gD浓 度为 /L 【答案】 D 【解析】 A、 n=cV=1mol/= ，故 A 正确 B、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这 100mL溶液的物质的量浓度为 1mol/L，故 B 正确 c、 m=cVm=1mol/40g/mol=4g ，故 c 正确 D、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这 100mL 溶液的物质的量浓度为 1mol/L，故 D 错误故选 D 【点评】本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变 11下 列物质分类正确的是 9 / 27 A co2、 co均为酸性氧化物 B氯水、氨水均为混合物 c纯碱、火碱均为属于碱 D牛奶、醋酸均为胶体 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、 co 不属于酸性氧化物，错误； B、氯水、氨水均为气体的水溶液，是混合物，正确； c、纯碱不是碱，属于盐类，错误； D、醋酸属于溶液，不是胶体，错误，答案选 B。 考点：考查物质中酸性氧化物、混合物、碱、胶体的概念的理解 12关于 Na2co3、 NaHco3性质的有关叙述不正确的是 A热稳定性： Na2co3 NaHco3 B NaHco3 能 与 NaoH溶液反应而 Na2co3 则不能 c Na2co3能转化成 NaHco3，而 NaHco3 也能转化为 Na2co3 D等质量的 Na2co3、 NaHco3 分别与足量的稀盐酸反应，产生 co2气体的质量相等 【答案】 D 【解析】 试题分析：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是 Na2co3 2Hcl=2Nacl H2o co2、 NaHco3 Hcl=NaclH2o co2 ，据此可判断，在质量相等的条件下，碳酸氢钠生成的 co2 气体多， D 不正确，其余选项都是正确的，答案10 / 27 选 D。 考点：考查碳酸钠 和碳酸氢钠的性质比较 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对碳酸氢钠和碳酸钠性质的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础性知识。该题学生只要熟练记住它们的性质差异即可，难度不大，学生不难得分。 13反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是 A N2(g) H2(g) NH3(l)H (b c a)kjmol 1 B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H 2(b a)kjmol 1 c N2(g) 3H2(g) 2NH3(l)H 2(b c a)kjmol 1 D N2(g) H2(g) NH3(g)H (a b)kjmol 1 【答案】 c 【解析】 试题分析：反应物的能量大于生成物的能量，反应是放热反应， HBA(3） cu（ 2 分）； cu 2e =cu2+（ 4） B 15 / 27 【解析】 试题分析：（ 1） Fe、 Zn 分别与 cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大，答案为：大； （ 2）根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性： cu A， B cu，利用（ 1）的结论可知 Zn B，所以金属的活泼性： Zn B A，答案为：Zn B A； （ 3）根据原电池中，活泼金属做负极，失去电子，所以铜做负极，电极反应式： cu-2e-=cu2+，答案为： cu；cu-2e-=cu2+； （ 4）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀，由（ 2）可知金属的活泼性： B A，即 B 先被腐蚀，答案为： B； 考点：考查原电池的工作原理，金属的腐蚀与防护。 17（ 12分） k2Eo4（ E 代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图： 已知： A 和 c 是由同一主族元素组成的化合物， x 是工业上制 D 的重要原料。 请回答以下问题： 16 / 27 （ 1） x 的化学式是， H 的化学式是。 （ 2）写出 FG 的离子反应方程式 （ 3）要实现 BE 的转化， y 的化学式可能是 （ 4） Hk2Eo4 过程中 H2o2的作用， lmolH转化为 k2Eo4时需 H2o2的物质的量是。 【答案】 【解析】略 18（ 10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的 PETG 新材料， PETG 新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。 PETG的结构简式为： 已知： （ 2） RcooR1+R2oHRcooR2+R1oH（ R、 R1、 R2代表烃基） 这种材料可采用下列合成路线： 试完成下列问题： （ 1 ）反应 加 入 的 试 剂 X 是_。 （ 2 ） 的 反 应 类 型 是_。 17 / 27 （ 3 ） 写 出 结 构 简 式 ：B._， I._。 （ 4）合成时应控制单体的物质的量： n（ D） n （ E） n （ H） =_（用 m、 n 表示）。 （ 5）写出化学方程式： 反应 _ ， 反 应_ _。 