高三化学二轮专题复习专题十反应原理专题训练.doc

松口中学高三化学 二轮复习专题10 化学反应原理一、考试内容：（1）盖斯定律：20112014年（2）化学反应速率计算、大小比较及影响因素等：20102013年（3）化学平衡移动的影响因素：2010、2013、2014年（4）化学平衡常数和平衡转化率的计算：2010、2013、2014年（注：2012年化学平衡常数计算出现在32题。2013年考反应速率的计算）（5）化学反应速率和化学平衡的图像分析：20102014年（6）至于陌生物质和方程式书写（2010、2014年）、能量变化图（2011年）、碘电极（2012年）等都视题目素材而定。二、考纲要求（2015广东考纲）：（一）化学反应与能量方面： （1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （3）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （二）化学反应速率和化学平衡方面： （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 （三）图像分析方面：（1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。三、历年高考试题分析：（2010广东高考）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的_0(填“”)(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2011广东高考）31利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。 在0-30小时内，CH4的平均生成速率V、V和V 从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图。（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。（2012广东高考）31碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82+ 2I = 2 SO42 + I2（慢） I2 + 2 S2O32 = 2I + S4O62 （快）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） 。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020表中Vx = ml，理由是 C (S2O82)0 t（3）已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2则电池反应的H = ；碘电极作为该电池的 极。32（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) + SO42 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80109，Ksp(CaSO3)= 4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。2012年高考题中，平衡常数的计算放在32题。本题会在沉淀溶解平衡复习之后进行讲解。（2013广东高考）31大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。O3将I- 氧化成I2的过程由3步反应组成： I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） H1 IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 HIO (aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3 （1）总反应的化学方程式为: _其反应的H=_（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为_图14（3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。图第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 图13中的A为 ，由Fe3+生成A的过程能显著提高I- 的转化率，原因是 。第2组实验进行18s后，I3- 浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。（2014广东）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）（2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)_；b)_。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。（5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为：_。四、历年广东高考31题提问对比：2010-2014年广东省高考31（化学反应原理）题提问对比年份2010年2011年2012年2013年2014年作答点4个（简答1个、计算1个）4个（画曲线1个、计算2个）7个（画曲线1个、计算2个、简答1个）8个（计算2个、简答2个）7个（计算2个、简答2个）载体乙硼烷、硼酸光催化将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2；CH4与H2O、O2反应 碘钟反应：S2O82氧化 2I（慢反应），I2氧化 S2O32（快反应，显色）碘钟反应：O3将I氧化成I2的过程由3步反应新型燃烧技术：用CaSO4代替O2与燃料CO反应，由3步反应构成。（1）陌生方程式配平由曲线比较速率大小a.判断显色时耗尽的物质；b.观察到显蓝色S2O32与S2O82初始的物质的量比例盖斯定律盖斯定律（2）由曲线判断温度对反应速率及平衡的影响；H正负在坐标中画能量变化曲线；计算平衡转化率a.由表格已知数据判断未知数据，b.说明原因平衡常数表达式由曲线归纳温度与平衡常数的对数的关系（3）平衡常数计算盖斯定律画降温和有催化剂条件下的时间浓度曲线由数据和曲线：回答第1组实验pH升高原因a.判断物质，b.回答提高转化率原因；18s后I3下降原因计算平衡转化率（4）a.盖斯定律；b.判断原电池正负极由坐标数据计算反应速率平衡移动的影响因素，加入CO2来抑制SO2的生成（5）A.陌生方程式书写；b.陌生物质推导五、历年广东高考31题考试特点：（1）紧扣考纲，注重基础由上表可以看出，历年理科综合化学试题的考试内容与高考考纲的要求完全一致，体现了高考考试说明的正确指导作用。大多数“高频考点”常考常新，常考不衰，需要更加注重基础知识（尤其课本知识）的积累。（2）跨度加大，突出综合学科内综合是高考理综化学试题的一大亮点。例如2014年高考题，综合了盖斯定律的应用、温度与平衡常数的对数的关系、物质转化率的计算、原子经济性和有机物结构简式等。（3）立足稳定，适度创新试题在保证稳定性和连续性的情况下，进行了适度创新，使试题更有区分性。例如2014年高考题，物质转化率的计算，首先要从图中找出反应在900的lgK=2，解出K=100，才能进行相关计算，对图像的分析和处理有了更高的要求。接着，有机物结构简式的书写，打破了无机和有机考查的界线，使有机知识的考查不再局限于某些题目，更加注重无机和有机之间的联系。六、高考化学31题备考建议根据历年广东高考31题考试特点，现在提出几点考试建议：注重基础（基础知识、基础技能、基础方法）高考中考查的重点内容都是化学的主干知识和重点知识。（2）突出综合挖掘盖斯定律、化学反应速率、化学平衡、 图像分析、有机化学等知识之间的联系。（3）关注图表在2014年广东化学高考中，有5个图表题，占23分。其中，31题图表与（2）（3）问相关，占8分。历年高考试题答案