xx届高考化学单元复习检测试题（有答案）

1 / 12 XX 届高考化学单元复习检测试题（有答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高三化学（第 22 周） 【物质的量反应热综合练习】 一、选择题（每小题有 12个正确答案） 1、已知 Ba(Alo2)2 可溶于水 .向含有 amolAl2(So4)3 的溶液中加入含有 bmolBa(oH)2 溶液 (2ab4a)所得沉淀物质的量为（） A、 (8a 2b)molB、 (a+2b)molc、 (8a b)molD、 (11a 2b)mol 2、下列溶液物质的量浓度相同的是（） A、 200mL含的溶液 B、 31gNa2o溶于水配成 1L溶液 c、 4%的 H2So4溶液 (=/cm3) D、 L 1Hcl 和 L 1Hcl混合液 3、在相同的状况下有 A、 B两种气体，若 VA=VB，质量 WAWB则（ n 表示物质的量， m 表示式量）（） A、 mA=mBB、 mAmBc、 nA=nBD、 nAnB 4、下列说法正确的是（） A、化学反应总有热量的变化 B、吸收热量的化学反应称为吸热反应 c、变化中吸收或放出热量统称反应热 2 / 12 D、衡量反应热大小是以 1mol 物质在反应中的热量变化为标准的 . 5、 VmL硫酸铁溶液中含 wgSo42，取此溶液 mL，用水稀释成 2VmL.则稀释后的溶液中 Fe3+物质的量浓度为（） A、 250w/48vB、 250w/72vc、 125w/36vD、 125w/72v 6、现有一反应， aFecl2+bkNo3+cHcldFecl3+ekcl+fx+gH2o若 b=1,d=3,则 X 的化学式为（） A、 N2B、 Noc、 No2D、 NH4cl 7、浓度为 14%的 koH 溶液加热蒸发掉 100g 水后变成 28%的koH溶液 80mL，则后者溶液的浓 度可能是（） A、 6molL 1B、 L 1c、 L-1D、无法计算 8、 L Bacl2溶液 100mL,和 L 1AgNo3 溶液 1000mL 充分混合后又加入 L 1ZnSo4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（） A、 Ba2+B、 cl c、 Ag+D、 No3 E、 Zn2+ 9、在 o2中燃烧 10g硫生成的气态 So2放出的热量能使 50g水从 180c升高至，则 1mol硫燃烧放出的热量是（） A、 93kjc、 10、正确 量取盐酸溶液应选用（） A、量筒 B、移液管 c、酸式滴定管 D、胶头滴管 11、下列哪种叙述是正确的（） 3 / 12 A、使酚酞变无色的溶液一定是酸性溶液 . B、使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液 . c、两种酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性 . D、某溶液中由水电离产生的 oH =11014molL 1，则溶液 PH值不一定为零 . 12、有 10%的 mgSo4 溶液 120g 蒸发掉水后，剩下的刚好是水合 mgSo4晶体，该晶体中 1molmgSo4结合结晶水的物质的量为（） A、 7B、 6c、 5D、 4 13、在含有 amolca(oH)2 的石灰水中，缓缓通入 bmolco2，且沉淀产生最多后又部分消失，若 co2充分反应，则最后得到的沉淀质量是（） A、 100(a b)gB、 100(2b a)gc、 100(b a)gD、 100(2ab)g 14、 2molL 1Al2(So4)3溶液 100mL与 3molL 1 的（ NH4） 2So4 溶液 200mL混合后，至少需加入 L 1 的 NaoH溶液约多少毫升便可得到澄清溶液（） A、 3500B、 4000c、 5500D、 7000 15、有一真空瓶重 500g，在同一条件下装满 o2 重 508g，装满另一种 G 气体时重 511g，则 G 的分子量是（） A、 11B、 22c、 44D、 56 16、等体积 PH 值相同的盐酸和乙酸溶液，下列说法正确的4 / 12 是（） A、溶液中的 oH 相同 B、中和能力相同 c、分别与足量的锌反应产生 H2 的速率和质量均相同 . D、分别与 NaoH溶液中和到 PH=7，乙酸消耗 NaoH少 . 