xx中考化学第三单元溶液复习学案

1 / 9 XX 中考化学第三单元溶液复习学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三单元溶液（ 1）物质在水中的溶解 典例 1：（ 3 分）（ XX滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ） A溶液中可以含有多种溶质 B溶液是均一、稳定的混合物 c用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D溶液不一定是无色的 知识点： 1.有关溶液的几个概念 (1)一种或几种物质分散到另一种物质里 ,形成 _、_的， _叫做溶液。 能溶解其他物质的物质叫 做 _；被溶解的物质叫做_。 溶质可以是固体，也可以是 _或 _，溶剂一般是液体，最常用的溶剂是 _，此外酒精、汽油也可以作溶剂。溶液的质量等于 _加上 _。 (2表面活性剂能使食用油等物质以细小的液滴分散到水中，形成 _液，这种现象称为 _作用。 典例 2：（ 3 分）（ XX滨州）向如图装置的试管中加入2 / 9 某种物质后， U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物 质是（ ） A氢氧化钠 B生石灰 c浓硫酸 D硝酸铵 变式训练 （ XX.南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（） A硝酸铵 B氢氧化钠 c生石灰 D氯化钠 知识点： (3)物质在溶于水时有能量的变化：溶于水时放热的物质有_,吸热的有 _. 典例 3：（ XX.日照市）配制 50g 质量分数为 6的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（） A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B用托盘天平 称量所需氯化钠的质量 c用 10mL量筒量取所需水的体积 D实验步骤是计算、称量、量取、溶解 知识点： 2.掌握溶液组成的表示方法 溶质质量分数 (1)定义：溶质质量分数是指 _。 (2)计算关系： 溶质的质量分数 =100%=100% 3 / 9 (3)配制一定溶质质量分数的溶液 具体的四步操作为： _、 _、 _、_。 各 步 骤 所 需 实 验 仪 器 主 要 有 ：_。 【变式训练】 1、（ XX.庆阳市）某同学在实验室配制 50g6的氯化钠溶液，图 2 所示的部分操作其中错误的是（） A.取一定量的 NaclB.称取 3gNaclc.量取 47mL水 D.溶解 2、（ XX.泸州市）某同学用天平称取 Nacl固体 19g，用量筒量取蒸馏水 76ml（水的密度为 1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会（填 “ 偏大 ” 、 “ 不变 ” 、 “ 偏小 ” ）。 典例 4：（ XX.南京市）若要配制 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 /cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 知识点：溶液的稀释计算： 4 / 9 思路：直接设，分析改变前溶液质量、溶质质量分数和改变后溶液质量、溶质质量分数，找出改变前后溶液中溶质的质量关系，然后列方程。 【变式训练】 1、要使 100g溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液质量分数变为 20%，计 算： (1)需加入硝酸钾的质量是多少？ 解：设 (2)需蒸发掉多少克水？ 解：设 2、（ XX.株洲市）（ 6 分）华雪同学想制取 “ 叶脉书签 ” ，需要 50g质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： （ 1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。 （ 2）若用 25%的氢氧化钠溶液配制，需 25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填 “10” 、 “20” 、 “50” 、“100” ）的量筒量取蒸馏水。 第三单元溶液（ 2）饱和溶液、不饱和溶液溶解度 典例 1： (XX.资阳市） t 时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入 50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（） 5 / 9 A升高温度上层清液变为不饱和溶液 B t 时，熟石灰的溶解度为 c烧杯中溶液的质量小于上层清液中溶质质量分数大于 % 知识点： 1、饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里， _能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里，_能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。 2.饱和溶液一般可采用 _、 _方法转 化 为 不 饱 和 溶 液 。 不 饱 和 溶 液 一 般 可 采 用_、 _、 _方法转化为饱和溶液。 3. 浓 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 大 但 并 不 一 定 是_，稀溶液中溶质的质量分数小但并不一定是_。（填 “ 饱和溶液 ” 或 “ 不饱和溶液 ” ）对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同状况下饱和溶 液要比不饱和溶液 _。 【变式训练】（ XX.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是（） A稀溶液一定是不饱和溶液 B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 c溶质的溶解度都随温度的升高而增大 6 / 9 D溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 典例 2：（ XX.成都） 20 时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是（） 时， 100g水中最多能溶解氯化钠 36g 时， 100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36 时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 知识点： 1. 溶 解 度 是 指_，能定量衡量溶解性的大小。 2.溶解度的四要素： 条件： _， 标准： _克水中， 状态： _， 单位 _。 3.一般将 20 时，固体物质的溶解度大于 _g的物质称为易溶物质，溶解度在 _g 至_g 之间的物质称为可溶物质，溶解度在_g 至 _g 之间的物质称为微溶物质，溶解度小于 _g 的物质称为难溶物质。 典例 3：右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（） 7 / 9 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B甲的溶解度受温度的影响较大 c升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D 10 时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 知识点： 4.溶解度曲线的意义 （ 1 ） 溶 解 度 曲 线 上 的 点 表 示_ （ 2 ） 溶 解 度 曲 线 上 的 交 点 表 示_ （ 3）固体物质的溶解曲线主要有三种情况： “ 陡升型 ” ，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高_； “ 缓升型 ” ，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高 _； “ 下降型 ” ，它（极少数物质）的溶解度随温度升高 _。 (4)曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成 的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的 _溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为 _ （ 5）不同物质在同一温度下的溶解度 ,可比较 _。 5.结晶的方法（提纯方法） 8 / 9 （ 1）降温结晶法 (冷却热饱和溶液的方法 )：适合溶解度随温度的升高 _ （ 2）蒸发结晶：适合溶解度随温度的升高 _ 【变式训练】如图是甲、乙两物 质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题： （ 1） t1 时， A 物质的溶解度为 g； （ 2） a 点的含是； （ 3）溶解度受温度影响小的物质是； （ 4）从 A、 B 的混合物中分离 A 物质，一般采用 的方法。 【能力提升】 1、如图是 A、 B、 c 三种固体物质的溶解度曲线下列分析不正确的是（ ） A 50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B c B 50 时，把 50gA 放入 50g水中能形成 75gA的饱和溶液 c将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D分别将三种物质的饱和溶从 50 将至 20 时，所得溶液 溶质质量分数大小关系是 B c=A 2、 20 时，