xx届高考化学定时高效复习_10

1 / 12 XX 届高考化学定时高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的 So2 接触时， So2 会部分转化为 So3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是 A氧化剂 B还原剂 c催化剂 D载体 2利用废铜屑制取 cuSo4 溶液最好的方法是 A铜屑和浓硫酸混合加热 B铜屑在空气中燃烧后再溶于稀 H2So4 c铜屑与稀硫酸混合加热 D铜屑在空气中灼热后再溶于浓 H2So4 3以下关于硫及其化合物说法错误的是 A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用 BaSo4，也可以用Baco3 c浓硫酸不可用来干燥 H2S气体，因其具有强氧化性 2 / 12 D So2、 So3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸 4取 /L的 H2So4 与 Zn反应，当 Zn完全溶解时，生成的气体在 标准状况下的体积为。将所得的溶液稀释成 1L，测得溶液的 H浓度为 1mol/L，则所生成的气体中 So2 与 H2 的体积比约为 A 12B 21 c 14D 41 5 mgcu 与足量浓硫酸完全反应，得到 nLSo2标准状况 ，被还原的硫酸是 A B 6在硫酸工业生产中，为了有利于 So2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室 见右图 。按此密闭体系中气体的流向，则在 A 处流出的气体为 A So2B So3、 o2 c So2、 o2D So2、 So3 7现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， 少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气， 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 3 / 12 A B c D 8高温下 FeSo4 发生如下反应： 2FeSo4Fe2o3 So2 So3 ，若将生成的气体通入 Bacl2 溶液中，得到的沉淀 物是 A BaSo3和 BaSo4B BaS c BaSo3D BaSo4 9当向蓝色的 cuSo4 溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入 So2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 So2 气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A氢氧化铜能溶于氨水 B白色沉淀为 2 价铜的亚硫酸盐，溶于 H2So4 发生复分解 反应 c白色沉淀为 1 价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下， cu只被氧化 D反应过程中消耗的 So2与生成的 So2的物质的量相等 10下列物质的检验，其结论一定正确的是 A某溶液中加入 Bacl2溶液，产生白色沉淀，加入 HNo3后，4 / 12 白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有 B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有 c取少量久置的 Na2So3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 Bacl2溶液，若加 Hcl 时有气 体产生，加 Bacl2时有白色沉淀产生，说明 Na2So3样品已部分被氧化 D能使湿润的 kI淀粉试纸变蓝的一定是 cl2 11硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和化学实验中有着重要的用途。某同学将硫酸在中学有机化学实验中的应用归纳如下： 实验浓度作用 甲制乙烯浓催化剂、脱水剂 乙制硝基苯浓催化剂、吸水剂 丙酯化反应浓催化剂、脱水剂 丁酯的水解浓催化剂 戊制苯磺酸浓磺化剂 反应物 1其中上述归纳中，所用硫酸的浓度有误的是 _，相应硫酸作用的叙述有误的是 _，正确的作用应为 _，理由是 _。 2为鉴别某硫酸是浓硫酸还是稀硫酸设计如下方案： 操作结论 5 / 12 A 将硫酸点在火柴梗上变黑者为浓硫酸 B 加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸 c 滴到 cuSo45H2o 晶体中变白者为浓硫酸 D 分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸 其中上述方案中正确的是 _，它们分别体现了浓硫酸的何种性质 _。 其中一个稍作改进就可行的是 _，改进的方法是_，在该方法中确定浓硫酸和稀硫酸的另一现象是_。 12某无色溶液中可能存在下列离子： Na、 Ba2、 S2、取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。 请回答下列问题： 1 生 成 沉 淀 甲 的 离 子 方 程 式 为_。 2由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。 3沉淀丙中一定含有 _填化学式，下同 ，可能含有 _。 4综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 _。 13 XX山东威海模拟 某研究性学6 / 12 习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如下图所示的实验探究方案 装置中的固定仪器和酒精灯均未画出。 