【答案】（ 1） NaoH溶液 （ 2）取代（或醇解） （ 3） （ 4） m(m+n)n cH2Br cH2Br+2H2ocH2oH cH2oH+2HBr 【解析】 PETG 是由 Ho cH2cH2 oH（乙二醇）、（对苯二甲酸）、 （对环己二甲醇）三种物质聚合（缩聚）而成，因此要合成PETG就首先要得到上述三种物质。 根据框图可知烃 A 应是乙烯（ cH2cH2）， c 是 1， 2 二溴乙烷（ BrcH2 cH2Br），在碱溶液中发生水解生成 HocH2cH2oH（乙二醇）（ D）。 B 应是对二甲苯，由信息（ 1）可知它发生氧化反应生成对18 / 27 二苯甲酸（ E）； B 与 cl2发生取代反应生成 (F)， F 再发生水解反应： 2H2o+ （ G） +2Hcl， G与 H2发生加成反应： +3H2 将 Ho cH2cH2 oH、按 mmol(m+n)molnmol 的比例混合，在催化剂作用下发生缩聚反应即生成 PETG 这种新型环保材料。 19（共 16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度 (所含杂质不与盐酸反应 )。 试根据实验回答： （ 1）准确称取 4 8g烧碱样品，所用仪器除了药匙 ,烧杯外 ,还需有、。 （ 2）将已称好的样品配成 250mL 待测液，需要的仪器除了烧杯 ,玻璃棒还有、。 （ 3）用 0 2000mol/L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。 （ 4）判断到达滴定终点的实验现象是。 （ 5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为。 (计算结果保留四位有效数字 ) （ 6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为 （ 7） 如烧碱中杂质能与盐酸反应（如 Na2co3）， ,则烧碱样品纯度 (填 “ 偏高 ”,“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 19 / 27 如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度 (填“ 偏高 ”,“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 【答案】（共 16 分）（ 1）托盘天平、砝码（ 2）容量瓶、胶头滴管 （ 3）锥形瓶内颜色变化（ 4）颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变 （ 5） 0 4000molL（ 6） 83 33%（ 7）偏低无影响 【解析】 试题分析：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 1 2cm 时，改用胶头滴管滴加，所以（ 1）准确称取 4 8g 烧碱 样品，所用仪器除了药匙 ,烧杯外 ,还需有托盘天平、砝码，（ 2）将已称好的样品配成 250mL 待测液，需要的仪器除了烧杯 ,玻璃棒还有容量瓶、胶头滴管；（ 3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；（ 4）判断到达滴定终点的实验现象是：颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变；（ 5） V（标准） （ 20 40-0 50） +（ 24 10-4 00） mL220 00mL，c （待测） c( 标准 )V( 标准 )/V( 待测 )=0 2000mol/L20ml/10mL （ 6）则 m=cVm= 20 / 27 0 4000molL-10 25L40g/mol4 0g， （ NaoH）4 0/4 8100%83 33%，答 案为： 83 33%；（ 7）根据 c（待测） c( 标准 )V(标准 )/V(待测 )，如烧碱中杂质能与盐酸反应（如 Na2co3），因为称量质量一定 Na0H80 克消耗 2molHclNa2co3106 克消耗 2molHcl，NaoH的浓度降低，标准酸液消耗体积减少，偏低，如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，因为是强酸强碱盐，则烧碱样品纯度无影响。 考点：考查配制一定物 质的量浓度的溶液， 20工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁 Fe(oH)So4的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Fe(oH)3Fe(oH)2Al(oH)3 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （ 1）加入少量 NaHco3的目的是，该工艺中 “ 搅拌 ” 的作用是。 （ 2）反应 中的离子方程式为，在实际生产中，反应 常同时通入 o2以减少 NaNo2的用量， o2的作用是。（用化学方程式表示） 21 / 27 （ 3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在 减压条件下的原因是。 （ 4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 No3-。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为。 (填写字母 ) A氯水 B kScN溶液 c NaoH溶液 D酸性 kmno4溶液 【答案】 (1)调节 pH，除去溶液中 Al3+(使溶液中 Al3+生成氢氧化物沉淀 )；使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 (2)Fe2+ 2H+No2-=Fe3+ No+H2o ；2H2o+4No+o2=4HNo3(或 2No+o2=2No2、 3No2+H2o=2HNo3+No) (3)防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(oH)3 (4)D 【解析】 试题分析：废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2So4=FeSo4+H2 、Al2o3+3H2So4=Al2(So4)3+3H2o 、Fe2o3+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2o、 Fe2(So4)3+Fe=3FeSo4，然后反应 I 中加入 NaHco3 并搅拌，调节溶液的 pH，发生反应Al3+3Hco3-=Al(oH)3 +3co2 ， 所 以 滤 渣 中 成 分 是22 / 27 Al(oH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和 NaNo2，酸性条件下， NaNo2 和 FeSo4 发生氧化还原反应生成铁离子、 No，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁。 (1)加入少量 NaHco3 的目的是调节 pH，根据氢氧化物沉淀需要的 pH知，在 pH在之间将铝离子转化为 Al(oH)3 沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，搅拌的目的是使反应物充分接触反应，加快反应速率，使反应充分进行故答案为：调节 pH，使溶液中 Al3+生成氢氧化物沉淀；使反应物充分接触反应，加快反应速率，使反 应充分进行； (2)反应 中发生的反应是亚硝酸钠在酸性条件下将硫酸亚铁氧化，离子方程式为 Fe2+ 2H+No2-=Fe3+ No+H2o ，在实际生产中，反应 常同时通入 o2，氧气可以将 No 氧化为硝酸，以减少 NaNo2的用量和避免空气污染，反应方程式为 2H2o+4No+o2=4HNo3，故答案为： Fe2+ 2H+No2-=Fe3+ No+H2o ； 2H2o+4No+o2=4HNo3( 或 2No+o2=2No2 、3No2+H2o=2HNo3+No)； (3)碱式硫酸铁溶液中的 Fe3+能够水解，温度越高， 水解程度越大，生产中蒸发时在常温减压条件下可以防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成 Fe(oH)3，故答案为：防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成 Fe(oH)3； (4)亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳。 A、氯水为浅黄绿色，23 / 27 氯将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故 A 不选； B、 kScN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故 B 不选； c、 NaoH 溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色， 故 c 不选； D、酸性 kmno4 溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故 D 选；故选 D。 考点：考查了物质的分离和提纯、氧化还原反应、难溶物的溶解平衡的相关知识。 21 (6分 )实验室用 Zn与稀硫酸反应制取（标准状况）。请计算： （ 1）消耗 Zn的质量。 （ 2）若选用 /LH2So4，至少需要该硫酸多少升？ 【答案】 【解析】 试题分析：（标准状况）的物质的量为。 设需要锌的质量为 xg；需要硫酸溶液的体积为 yL。 考点：本题考查根据化学方程式的计算。 22已知： cH3 cH=cH2 HBr （主要产物）， 1mol某烃 A 充分燃烧后得到 8molco2和 4molH2o。 24 / 27 该烃 A 在不同条件下能发生如下所示一系列变化。 （ 1） A 的结构简式：。 （ 2）上述反应中， 是反应， 是反应。（填反应类型） （ 3）写出 c 的结构简式： （ 4）写出 DF 反应的化学方程式： 写出 BE 反应的化学方程式： 【答案】（ 1）（ 2） 加成 取代（酯化）（ 3） （ 4） +NaoH+NaBr； +2NaoH+2NaBr+2H2o 【解析】 试题分 析： 1mol 某烃 A 充分燃烧后可以得到 8molco2 和4molH2o，则烃 A 的分子式为 c8H8，不饱和度为（ 28+2 -8）/2=5，可能含有苯环，由 A 发生加聚反应生成 c，故 A 中含有不饱和键，故 A 为， c 为， A 与溴发生加成反应生成 B， B为， B 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成 E，E 为， E 与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与 HBr 的加成反应可知，不对称烯烃与 HBr 发生加成反应， H 原子连接在含有 H 原子多的 c 原子上，与 HBr 放出加成反应生成 D， D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 F， F为，与乙酸 发生酯