xx初三化学第十单元酸和碱导学案

1 / 21 XX 初三化学第十单元酸和碱导学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱导学案（第1 课时） 课型：新授课课时：第 1 课时班级： 1、 2、 3、 4 班姓名：杨永祥董丽华日期： XX-3-4 一、学习目标： 1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。 2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 二、自主学习： 知识点 1、酸碱指示剂： 教师完成【实验 10-1】，再让学生【阅读】课本 P50 页 51页，填写下列空白： 1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称 。常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。 2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。 【思考与交流】 2 / 21 3、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（） A.变成红色 B.变成无色 c.变成蓝色 D.不变色 4、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下： 花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中 玫瑰花粉红色粉 红色绿色 万寿菊花黄色黄色黄色 大红花粉红色橙色绿色 试回答下列问题： 若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。 取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中： 食盐水石灰水汽水 所显颜色 【探究】：让学生会家完成 P51页的探究实验。 知识点 2、几种常见的酸 教师完成【实验 10-2】、【实验 10-3】【实验 10-4】再让学生【阅读】课本 P52页 53页内容，填写下列空白。 5、盐 酸是颜色的液体，有气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用3 / 21 于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。 6、浓硫酸是色味液体，挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。且不可将倒进里。浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应 立即用大量的冲洗，然后涂上 3%5%的溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及、精炼石油和等。 三、合作探究： 7、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是； 浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是。 【思考与交流】 8、由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如： 酸溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。 四、巩固达标： 1、生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有，柠檬中含有，除锈剂中含有，石灰水中含有，厨房清洁剂中含有。 4 / 21 2、日 常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（） A、蒸馏水 B、食盐水 c、石灰水 D、食醋 3、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（） A.显酸性 B.显碱性 c.显中性 D.无法确定 4、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答： （ 1）小红选用的调味品可能是 _。 （ 2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。 （ 3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 _性质相似。 5、下列对盐酸的叙述，正确的是（） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色 c.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 6、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（） A.一定显红色 B可能为紫色也可能为红色 c可能显蓝色 D一定显无色 5 / 21 7、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同 变化是（） A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小 c、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小 8、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？ (2)分析产生上述现象的原因。 (3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？ 五、本节课学会了什么？ 第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱导学案（第 2课时） 课型：新授课课时：第 2 课时班级： 1、 2、 3、 4 班姓名：杨永祥董丽华日期： XX-3-4 一、学习目标 ： 1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 2、知道酸溶液具有某些共性的原因。 3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。 二、自主学习： 一、盐酸和稀硫酸的化学性质： 6 / 21 【探究】让学生完成 P54页的探究实验后完成以下练习。 1、与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变 _色，无色酚酞溶液 _ （精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。 2、与活泼金属 反应 观察（ 2）中写出的化学方程式，回答下列问题： （ 1）从反应的基本类型看：它们都属于 （ 2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。 （ 3）从反应的速率看： _，这是由它们的决定的。 （ 4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看 _，这是由它们的和决定的 （ 5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为 _价。溶液为 _色。 （ 6）观察反应 前后各物质的特征，可总结出：酸 +金属 + （精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 3、与金属氧化物反应 （实验探究（ 3）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。 