xx届高考化学定时高效复习_8

1 / 16 XX 届高考化学定时高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是 A浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性 B铜和浓硫酸的反应属于置换反应 c在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性 D可用铝或铁质容器盛装稀硝酸 2现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 氯 水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴 A全部 B 和 c只有 和 D 和 3锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应 y 表示耗去 Zn 的物质的量， x 表示被还原的硝酸的物质的量，其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是 2 / 16 A 3Zn 8HNo3 稀=3ZnNo32 4H2o 2No B 4Zn 10HNo3 极稀=4ZnNo32 5H2o N2o c 4Zn 10HNo3 极稀=4ZnNo32 3H2o NH4No3 D Zn 4HNo3 浓=ZnNo32 2No2 2H2o 4将跟、 L 1 的 HNo3 充分反应，还原产物有 No和 No2。若反应后溶液中有 amolH离子，则此时溶液中含离子的物质的量为 A amol c 2amol 5将铁粉逐渐加入含的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量 x 随 消 耗 铁 粉 的 物 质 的 量y 变化关系中，正确的是 6在某 100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为 L 1 和 L 1，向该混合液中加入铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的 cu2浓度为 3 / 16 A L 1B L 1 c L 1D无法计算 7硝酸铜是制备 cu Zn Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用： cu 与稀硝酸反应制取，3cu 8HNo3=3cuNo32 2No 4H2o；cu 与 浓 硝 酸 反 应 制 取 ， cu 4HNo3=cuNo32 2No2 2H2o； 首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取， 2cu o22cuo； cuo 2HNo3=cuNo32 H2o。下列说法不正确的是 A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量 最少 B制取相同量的硝酸铜 产生的有毒气体比 少 c三种方案中硝酸的利用率 D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 8 XX浙江五校联考 某金属单质与一定浓度的 HNo3 反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的 HNo3物质的量之比为 21 时，还原产物 A No2B No c N2oD N2 9将 mg、 cu组成的 mg混合物投入适量稀 HNo3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物 No气体为 4 / 16 标准状况 ，向反应后溶液中加入 2mol/LNaoH 溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为 A m gB m g c m gD m g 10 XX 山 东 省 实 验 中 学 在2molL 1 的硫酸和 2molL 1 的硝酸混合溶液 10mL 中，加入铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 A 112mL c 168mLD 224mL 11 XX海南单科 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化 催化剂为铂铑合金丝网 、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸 。请回答下列问题： 1 氨 催 化 氧 化 的 化 学 方 程 式 为_； 2原料气中空气必须过量，其主要原因是_； 3将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_； 4水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，5 / 16 其化学方程式为 _，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_答 2项 。 