xx-2016高二化学暑假作业23（附答案）

1 / 6 XX-2016 高二化学暑假作业 23（附答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 23、化学平衡 【学习目标】 1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3了解化学反应的可逆性。 4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6了解化学反应速率和化学平衡的调控在 生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【今日作业】 1影响化学反应速率的因素有多方面，下列说法中不正确的是 () A改变压强能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大 B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数 c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系中 2 / 6 活化分子的百分数 D有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率 2一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： 2A(g) B(s)c(g) D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 () 容器内混合气体的密度 容器内混合气体的压强 容器内混合气体的总物质的量 容器内 c 物质的物质的量浓度 A B c D 3气体 A、 B 分别为和，在密闭容器中发生反应： 3A Bac 2D，经 5min后，此时 c 为；又知在此反应时间内， D 的平均反应速率为 /(Lmin)，下列结论正确的是 () A此时，反应混合物总的物质的量为 1molB B 的转化率为50% c A 的平均反 应速率为 /(Lmin)D a 值为 2 4如图为某化学反应 v t 图。在 t1 时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 () A 2So2(g)十 o2(g)2So3(g)H 0 B 4NH3(g) 5o2(g)4No(g) 6H2o(g)H 0 c H2(g) I2(g)2HI(g)H 0 D c(s) H2o(g)co(g) H2(g)H 0 5温度一定的条件下， N2(g) 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器3 / 6 中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 m， N2与NH3 的浓度均为 cmol/L。若将容器的容积压缩为原来的 1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是 () A新的平衡体系中， N2的浓度小于 2cmol/L大于 cmol/L B新的平衡体系中， NH3的浓度小于 2cmol/L大于 cmol/L c新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量大于 m D新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的 2 倍 6 已知： 4NH3(g) 5o2(g)4No(g) 6H2o(g)H= 1025kj/mol，若起始时反应物的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 () 7设反应 Fe(s) co2(g)Feo(s) co(g)H=akj/mol ，反应 Fe(s) H2o(g)Feo(s) H2(g)H=bkj/mol ，以上两反应的平衡常数分别为 k1和 k2。在不同温度下， k1、 k2的值如下： T/kk1k2 下列有关叙述正确的是 () A b 0B在 973k下增大压强， k2增大 c a bD在常温下反应 一定能自发进行 8 700 时，向容积恒为 2L的密闭容器中充入一定量的 co(g)4 / 6 和 H2o(g)，发生反应： co(g) H2o(g)co2(g) H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表 (表中 t1t2)： 反应时间 /minn(co)/moln(H2o)/mol 下列说法正确的是 () A 反应在 t1min 内 的 平 均 速 率 为 v(H2) /t1mol/(Lmin) B保持其他条件不变，起始时向容器中充入和，到达平衡时 n(co2)= c温度升至 800 ，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应 D保持其他条件不变，向平衡体系中再通入，与原平衡相比，达到平衡时 co转化率增大， H2o的体积分数减小 9有 aA(g) bB(g)cc(g) dD(g)的平衡体系，在不同条件的反应混合物中 A、 B、 c 的体积分数与时间的关系如图所示。 (1)若图甲中 m、 n 两曲线表示有无催化剂的情况，则_表示无催化剂， _表示有催化剂。 (2) 若 图 乙 中 两 曲 线