7 / 21 现象化学方程式 铁锈 +盐酸 铁锈 +稀硫酸 氧化铜 +稀硫酸 三、合作探究： （ 1）铁锈的主要成分是 _而 Fe2o3 中，铁元素的化合价为 _价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为 _色。 （ 2）氧化铜不 溶于水但能溶于酸，得 _色溶液。 （ 3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？ （归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出： 酸 +金属氧化物 + 二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因 （自主学习）学生阅读课本 57 页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。 （课堂小结）总结归纳酸的 3 条化学性质。 四、巩固达标： 1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（） A铜 B氧化铜 c氧化铁 D石灰石 3下 列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（） 8 / 21 A盐酸具有挥发性 B盐酸能除去铁锈 c盐酸能使紫色石蕊试液变红 D盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳 4、不能由金属与酸反应直接生成的是（） A、 Fecl2B、 Zncl2c、 Fecl3D、 mgSo4 5、下列方程式书写完全正确的是（） +2Hcl=Zncl2+H2+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2 +Hcl=Alcl3+H2+H2So4=FeSo4+H2o 6、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（） A.能 与碱反应 B.能与金属反应 c.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应 7生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_ ， 发 生 的 化 学 方 程 式_；反应一段时间后，又观察到的现象是 _，发生反应的化学方程式为 _。 8、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是 :酸溶液中都含有 _,但由于酸根离子 不同，因而它们的化学性质也 _ 9、已知一种固体化合物由 c、 H、 o、 cu 四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐9 / 21 渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。 （ 1）探究产生的气体是什么。 【猜想】 可能是氢气； 【实验】请针对你 和 猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下： 操作 1 的名称为，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的 A 的目的是，反应化学方程式 为。 加入足量 B 的目的是，如何确定此目的已经达到？。 五、本节课学会了什么？ 第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱导学案（第 3 课时） 课型：新授课课时：第 3 课时班级： 1、 2、 3、 4 班姓名：杨永祥董丽华日期： XX-3-4 一、学习目标： 1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。 3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。 二、自主学习 | 10 / 21 1、几种常见的碱 （实验探究）学生分组完成课本 55页【实验 10-5】、【实验10-6】观察实验现象，并结合课前的预习，完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。 比较项目氢氧化钠氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 吸水性 制取 用途 保存 其它 （精讲点拨）（ 1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰 )，可以干燥 H2、 o2、 N2、 NH3等气体，但不能干燥 co2、 So2、 Hcl等酸性气体。 （ 2）由于氢氧化钠有腐 蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时 不 能 直 接 放 在 上 ， 也 不 能 放 在 上 ， 要 放 入_中。 2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 11 / 21 （ 1）、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。 （ 2）、观察分析 ca(oH)2 与 co2 的反应方程式，试着写出NaoH与 co2反应的化学方程式。 三、合作探究： 总结氢氧化钠必须密封保存的原因（ 2 个） 练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式 （精讲点拨）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaoH 与 So2 反应生成 Na2So3 和水 (S 都为 +4 价 )，而不生成Na2So4(S 为 +6价 )， NaoH与 So3反应才生成 Na2So4 （小结）：碱能与某些反应，生成和。 （拓展学习）（ 1）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。 （ 2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为 NaoH 能与玻璃成分中的 Sio2 反应生成粘性的Na2Sio3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为 :2NaoH+Sio2=Na2Sio3+H2o 3、不同的碱具有相似化学性质的原因 （自主学习）学生阅读课本 57 页，回答为什么氢氧化钠和12 / 21 氢氧化钙等不同的碱具有相似的化学性质。 （课堂小结）碱有哪些化学性质？与酸进行比较。 四、巩固达标： 1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（ ） A、氯化钠溶液 B、硫酸 c、酒精 D、烧碱溶液 2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是 （） (1)氢氧化钠有毒； (2)氢氧化钠有强腐蚀性； (3)氢氧化钠在 空气中会被氧化； (4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解； (5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A、 (1)(2)B、 (3)(4)c、 (4)(5) D、 (2)(5) 3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（） A石灰水 B二氧化硫 c氧化铜 D硫酸铜溶液 4、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A.氧化钙、消石灰、 caoB.氯化氢、盐酸、 Hcl c.