12 XX北京理综 由 Fe2o3、 Fe、cuo、 c、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验 部分产物略去 ： 1取少量溶液 X，加入过量的 NaoH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是 填写化学式_。 2Z 为一种或两种气体： 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHco3 溶液，则反应 中能同时生成两种气体的化学方程式是 _。 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是 _。 3向 y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是 填写离子符号_。 4取 y 中的溶液，调 pH约为 7，加入淀粉kI 溶液和 H2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗6 / 16 2molI时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是_。 5另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是 各组合中的物质用化学式表示 _。 13某研究性学习小组的一个课题是 “No2 能否支持木条的燃烧？ ” 由于实验室中没有现成的 No2气体，该 小组的同学设计了两个方案 忽略 N2o4 的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去 ： . 实验装置如下图所示 1硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二 氧 化 氮 和 氧 气 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 2当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出 “No2 能支持木条的燃烧 ” 的结论。你认为这一结论是否正确？ _填 “ 正确 ” 或“ 不正确 ” ，理由 是 _。 . 实验装置如下图所示 1写出浓硝酸受热分解的化学方程式：7 / 16 _。 2实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出 “No2 不能支持木条的燃烧 ” 的结论。你认为这一结论是否正确？ _填 “ 正确 ” 或 “ 不正确 ” ，理由是 _。 . 为了更能直接说明 “No2 能否支持木条的燃烧 ” 这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理 和主要操作。 14 XX上海单科 烟气中 Nox是 No和 No2的混合物 不含 N2o4。 1根据废气排放标准， 1m3 烟气最高允许含 400mgNox。若 Nox 中 No 质量分数为，则 1m3 烟气中最高允许含 No_L标准状况，保留 2 位小数。 2工业上通常用溶质质量分数为的 Na2co3水溶液 密度 /mL作为 Nox 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 _mol/L保留 2 位小数 。 3已知： No No2 Na2co32NaNo2 co2 2No2 Na2co3NaNo2 NaNo3 co2 8 / 16 1m3含 2000mgNox 的烟气用质量分数为的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为 80%，吸收后的烟气 _排放标准 填 “ 符合 ” 或 “ 不 符 合 ” ， 理 由 ：_。 4加入硝酸可改变烟气中 No和 No2 的比，反应为： No 2HNo33No2 H2o 当烟气中 nNonNo2 23 时，吸收率最高。 1m3 烟气含 2000mgNox ， 其 中nNonNo2 91 。 计算： 为了达到最高吸收率， 1m3烟气需用硝酸的物质的量 保留 3 位小数 。 ɦ 81;1m3 烟气达到最高吸收率 90%时，吸收后生成 NaNo2的质量 假设上述吸收反应中，反应 比反应 迅速。计算结果保留 1 位小数 。 解析与答案 1解析： 浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性， A 项正确；cu 2H2So4浓 cuSo4 So2 2H2o 不是置 换 反 应 ， B 项 错 误 ； cu 4HNo3 浓=cuNo32 2No2 2H2o，反9 / 16 应中硝酸既体现了氧化性又体现了酸性， c 项错误；可用铝或铁质容器盛装浓硝酸， D 项错误。 答案： A 2解析： 氯水见光发生反应 2Hclo2Hcl o2 而变质，浓硝酸见光分解： 4HNo34No2 o2 2H2o，为防止它们分解变质，必须贮存在棕色瓶里。 答案： c 3解析： A 中 xy 23 ； B 中 xy 24 12 ； c中 xy 21 。 答案： B 4解析： 反应后： 由电荷守恒知： 答案： B 5解析： 开始 HNo3过量，发生反应： Fe 4HNo3 =FeNo33 No 2H2o 0 加入时正好生成 No33 及气体，再加入粉，发生反应 2FeNo33 Fe=3FeNo32，气体的物质的量不再变化。 