17 、 等 物 质 的 量 浓 度 的Na2co3NaHco3NaoHNH4clcH3cooNH4Hcl ，其 PH值由大到小的顺序是（） A、 B 、 c 、 D 、 18、 250cPH=a 的 NaoH溶液和 PH=b 和 NaoH溶液等体积混合后的 PH值为（） A、 B、 c、 D、 19、相同状况下 co2和 H2o（ g）体积比为 3:4，此混合气如果有，则其中 co2 的物质的量是（） A、 20、同温同压同体积的两种氮的气态氧化物： x 是 ,y是已知y 的分子量为 30，则 x 的化学式为（） A、 No2B、 N2oc、 N2o5D、 No 21、在下列数量的物质中，含原子数最高的是（） A、标况下、 40c时水 D、 10g氖 22、使相同体积的 cuSo4 和 Al2(So4)3 溶液中的 So42完全沉淀，用去同一种 Bacl2 溶液的体积比是 2:1，则 cuSo45 / 12 和 Al2(So4)3 溶液的物质的量浓度比为（） A、 2:1B、 4:1c、 5:2D、 6:1 23、在同温同压下，将 H2、 o2、 cl2按一定体积比混合，在一定条件下恰好完全反应，所得溶液的质量分数为则 H2、 o2、cl2的体积比为（） A、 9:6:1B、 6:3:1c、 13:6:1D、 9:4:2 24、电解普通水（ H2o）和重水（ D2o）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体 ，体积为（标况），在生成的气体中，重氢（ D）和普通氢（ H）的原子数比为（） A、 1:2B、 2:3c、 1:3D、 2:5 25、将 Na2o2、 NaHco3 混合均匀的粉末等质量分为两份，其中一份加入足量盐酸，放出气体，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为（以上均为标况），则原混合物中 Na2o2、 NaHco3 的物质的量之比可能为（） A、 3:2B、 2:1c、 8:1D、 2:9 26、在烧杯中盛有 10%的 cacl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入 10%的 Na2co3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得 caco3沉淀 10g，再将滤液蒸发掉 90g 水后，所剩溶液的质量分数为（） A、 %B、 10%c、 %D、 % 27、向未知浓度的 H2So4 溶液中加入一定质量浓度为 %的Bacl2溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加 20g20%6 / 12 的 Na2oH溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（） A、 L 1B、 L 1c、 L 1D、无法计算 28、某强酸和强碱溶液等体积混合后，所得溶液的 PH 值为7 则原酸溶液和碱溶液的物质的量浓度关系是（） A、大于 B、小于 c、等于 D、不能肯定 29、纯净的 ca(Hco3)2 试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原质量一半时， ca(Hco3)2的分解率是（） A、 50%B、 75%c、 %D、 100% 30、有、 Fe2o3 混合物与充足的 co 于加热时反应，充分反应后全部气体用 L 1Ba(oH)2 溶液 100mL 处理，有白色沉淀，又知反应后固体质量为，下列有关叙述正确的是（） （ 2）原混合物中 cuo与 Fe2o3物质的量之比为 1:1. （ 3）生成的 co2 被 Ba(oH)2溶液完全吸收， Ba2+沉淀完全 . （ 4）在吸收 co2后的 Ba(oH)2溶液中可能有 Ba(Hco3)2. （ 5）原混合物中 cuo与 Fe2o3的质量比为 2:1. 31、由 Fe3o4、 Feo、 Fe2o3 组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 21:8，则该混合物中 Feo、 Fe3o4、 Fe2o3的物质的量之比可能是（） A、 1:1:2B、 2:1:1c、 2:5:2D、 1:3:1 7 / 12 32、 10g 甲醇和乙酸的混合物平均式量为，使之与 o2 充分反应后的所有生成物立即通过足量过氧化钠，则 Na2o2，增重为（） A、 10gD、无法计算 33、使 18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气 体中 co 占体积，co2占体积，已知 c(S)+o2(g)=co(g)+Q1kj,co(g)+o2(g)=co2(g)+Q2kj与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（） A、 Q1kjB、 Q2kjc、（ Q1+Q2） kjD、 Q2kj 34、在 1molkNo3 和 4molH2So4 的混合溶液中，加入粉充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为（） A、无法计算 二、填空 1、原子量为 m 的金属 mag与 49%的 H2So¬4bg 反应，金属 m 完全溶解生成 mSo4 并放出 H2，反应后所得溶液密度为g& #8226;cm 3，试求：（ 1）标准状况下产生 H2的体积（ 2）mSo4的质量分数 .（ 3） mSo4 的物质的量浓度是（ 4） So42物质的量浓度 2、室温时， 1 滴水（）中约有个水分子， 1mL水中约含个氢离子 . 3、式量为 a 的低级醇，溶于等质量的水，形成物质的量浓度为 bmolL 1 的溶液，该溶液的密度为 . 