xx届高考化学从实验学化学单元复习验收试题（附参考答案）

1 / 14 XX 届高考化学从实验学化学单元复习验收试题（附参考答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k XX XX 学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（ 1）【新人教】 命题范围：从实验学化学 第 卷为选择题，共 64 分；第 卷为非选择题共 36 分。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 可用到的原子量： H1c12N14o16Na23mg24S32k39Fe56mn55 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是： 2从实验安全角度考虑 ,下列操作错误的是（） A不慎将酸溅到眼中 ,应立即用水冲洗 ,边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上 ,要立即用大量水冲洗 c若苯酚溶液沾到皮肤上 ,应立即用大量水冲洗 D配制浓硫酸和乙醇混合液时 ,先将浓硫注入烧杯中 ,然后 ,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却 2 / 14 3下列各组物质中 ,只用水就能鉴别的一组是（） A苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸 B乙醇、乙醛、乙酸、甲苯 c乙醛、乙二醇、己烷、丙酸 D苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯 4下列有关操作或仪器的使用错误的是（） A给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热 B蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干 c试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质 D取淀粉水解液用 NaoH 中和至碱性，加入新制的 cu（ oH）2 悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解 5下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（） 选项异常情况可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒 精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 c 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多 D 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水 3 / 14 6下列实验操作正确的是（） A注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃 B测 pH：将 pH 试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取 pH c称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体 +烧杯总质量为25 56g D取量：用酸式滴定管准确量取 25 00mL 溴水 7下列实验操作或 原理不正确的是（ ） A蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 c萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D测定溶液 pH 的操作：将 pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 8除去 NaHco3 溶液中混有的少量 Na2co3 可采取的方法是（ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 c加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 9下列实验能达到预期 目的的是（ ） 4 / 14 用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去 co2 中的 So2 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有 So2 4 向含有 mg（ oH） 2 和 ca（ oH） 2 的浊液中加入足量 mgcl2 溶液，充分反应后过滤，可除去 ca（ oH） 2 A B c D 10下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 co2 中混有的 co：用澄清石灰水洗气 B除去 Baco3 固体中混有的 BaSo4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 c除去 Fecl2 溶液 中混有的 Fecl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 cu 粉中混有的 cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 11下列实验能达到预期目的的是（ ） A检验溶液中是否含有 co2 3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B从含 I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与 3%的 H2o2溶液，再用酒精萃取 c检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的 cu（ oH） 2 悬浊液，加热至沸腾 D除去 mg（ oH） 2 中的少量 ca（ oH） 2：加入足量的 mgcl2溶液，充分反应后过滤洗涤 5 / 14 12为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 溴化钠溶液（ NaI）溴水蒸馏 B 氯化铵溶液（ Fecl3）氢氧化钠溶液过滤 c 二氧化碳（ co） o2 点燃 D 淀粉（ kcl） H2o 置于半透膜袋中漂洗 13某溶液中含有较大量的 cl、 co2 3、 oH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（ ） A先加 mg（ No3） 2，再加 Ba（ No3） 2，最后加 AgNo3 B先 加 Ba（ No3） 2，再加 AgNo3，最后加 mg（ No3） 2 c先加 AgNo3，再加 Ba（ No3） 2，最后加 mg（ No3） 2 D先加 Ba（ No3） 2，再加 mg（ No3） 2 最后加 AgNo3 14有 A、 B、 c、 D、 E、 F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2o、 Na2co3、 mgSo4、 NaHco3、 HNo3 和 Bacl2 溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示表中 “” 表示生成沉淀， “” 表示生成气体， “ ” 表示观察不到明显现象，空格表示实验未做试推断其 中 F 是（ ） 6 / 14 A B c D E F A Na2co3 溶液 B Bacl2 溶液 c mgSo4 溶液 D NaHco3 溶液 15下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ） koH Na2So4 Alcl3 NaHco3 Ba（ oH） 2 H2So4 Hcl NaAlo2 NaHSo4 ca （ oH） 2 Na2co3 Bacl2 A B c D 16已知 Fe3的氧化性强于 I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子 中的若干种： Na、 Fe3、 Fe2、 So2 4、 cl、Ba2、 I现取部分溶液依次进行如下实验： 通入一定量氯气后，加入 ccl4 振荡，静置后 ccl4 层呈紫红色，用分液漏斗分液； 向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀； 过滤后将滤液分为两份，向一7 / 14 份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量 kScN 溶液，溶液立即变为红色根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A无法确定原溶液中是否存在 cl、 Na B原溶液中肯定存在的离子有 Fe3、 