答案： c 10 / 16 6 解 析 ： 依 题 意 nH 2nH2So4 nHNo3 2， ncu，按 3cu 8H =3cu2 2No 4H2o 反应， nH 不足，用nH 和方程式共同求得 ccu2 L 1，故选 A。 答案： A 7解析： 由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备 1molcuNo32 中放出2/3molNo 气体，硝酸的利用率为 3/4 中放出 2molNo2 气体，硝酸的利用率为 1/2 中没有气体放出， HNo3 的利用率为 100% ， 而 稀 硝 酸 与 铁 发 生 反 应 ， 且 生 成 的cuNo32 与铁反应。 答案： D 8解析： 根据得失电子守恒可知，若金属为 1 价， 2mol金属失去 2mol 电子，则 1molHNo3 中的 N 化合价从 5 价降到 3 价，其还原产物为 N2o3，若金属为 2 价， 2mol金属失去 4mol电子，则 1molHNo3 中的 N 化合价从 5 价降到 1价，其还原产物为 N2o，故符合条件的是 c 选项。 答案： c 9解析： 这是一道典型的守恒法的计算，中等难度题。当金属离子恰好沉淀时， m沉淀 11 / 16 m金属 moH ，守恒的巧妙之处在于， noH n金属失e nNo 得到的 e 3/ ，m 沉淀 m 金属 moH mg 17 m g， B 正确。 答案： B 10解析： 本题考查硝酸的性质，较难题。该混合溶液中，nH ， n ，ncu，根据 3cu 8H 2=3cu22No 4H2o ，由 nH n 3282 ，说明过量； ncun 3483 ，说明 H过量。显然铜量少， 应根据 ncu计算，故 nNo ncu，故VNo。 答案： D 11答案： 14NH3 5o24No 6H2o 2提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 3增大单位质量的催化剂和反应物的接触12 / 16 面积 43No2 H2o=2HNo3 No 加压、降温 12解析： 首先要注意框图中量的描述 “ 过量 ” ，然后做大致的推断，再根据具体的设问提供的信息具体分析。 大致猜想： “ 浓酸 ” 和 “ 两种气体 ” 可推知 “ 浓酸 ” 可能为浓硫酸或浓硝酸，金属元素只有 Fe、 cu，则溶液 X 可能为Fe2So43 、 cuSo4 、Al2So43 或 FeNo33、cuNo32、 AlNo33。两种气体可能为 So2、 co2 或 No2、 co2，不可能 为 No2、 No，因浓酸过量。 y 中溶液定有 Fe2，还可能有 Al3。 y 中固体定有 Fe前述过量 Fe粉 、 cu。 1 若有 Al ，则应有 2 co2 3H2o=2AloH3 ， 或 co2 2H2o=AloH3 ，有白色沉淀产生。“ 无明显变化 ” 说明原混合物中无 Al。 2“ 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和NaHco3 溶液 ” ，则 Z 为 co2，两种气体中一 种与 NaHco3 溶液反应生成 co2，应为 So2： So2 2NaHco3=Na2So3 2co2 H2o，则浓酸为浓硫酸。 若 Z为两种气体的混合物， a为适量水，则其中一种为 No2：3No2 H2o=2HNo3 No，气体 Z 为 No与 co2的混合气体，13 / 16 则浓酸为浓硝酸。 3y 中溶液中有大量的 Fe2，少量 H，固体为 Fe、 cu，通入过量 cl2，并不断搅拌，则发生的反应有： cl2 2Fe2 =2Fe3 2cl， cl2 H2o=H cl Hclo,2H Fe=Fe2 H2 ， Hclo H cu=cu2 cl H2o,2Fe3 cu=2Fe2 cu2。所以溶液中的阳离子有 Fe3、 cu2、 H。 4当消耗 2molI时，共转移 3mol 电子，且有红褐色沉淀 FeoH3生成。则 I与Fe2共同还原 H2o2： 4I 2Fe2 3H2o2=2I22FeoH3 。 这是一个新动向，氧化剂或还原剂不止一种的氧化还原反应离子 方程式的书写！ 5通过前面的分析已知原样品中一定有cuo 和 c，一定无 Al， Fe2o3、 Fe 是否存在不能确定。 “ 另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 cu” ，则一定不会发生 Fe cu2 =Fe2 cu，则原样品中无 Fe，可能的组合有： cuo、 c； cuo、 c、 Fe2o3。 答案： 1Al 2c 2H2So4浓 co2 2So2 2H2o No 、 co2 3cu2、 Fe3、 H 14 / 16 42Fe2 3H2o2 4I =2FeoH3 2I2 5cuo、 c cuo、 c、 Fe2o3 13 答案： .12cuNo322cuo 4No2 o2 2正确 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数 相当，空气中带火星的木条不复燃，而在 No2和 o2混合气体中木条复燃，所以 No2能支持燃烧 .14HNo3=4No2 o2 2H2o 2不正确 带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致 . 用金属铜与浓 HNo3反应制取 No2气体并用浓硫酸干燥，再将带火星木条伸入 No2中观察现象 14解析： 1/mol 。 L 1。 430nNo 46nNo 2g