8 / 12 4、称取 mg纯 Na2co3固体恰好和 20mL盐酸作用，反应生成co2、 H2o及 Nacl，则这种盐酸的物质的量浓度为 . （ 1）如果上述 mgNa2co3 中实际混有少量的 Nacl，那么这种盐酸 的实际浓度比上面的数值要 . （ 2）如果上述 mgNa2co3 中实际混有少量 k2co3，那么这种盐酸的实际浓度比上面的值要 . （ 3）如果上述 mgNa2co3 中实际混有少量 NaoH 时，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要 . 5、把河沙（主要成分为 Sio2）跟镁粉按一定质量比（略大于 15:24）混合均匀，装入试管中加热大约 1min后，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物，待生成的混合物冷却后入盛有稀 H2So4的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微的爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢 化物 . （ 1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式，该反应是反应（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ） （ 2）生成的混合物放入稀 H2So4 中产生的气体是（填化学式） （ 3）写出产生 “ 爆炸 ” 时的反应方程式 . 6、在铁与铜的混合物中加入一定量的稀 HNo3，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀 H2So4，充分振荡后剩余金属 m2g，则 m1与 m2之间的大小关系是原因是 9 / 12 . 7、将一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反应所生成的水中，则这种硝酸的质量分数为 . 8、一定条件下，可逆反应 A2(g)+B2(g)2c(g)达到化学平衡状 态 ， 测 得 平 衡 状 态 时 A2=L 1 ，B2=L-1， c=L 1，其中 A2、 B2、 c 的起始浓度分别为 amolL 1、 bmolL 1、cmolL 1,请回答： a、 b 应满足的关系是 a 的取值范围是说明你的结论的由来 . 9、含有 H2、 cl2 混合气 100mL（标况），其中一种为 45mL,另一种为 55mL，光照使其充分反应，恢复至标准状况，气体体积为 mL,为证明反应后气体中 H2或 cl2有剩余， 使气体通过 100mL水，若 （ 1）剩余气体为 mL，证明有剩余 . （ 2）溶液有性质，证明有剩余 . （ 3）由于气态 Hcl易溶于水，有人认为测定溶液的 PH值并和计算值核对，即可知 H2和 cl2谁剩余，你同意这个观点吗？请说明理由 . 10、取只含 g 羟基不含其它管能团的液态饱和多元醇，置于氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少，将气体经 cao吸收，体积又减少（所有气体体积均在标况下测定） 10 / 12 （ 1）醇中 c、 H、 o 物质的量分别为 cmol， Hmolomol,该醇中 c、 H、 o 的原子数之比为 . （ 2）由以上 比值能否确定该醇的化学式？其原因是 （ 3）如果多元醇的任意一个羟基，换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式 三、计算： 1、有烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物 30g，将其平均分为两等份做以下实验： （ 1）将第一份置于密闭容器中加热至 2500c，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 5g （ 2）将第二份溶于水配成 100mL溶液，（除杂质外全部溶解），取 10mL该溶液能跟 1molL 1的盐酸 20mL恰好反 应 .求混合物中杂质的质量分数 . 2、有一包白色固体，可能由 Na2co3、 NaHco3、 (NH4)2co3、NH4Hco3 中的二种或几种组成，把它溶于水配成 100mL溶液，测得其中 NH4+=L 1（不考虑水解），如果加入3molL 1 的盐酸 15mL，恰好完全反应，可产生标准状况下的 co2672mL，通过计算确定该白色固体可能有哪些化合物及其物质的量是多少？ 3、为了测定某铜银合金的成分，将金属完全溶于11 / 12 L 1 的浓 HNo3中，待合金完全溶解后， 收集到气体（标准状况）并测得溶液的 PH=0，假设反应后溶液的体积仍为 80mL，试计算 （ 1）被还原的 HNo3 的物质的量 （ 2）合金中银的质量分数 4、 NH3和 cl2 可迅速发生如下反应： 2NH3+3cl2=N2+6Hcl.附图为反应