河南省天一大联考2017届高三阶段性测试四理综化学试题及答案.doc

河南省天一大联考2017届高中毕业班阶段性测试（四）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119第卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.n(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB.5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H42He+10n，净产生的中子(10n)数为NAC.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD.56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇的水溶液俗称酒精B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C.化学式为C4H10O的饱和一元酸有4种D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖10.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是A.单质的沸点：QP B.简单氢化物的热稳定性：YPC.简单离子的半径：ZYX D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性11.下列有关实验的操作正确的是实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定12.新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A.电池充电时X为电源负极B.放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2C.充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过13.已知某酸HA的电离常数Ka=2.010-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如右图。下列说法正确的是A.a点溶液的pH=4B.b点溶液中存在：c(A-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.b点c(HA)/c(A-)=5D.c点c(A-)+ c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)26.（14分）NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：（1）氯气的制备仪器M、N的名称依次是。欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。D在制备装置中的作用是；用离子方程式表示装置F的作用是。（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。装置中X和Z的作用是实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是。反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：27.（14分）Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：回答下列问题：（1）Ni2O3中Ni的化合价为。（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是。（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）。（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为。（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图所示：为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L.当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：。28.（15分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NNN435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ则H=。（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如图所示。其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，其原因是。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)vB(N2)（填“”“”或“”“p2p3（2分）温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大（2分）（1分）因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个（1分）（3）（1分）（4）SnCu3P(2分) 4（1分）平面正方形（1分）（2分）36.（1）溴原子、羟基、酯基（2分） 1，3-丁二醇（1分）