xx届高考化学新情景中的高考化学实验专题教案

1 / 30 XX 届高考化学新情景中的高考化学实验专题教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题十九新情景中的高考化学实验 一、考情分析 在 XX， XX 年普通高考考试说明中都有如下的描述：学会实验探究， （ 1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （ 2）具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值化学问题的能力。 （ 3）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、 概括等方法形成探究结论。 （ 4）能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。 从 XX 年高考试题看，实验题目的宽基础，厚实践，重能力体现的更加的充分，自主命题的省份不约而同在题型上设计了选择题和填空题两种类型，选择题考察实验的基本操作和基本技能，非选择题考察的则是在基本实验技能的基础上对能力的综合检验。从试题看实验题的形式有所创新，化工流2 / 30 程框图应经作为实验题的考察载体，从思维复杂度上看，有所加大，这是近年来实验题设计的新动向。 二、新题型展示 1、（ 18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （ 1）请列举海水淡化的两种方法：、。 （ 2）将 Nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、或 H2、。 （ 3）步骤 中已获得 Br2，步骤 中又将 Br2 还原为 Br，其目的为。 （ 4）步骤 用 So2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。 （ 5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 ，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 3 / 30 请你参与分析讨论： 图中仪器 B 的名称：。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。 c 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量 cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。 解 析 ：（ 1 ） 常 规 识 记 问 题 ；（ 2 ）根据2Nacl+2H2o=2NaoH+H2+cl2, 以及cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o 可得到答案。（ 3）根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。（ 4）Br2+So2+2H2o=4H+So42-+2Br-,反应产生大量的酸，问题就出在此，会腐蚀设备。（ 5）只要掌握蒸馏的知识，此问应该不会出问题。 点评：本题注重理论和生产生活的实际结合，起点高，但题目平易近人。 答案：（ 1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 （ 2） cl2NaoHNaclo 4 / 30 （ 3）富集溴元素 （ 4） Br2 So2 2H2o=4H So42 2Br强酸对设备的严重腐蚀 （ 5） 冷凝管 Br2 腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度，并收集 59 的馏分 深红棕色分液（或蒸馏） 2、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （ 1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。 （ 2）操作 的目的是，溶液 A（溶质是共价化合物）是。 （ 3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。 （ 4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。写出滤液B 的 一种用途：。 （ 5） cao2中一般含 cao。试按下列提示完成 cao2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤： ； 加入； 加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （ 6）若理论上滴定时耗用标准溶液 20 00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（ 1mL溶液为 25滴），则相对误差为。 5 / 30 答案：（本题共 12分） （ 1）硫酸钙微溶于水 （ 2）除去溶液中 Fe3氨水 （ 3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含 Fe3 （ 4） ca2 co32 =caco3 作化肥（合理即给分） （ 5）称量过量的标准盐酸 （ 6） 0 1% 3、（ 10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na、 Al3、 Fe3等杂志）生产医药级二水合氯化钙（ cacl22H2o 的质量分数为97 0%103 0%）的主要流程如下： （ 1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8 08 5，以出去溶液中的少量 Al3、 Fe3。检验 Fe（ oH） 3 是否沉淀完全的试验操作是。 （ 2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4 0，其目的有： 将溶液中的少量 ca（ oH） 2 转化为 cacl2； 防止 ca2在蒸发时水解； 。 （ 3）测定样品中 cl含量的方法是： a称取 0 7500g样6 / 30 品，溶解，在 250mL容量瓶中定容； b量取 25 00mL待测溶液于锥形瓶中； c用 0 05000molL 1AgNo3 溶液滴定至终点，消耗 AgNo3溶液体积的平均值为 20 39mL。 上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。 计算上述样品中 cacl22H2o 的质量分数为。 