碳酸钙、熟石灰、 caco3D.氢氧化钠、烧碱、 NaoH 5、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的 消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题： (1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是 _。（用相应的化学方程式说明） 13 / 21 (2)消石灰里的 ca(oH)2和细砂里的 Sio2（二氧化硅）能不能发生反应，其理由是 _。（如认为能反应，则要写出相应的化学方程式） _。 6、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？写出主要步骤及相关的化学方程式。 7、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸（ H2So4的质量分数为 20%），与足量的废铁屑反应，可生产 FeSo4的质量是多少？ 五、本节课学会了什么？ 第十单元酸和碱课题 2 酸和碱之间会发生什么反应导学案 (第 1 课时 ) 课型：新授课课时：第 1 课时班级： 1、 2、 3、 4 班姓名：杨永祥董丽华日期： XX-3-4 一、学习目标： 1、知道酸和碱之间能发生中和反应 ,能写出有关的化学方程式 ,并初步领会中和反应的实质。 2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、了解中和反应在生活生产中的应用。 4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探14 / 21 究能力。 二、自主学习： （ 情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？ （知识点一）：中和反应 观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？ （实验探究）按照课本 60页实验 10-8 进行操作，观察实验现象。并与自己设计的实验进行比较。 讨论： （ 1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？ （ 2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？ （ 3）为什么要不断搅拌溶液？ （ 4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？ 写出这个反应的化学方程式 (练习 )写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程15 / 21 式 氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸 =k2So4+H2o=mgcl2+H2o 三、合作探究： 讨论：（ 1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。 （ 2）仔细 观察课本 60页图 10 14，说出中和反应的实质。 （精讲点拨） 1、中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。 2、必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。 3、在我们学习的范围内，不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应但不溶性碱能与酸发生中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 1、中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（） A、服用含 Al(oH)3 的药物治疗胃酸过多 B、使用熟石灰改良酸性土壤。 c、用熟石灰和 硫酸铜配制波尔多液 D、用 NaoH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。 四、巩固达标： 16 / 21 1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（） A、 Fe2o3B、 caco3c、 NaoH 溶液 D、 Zn 2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（） A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸 c、铁锈和稀硫酸 D、镁和稀硫酸 3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（） A、喷水可以减少浓盐酸挥发 B、喷水可 以降低盐酸酸性 c、撒石灰是为了消除盐酸污染 D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。 【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？ 【猜想】他们的猜想（ 1）溶质只有硫酸钠； 你的猜想（ 2）溶质是 _；（ 3）溶质是_。 请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。 【设计实验】 17 / 21 猜想实验操作实验现象实验结论 （ 2） （ 3） 5、某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2So4的质量是多少？ 五、本节课学会了什么？ 第十单元酸和碱课题 2 酸和碱之间会发生什么反应导学案 (第 2 课时 ) 课型：新授课课时：第 2 课时班级： 1、 2、 3、 4 班姓名：杨永祥董丽华日期： XX-3-4 一、学习目标： 1、了解溶液酸碱度的表示法 PH，学会用 PH 试纸检验溶液的酸碱 度。 2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用 3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。 二、自主学习： 1、 pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系 （自主学习）认真阅读课本 61页到 62页，回答： pH，溶液呈中性。 pH，溶液呈碱性； pH越大，碱性越。 18 / 21 pH，溶液呈酸性； pH越小，酸性越。 2、 pH的测量方法 （自主学习）学生阅读课本 62 页实验 10-9 回答：怎样用PH试纸测定溶液的 PH？ 。 （精讲点拨）： （ 1）用 pH试纸只能粗略地测出溶液的酸碱度，它只能准确到整数。若想比较准确地测定溶液的 pH，可以用 pH计。 （ 2）不能把 pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。 （ 3）溶液酸碱性与酸碱度的区分：溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，测定溶液的酸碱度常用 pH试纸。 （活动与探究一）学生分组完成 61 页实验 10-10:用 PH 试纸测定一些液体的 PH” ，记录实验结果。 （问题与讨论） （ 1）你所测定的物质中，哪些显酸性？哪些显碱性？ （ 2）用 PH试纸 测定液体的 PH时，能否先用水将 PH试纸润湿，再将待测液滴到 PH 试纸上？为什么？这样做对测定结果有什么影响？ （活动与探究二）各小组按照课本 64 页 “ 探究：洗发剂和护发剂的酸碱性 ” 的要求，对课前准备好的实验进行仔细地19 / 21 观察，将实验结果记录。 （讨论） 溶液的酸碱度对头发有什么影响 ? 已知洗发液的 PH 7，护发素的 PH 7，而弱酸性有益于头发健康，那么你洗