So2 4、 I c原溶液一定显中性 D原溶液中肯定不存在的离子有 Fe2、 Ba2 二、非选择题，（本题包括 4 小题，共 36 分） 17（ 6 分）可用于分离或提纯物质的方法有： A分馏 B盐析 c过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G电解 H加热分解 I蒸馏 j灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题 后空格内： （ 1）从石油中分离出汽油和煤油等成分 _； （ 2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠 _； （ 3）从油脂皂化反应 的混合液中分离出高级脂肪酸钠_； （ 4）除去粗铜中锌、银等金属 _； （ 5）除去水中的 Na、 So2 4、 cl等杂质 _； （ 6）除去 kNo3 晶体中混有的少量 Nacl_ 18（ 9 分）实验室需要制备纯净的氯化钾现有含少量 kBr8 / 14 和 k2So4 的氯化钾样品， 按照下图所示的实验方案进行提纯 （ 1）检验加入 Bacl2 溶液后 So2 4 是否沉淀完全的操作为 _； （ 2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由： _ _； （ 3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液 他的思路如下，请写出方框内或横线 中溶质或沉淀（或物质）的化学式： _ _ 19（ 13 分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、 ca2、 mg2、 Fe3、 So2 4 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某同学设计了一种制9 / 14 备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤 1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水 ； 步骤 2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸 调节盐水的 pH； 步骤 3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； 请回答以下问题： （ 1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、 _、_等玻璃仪器 （ 2）步骤 2 中常用 Na2co3、 NaoH、 Bacl2 作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： _ （ 3）步骤 2 中，判断加入 Bacl2 已过量的方法是：_ _ （ 4）步骤 2 中，若先用盐酸调节 pH 再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是 _ （ 5）为检验精盐纯度，需配制 150mL0 2mol/LNacl（精盐）10 / 14 溶液，右图是该 同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： _ _ 若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_ 0 2mol/L（填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ）；若定容不慎超过刻度线 ， 应 采 用 的 处 理 方 法 是 ：_ 20（ 9 分）碳酸钠与工农 业生产、日常生活紧密相关工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量 Nacl，现欲测定样品中 Na2co3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题： 方案一：沉淀分析法 （ 1）把一定质量的样品溶解后加入过量的 cacl2 溶液，将所得沉淀 _（填操作）、洗 涤、烘干、称量洗涤沉淀的操作是_ _ 11 / 14 方案二：气体分析法 （ 2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生 co2 气体的体积，为了测 定结果准确， B 中的溶液最好采用 _，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确， 其 原 因 是_ 方案三：质量差分析法 （ 3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后 盛 有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度 该实验的操作步骤有： 在干燥管内填满碱石灰，质量为mg 取 ng 样品装入广口 瓶中 检验装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 wg 关闭止水夹 打开止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟 正确的操作顺序是（填写序号）： 12 / 14 _ 若去掉装置 A，测定结果 _；若去掉装置 B，测定结果 _（填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ） 参考答案 12345678 ADADcDcA 910111213141516 BcDDDDAA 17解析：（ 1）汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法； （ 2）淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而 NaI 可透过半透膜，用渗析法； （ 3）分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法； （ 4）为铜的精炼，可用电解法； （ 5）蒸馏法可除去水中的可溶性杂质； （ 6）利用 kNo3 和 Nacl 溶解度受温度影响不同，可用结晶法 答案：（ 1） A （ 2） F （ 3） B （ 4） G （ 5） I （ 6） D 18解析：（ 1） So2 4 是否沉淀完全，可以证明无 So2 4 （ 2）会引入 No 3 即引入 kNo3 杂质 答案：（ 1）静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加13 / 14 Bacl2 溶液，若无沉淀生成， 说明 So2 4 沉淀完全，反之未沉淀完全 （ 2）不可行，会引入 No 3 （ 3） kcl 、 kBr、 Bacl2； k2co3 ； Baco3 ； kcl 、 kBr、k2co3； Hcl 和 cl2 19解析：过滤装置由铁架台（含铁圈）、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组 成本着 “ 除杂不掺杂 ” 的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使 ca2、 mg2、 Fe3、So2 4 等离子变为沉淀， ca2常以碳酸钙形式沉淀， mg2可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀， Fe3常以氢氧化铁形式沉淀， So2 4 常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入 Bacl2 即可判断加入 Bacl2 已过量的方法则应先取少量液体，加入Bacl2 或碳酸钠即可步骤 2 中，若先用盐酸调节 pH 再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸由图可解答问题（ 5）缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对 答案：（ 1）玻璃棒 漏斗 （ 2） NaoHBacl2Na2co3 （或 Bacl2NaoHNa2co3 ） （ 3）取所得溶液的上层清液 1 2 滴于滴定板上，再滴入 12 滴 Bacl2 溶液，若溶液未 变混浊，则表明 Bacl2 已过量 （ 4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 14 / 14 （ 5）未用玻璃棒引流；未采用 150mL 容量瓶 小于 重新配制 20解析：测定碳酸钠样品（样品中混有氯化钠）中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有 Na2co3 的质量，方法有：设法将 Na2co3或 Nacl转化为沉淀或将 Na2co3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算（ 1）中沉淀应过滤出来，然后