若用上述办法测定的样品中 cacl22H2o 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。 答案：（ 1）取少量上层清液，滴加 kScN溶液，若不出现血红色，则表明 Fe（ oH） 3 沉淀完全。 （ 2）防止溶液吸收空气中 co2； （ 3） 酸式滴定管； 99 9%； 样品中存在少量的 Nacl；少量的 cacl22H2o 失水。 4、（ 16 分）孔雀石主要含 cu2（ oH） 2co3，还含少量 Fe、S1的化合物 ，实验室以孔雀石为原料制备 cuSo45H2o及 caco3，步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）溶液 A 的金属离子有 cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为（填代号），检验溶液 A中 Fe3+的最试剂为（填代号）。 a kmno4b（ NH4） 2Sc H2o2d kScN （ 2）由溶液 c 获得 cuSo45H2o，需要经过加热蒸发，。7 / 30 过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。 （ 3）制备 caco3时，应向 cacl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。 （ 4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用 kmno4标准溶液滴定时应选用滴定管（填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” ）。 答案：（ 1） cd （ 2）冷却结晶引流 （ 3） NH3H2ob （ 4）注视凹页面的最低处与刻度线凹页面的最低处与刻度线相平酸式 总结与反思： 从这几个题目设置看，化工生产框图作为实验考查的载体，形式多样，但考察的内容仍然是基本仪器 的使用，基本操作，基本技能以及基本原理。重点放在对化学基本概念、基本理论的认识和理解上，而不是放在对知识的记忆和重现上；重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对基础知识和基本技能进行测试。第一，在实验原理、8 / 30 实验仪器和实验操作三条 “ 线 ” 的基础上，向 “ 原理 +仪器 ” 、 “ 仪器 +技能 ” 、 “ 原理 +技 ” 三个交叉、综合的层面甚至向 “ 原理 +仪器 +技能 ” 三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；第二，化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化 学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；第三，将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。 三、经典例题 1、以考察原理为主的综合试题 化学实验原理是高中化学比较难的内容，本身学生在学习这部分内容时就很难融合会贯通，以实验题为载体，重点考察化学原理就显得难上加难。从题目分析，仍有规律可循。 例 1、（ 12分） 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 mgco3、mgSio3、 camg（ co3） 2、 Al2o3 和 Fe2o3 等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe（ oH） 3Al（ oH） 3mg（ oH） 2 PH3 25 212 4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上9 / 30 表，请回答下列问题： （ 1） “ 浸出 ” 步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。 （ 2）滤渣 I 的主要成分有。 （ 3）从滤渣 中可回收利用的主要物质有。 （ 4） mg（ clo3） 2 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： mgcl2+2Naclo3=mg（ clo3） 2+2Nacl 已知四种化合物的溶解度（ S） 随温度（ T）变化曲线如下图所示： 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 mg（ clo3）2。简述可制备 mg（ clo3） 2 的原因：。 按 中条件进行制备实验。在冷却降温析出 mg（ clo3） 2过程中，常伴有 Nacl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。 答案： （ 1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） （ 2） Fe（ oH） 3Al（ oH） 3 （ 3） Na2So4 （ 4） 在某一时 Nacl最先达到饱和析出； mg（ clo3） 2 的10 / 30 溶解度随温度变化最大； Nacl的溶解度与其他物 质的溶解度有一定的差别。 降温前溶液中 Nacl以达饱和；降低过程中 Nacl溶解度会降低，会少量析出。重结晶。 解析： 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是 mgSo4、 Al2（ So4） 3 和 Fe2（ So4） 3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH，在调节 pH至 5 5 时，Fe3和 Al3已经完全沉淀，滤渣 I 的主要成分是 Fe（ oH）3Al（ oH） 3，此时滤液中阴离子主要是 So42，加入 NaoH后 mg2完全沉淀，溶质主要成分是 Na2So4；反应mgcl2+2Naclo3=mg（ clo3） 2+2Nacl 类似于侯德榜制碱法生成 NaHco3的原理，因为 Nacl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成 mg（ clo3） 2 的方向进行；同样是依据 的原理，在降温的过程中， mg（ clo3） 2 的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成 mg（ clo3） 2 的过程中 Nacl 也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随 mg（ clo3） 2 析出；相同温度时 氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出 mg（ clo3） 2 过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠11 / 30 均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。 