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录： 实验 1：加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也 发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色硫固体凝聚，持续加热浓硫酸 沸腾 时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。 实验 2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验 3：将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少。 资料卡 1铜丝和硫反应的方程式： 2cu Scu2S黑色 2氧 化铜和稀硫酸反应的方程式： cuo H2So4=cuSo4H2o溶液呈蓝绿色 3 cu2S和 cuS黑色 均不溶于稀硫酸 4 cu2S 2o22cuo So2 2cuS 3o2=2cuo 2So2 7 / 12 【问题探究】 1A 试 管 上 方 的 长 导 管 的 作 用 是_； D、 E 两试管中 ccl4的作用是 _。 2写出淡黄色固体物质消失的化学方程式_。 3试管 D 中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清 ， 变 澄 清 的 原 因 是 用方程式表示_。 4根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为 液面下 方铜丝 表面的 黑色物 质成分 肯定有_。 解析与答案 1解析： 该过程可表示为 答案： c 2解析： 制取 cuSo4 的两种反应原理分别为： cu 2H2So4浓 cuSo4 So2 2H2o； 2cu o22cuo， cuo H2So4=cuSo4 H2o。生成等质量的 cuSo4，第一种方法消耗的硫酸多一倍，且产生了能污染空气的 So2气体。第二种方法中用稀硫酸溶解 cuo比用浓 H2So4 时更易8 / 12 操作。 答案： B 3解析： 给病人查胃病只能用 BaSo4，而不能用 Baco3，因胃酸中含有盐酸，会与 Baco3反应，生成可溶性钡盐，有毒。 答案： B 4解析： Zn 2H2So4浓 ZnSo4 So2 2H2o，随着 H2So4 变稀，又发生反应： Zn H2So4稀 =ZnSo4 H2 ，故 nSo2 H2 1mol 。 依 题 意 ， 剩 余 的 nH 1L1mol/L 1mol，故剩余的 nH2So4，则 参 加 反 应 的 nH2So4 mol。设生成 So2xmol， H2ymol，依据反应的化学方程式有： x y 1； 2x y，解得 x， y， 答案： A 5解析： 被 还原的硫酸的物质的量等于参加反应的铜的物质的量，等于参加反应硫酸的物质的量的。 答案： B 6解析： 原料 So2、 o2 从装置左侧中间进入热交换器，吸收热能后由 A 处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置。 9 / 12 答案： c 7解析： 酸雨的产生是因为含硫燃料燃烧产生的二氧化硫造成的。燃煤时鼓入过量空气能使煤完全燃烧，但不能减少二氧化硫的生成。 答案： c 8解析： So3通入溶液中发生反应： So3 H2o=H2So4，与 Ba2结合生成 BaSo4 沉淀，由于 H2So3 弱酸不与强酸盐Bacl2反应，故没有 BaSo3沉淀，本题正确选项为 D。 答案： D 9解析： 硫酸铜加入氨水，生成蓝色沉淀，而后溶解，说明氢氧化铜能溶于氨水；当通入二氧化硫后，铜氨络离子会氧化亚硫酸，而自身还原为亚铜盐；白色沉淀溶于稀硫酸生成了二氧化硫，说明盐中含亚硫酸盐；生成红色粉末与蓝色溶液，说明亚铜离子发生了氧化还原反应生成了单质铜与二价铜离子；由于部分二氧化硫已被氧化，故消耗与生成的二氧化硫不相等。 答案： A 10解析： A 选项中，加入稀 HNo3 后，若有与 Ba2生成的 BaSo3 沉淀，也会被稀 HNo3 氧化变为 BaSo4 沉淀而不溶解。 B 选项中加入盐酸，都可能生成无色气体，并使澄清石灰水变浑浊。 c 选项中，加盐酸后，会与 H反应生成气体，若再加 Bacl2，溶液中已无，所以再生成沉淀，就是与 Ba210 / 12 生成的沉淀。 D 选项中除 cl2 外， Br2 等也可使湿润的 kI淀粉试纸变蓝。 答案： c 11解析： 1该题考查了硫酸在有机反应中的用途，其中酯的水解反应应用稀硫酸，只起催化作用，酯化反应时的浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，而不是 脱水剂。因为酯化反应为可逆反应，生成的 H2o被浓硫酸吸收，有利于该反应向右进行。 2 上述方案中操作和结论都正确的是 A、c、 D，分别体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、吸水性。 在常温下浓硫酸可使铝片钝化，不会产生 So2气体，若在加热时铝可与浓硫酸继续反应，同时该方案中可通过能产生无色无味气体的应为稀硫酸，这一现象来确定浓、稀硫酸。 答案： 1丁 丙 催化剂、吸水剂 酯化反应为可逆反应，生成的 H2o被浓硫酸吸收，有利于该反应向酯化方向进行 2AcD 脱水性、吸水性、吸水性 B 加热 产生无色无味气体的为稀硫酸 12解析： 该溶液为无色溶液，则其中肯定不含有 Fe3和。在溶液甲中加入过量盐酸后产生淡黄色沉淀，则原溶液中肯定含有 S2和，有关反应为： 2S2 6H =3S 3H2o；因为和 Ba2不能共存，所以原溶液中肯定不含 Ba211 / 12 ，可能含有；溶液中必须要有阳离子，所以其中含有 Na。在溶液甲中加入过量 NH4Hco3 后生成白色沉淀，则原溶液中还含有，有关反应为： 4H =Al3 2H2o， Al3 =AloH3 3co2 ；溶液乙中含有NH4Hco3，还可能含有，加入过量 BaoH2后，生成的沉淀中一定有 Baco3，可能有 BaSo4。 答案： 12S2 6H =3S 3H2o 2Al3 =AloH3 3co2 3Baco3 BaSo4 4S2、 、 Na 13 解析： 本题考查化学实验，较难题。1A 试管上方的长导管可以使硫酸冷凝回流，由于 So2 在 ccl4 中的溶解度很小，所以， D、 E 两试管中 ccl4可以防止倒吸。 2