总结：本题以提取镁为背景，考察化学反应速率，溶解度等相关内容，明确了考察考察内容，就容易入手。 变式训练： 二氧化氯（ clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 cl2相比， clo2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 在 clo2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一： Naclo3 4Hcl=2clo2 cl2 Nacl 2H2o 方法二： 2Naclo3 H2o2 H2So4=2clo2 Na2So4 o2 2H2o 用方法二制备的 clo2 更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。 用 clo2 处理过的饮用水（ pH 为 5 56 5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ clo2 ）。 2001 年我国卫生部规定，饮用水中的 clo2 含量应不超过 0 2mgL 1。 饮用水中的 clo2、 clo2 含量可用连续碘量法进行测定。clo2 被 I 还原为 clo2 、 cl 的转化 率与溶液 pH 的关系如图所示。当 pH2 0 时， clo2 也能被 I 完全还原为cl 。反应生成的 I2 用标准 Na2S2o3 溶液滴定；12 / 30 2Na2S2o3+I2=Na2S4o6+NaI 请写出 pH2 0 时 clo2 与 I 反应的离子方程式。 请完成相应的实验步骤： 步骤 1：准确量取 VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤 2：调节水样的 pH为 7 08 0。 步骤 3：加入足量的 kI晶体。 步骤 4：加入少量淀粉溶液，用 cmolL 1Na2S2o3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2o3溶液 V1mL。 步骤 5：。 步骤 6：再用 cmolL 1Na2S2o3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2o3溶液 V2mL。 根据上述分析数据，测得该饮用水中 clo2 的浓度为molL 1（用含字母的代数式表示）。 若饮用水中 clo2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将 clo2 还原成为 cl ，该反应的氧化产物是（填化学式）。 解析：该题是以 “clo2 的制备及其在饮用水处理领域的应用 ” 为背景二设计的化学综合探究题，引导学生关注化学在生活中的应用。第（ 1）问是对不同 clo2制备方法的评 价，学生需从题干中提取到 “cl2 用于饮用水处理会产生对人体有潜在危害的有机氯代物 ” 的信息，通过分析形成结论；第13 / 30 （ 2）问以 “ 用连续碘量法测定饮用水中 clo2 和 clo2 含量 ” 为线索，从离子方程式的书写、实验过程的设计、实验探究结果的表述等方面设置问题，学生只有经过对题给信息的分析，充分理解探究原理和过程，才能准确回答这些问题。该题考查了学生灵活运用所学知识解决实际问题的综合能力，特别是对学生信息素养（信息获取、处理、加工和输出）的考查，引导中学化学教学关注对学生信息素养的提升和解决问题能力的培养。 参考答案 ： 方法二制备的 clo2中不含 cl2 clo2 -+4H+4I-=cl-+2I2+2H2o 调节溶液的 pH2 0 Fe （ oH） 3 2、以考察原理 +仪器 +技能为主的综合试题 例 2、（ 14分）碱式碳酸铜可表示为： xcuco3ycu（ oH）2zH2o,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （ 1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出 xcuco3ycu（ oH） 2zH2o 与氢气反应的化学方程式； 试验装置用下列所有仪器连接而成， 按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （ a） （）（） （）（） （）（） （）（） （）（） 14 / 30 （ l） 称取 23 9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12 7g残留物，生成 4 4g二氧化碳和 7 2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为； （ 2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 答案： （ 1） xcuco3ycu （ oH） 2zH2o+（ x+y） H2=（ x+y） cu+xco2+（ x+2y+z） H2o ak,jgf （ hi） de （ ed） hi （ gf） bc （ cb） l 1 8cuco3cu（ oH） 2H2o （ 2）可行，根据反应 xcuco3ycu（ oH） 2zH2o=（ x+y） cuo+xco2+ （ y+z） H2o ，依据碱式碳酸铜、 cuo、co2和 H2o质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 解析： （ 1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为 cuco3 和 cu（ oH） 2 受热分解后产物 cuo 再与氢气反应，第 问题便可以解决；对于 要能分析出测定反应后 co2和 H2o质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定 H2o和 co2分别用浓硫酸和碱石灰是固定15 / 30 的。 （ 2）其实在分析（ 1） 方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xcuco3ycu（ oH） 2zH2o=（ x+y）cuo+xco2+ （ y+z） H2o ，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、 cuo、 co2 和 H2o 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 变式训练： （ 1）有下图所示 A、 B、 c、 D 四种仪器： 请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内： 烧杯 碱式滴定管 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗 酸式滴定管 A_B_c_D_ （ 2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为 _g （ 3）指出下面 3 个实验中各存在的一个错误： 16 / 30 A_B_， c_ 解析与评价：本试题以中学常见的仪器的使用及注意事项为切入点，将仪器的识别，使用，注意事项涵盖其中，属容易题。（ 1）小题主要是识别仪器易错 D 为酸式滴定管，（ 2）为天平的使用，使用时注意砝码放在右盘，精确度为 0 1 克，（ 3）常见仪器错误使用。 参考答案：（ 1） ；（ 2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物 品的位置放反了）， 27 4；（ 3） A滴管口伸入试管中 B试管口向上 c混合气体从短导管进入洗气瓶 3、以考察元素及其化合物、有机化学、化学计算为主的综合题 例 3、某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物（ Pbxoy）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套 实验方案： 已知： Pb4+比 Pb2+氧化性更强 按实验方案，填写下列空白： 方案一： 17 / 30 检查装置的气密性。 在 A 中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和过量炭粉混合物，试管内装入足量澄清石灰水。通 N2 排尽装置 内空气后点燃酒精喷灯。 （ 1）已知参加反应的碳元素质量为 0 48g，氧元素为 0 96g。判断反应产生的气体是。 （ 2）根据实验得出的结论，你认为装置应作何改进。 改进后实验结束时操作是， 方案二： 将 B 改为如图所示的装置，在 A 中硬质玻璃管内放入6 85gPbxoy 粉末，（装置气密性良好）。 打开活塞 k，通入 H2，排尽装置内的空气后，点燃 A 处酒精灯，进行反应。 c 装置的作用是：。 待 A 中反应完全后，停止加热，仍要继续通入 H2 一段时间，其目的是： 卸下 装置 B，称量，发现增重 0 72g，则该铅的氧化物化学式为：。 答案：（ 1） co 和 co2；（ 2）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。 18 / 30 （先熄灭最后的酒精灯）取出 B 中导管，最后熄灭 A 处酒精灯。 方案二： 防止空气中的 H2o进入 B 装置 将 A 中 H2o蒸气全部赶入 B 中 Pb3o4 变式训练： 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HcN、 cN-和金属离子的配离子 m（ cN） nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入 磷酸和 EDTA，在 pH 2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HcN，并用 NaoH溶液吸收。 滴定：将吸收液调节至 pH 11，以试银灵作指示剂，用AgNo3 标准溶液滴定。 Ag+2cN-=Ag（ cN） 2-。终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： 水样预处理的目的是。 水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了。 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。 如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填 “ 偏高 ” 、 “ 无影响 ” 或 “ 偏低 ” ）。 准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为19 / 30 0 01000molL-1 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21 00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的（以计，计算结果保留一位小数）。 解析：该题以 “ 含氰工业污水的处理 ” 为背景，从实验原理、装置、结果分析等角度考查学生对化学实验基础知识和基本技能的掌握程度和应用能力，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。 参考答案： 将含氰化合物全部转化为 cN- 完全吸收 HcN，防止气体放空 防止倒吸 偏高 109 2 四、跟踪练习 1进行 化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（） A在 kI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸 c在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子 D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的20 / 30 浓硫酸中发生钝化 2在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理 的是（） A ccoco2Na2co3 B cucu（ No3） 2 溶液 cu（ oH） 2 c FeFe2o3Fe2（ So4） 3 溶液 D caoca（ oH） 2 溶液 NaoH溶液 3有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体） : （ 1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有（填代号，下同） （ 2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有。 （ 3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装置有。 （ 4）在乙烯与溴水反应制二溴乙 烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 （ 5）若用 c 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是：。 4在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选21 / 30 用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （ 1） A 是制取 co2的装置。 BcD中所加试剂分别是。 （ 2）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：_ 5实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水 氯化铜。图中 A、 B、 c、 D、 E、 F 的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各空白： （ 1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填写各装置的序号） _接 _接 _接 _接 _接 _；其中（ 2）与（ 4）连接时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是 _接 _； （ 2）待充分反应后，装置（ 1）的玻璃管中剩余物呈 _色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈 _色。 6水蒸气通过灼热的焦炭后，流 出气体的主要成分是 co和H2，还有 co2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 co 和 H2。（加热装置和导管等在图中略去） 22 / 30 回答下列问题： （ 1）仪器 B、仪器 c 中需加入试剂的名称分别是：_， （ 2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： g ab _。 （ 3 ） 能 证 明 混 合 气 中 含 有 co 的 实 验 依 据 是_。 （ 4 ） 能 证 明 混 合 气 中 含 有 H2 的 实 验 依 据 是_。 7某研究性学习小组在研究由 Fe2+制备 Fe（ oH） 2 的过程中，设计了如下实验装置图： 方法一：按照图 1 进行实验，为最终在右侧锥形瓶中观察到白色沉淀，在检验气密性后在两个锥形瓶中加入相应试剂，之后的操作步骤依次为： 方法二：按图 2 进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上： 纯水 Nacl 溶液 NaoH 溶液 四氯化碳 cucl2 溶液 23 / 30 乙醇 Fe 棒 植物油 碳棒 a 为 _， b 为 _， c 为_， d 为 _。（填序号） 8下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管 A中所盛固体下层是无水 cacl2（做载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。 请回答下列问题： （ 1 ） 实 验 中 具 支 试 管 A 内 出 现 的 现 象 是_ ，试管 B 内 出 现 的 现 象为：_， （ 2）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是。 9下图实验装置示意图中 A 是简易的 H2发生器， B 是大小适宜的的圆底烧瓶， c 是装有干燥剂的 U 形管。 A 是旋转活塞， D 是装有还原铁粉的反应管， E 是装有酚酞的试管。实验前先检查装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞 a，并取下烧瓶 B；向 A 制加入一定量浓度适当的盐酸，产生 H2。：经必要的 “ 操作 ” 后，在导管口处点燃 H2，然后如图所示套上烧瓶 B，塞紧烧瓶， H2在烧 瓶中继续燃烧，用酒精灯加热24 / 30 反应管 D 中的还原铁粉，待 B 中 H2 的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过反应管 D 进入烧杯 E 中，使酚酞试液呈红色。 请回答下列问题。 （ 1）实验前如何检查整套装置的气密性？。 （ 2）题干中必要操作步骤指的是。 （ 3）操作中先加热 D 后打开 a 的目的是。 （ 4）写出 B、 D 中分别发生反应的化学方程式： B 中， D 中。 （ 5） c 中的干燥剂的名称是，该干燥剂的作用是。 10胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾。有人设计了 如下流程： pH值控制可参考下列数据 物质开始沉淀时的 pH值完全沉淀时的 pH值 氢氧化铁 2 73 7 氢氧化亚铁 7 69 6 氢氧化铜 5 26 4 请根据上述流程回答下列问题： （ 1） A 物质可选用 _（填字母）。 a稀 H2So4b浓 H2So4/c浓 Fecl3 溶液 d浓25 / 30 HNo3 （ 2 ） I 中加 H2o2 的 目 的_。 （ 3 ） II 中加 cu2 （ oH ） 2co3 的目的 是_；其优点是_。 （ 4） III 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。 （ 5 ） V 中加 H2So4 调节 pH=1 是为了_。 （ 6） V 到 VI的操作是。 （ 7）某工程师认为上述 流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是 _ 。 如 何 改 进_。 11饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 Hclo 溶液的方法之一。具体方法是： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更26 / 30 强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体 ； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 co2。请回答： （ 1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 Hclo 的原因。 （ 2）试推测，在 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有（写化学式）。 12、农民使用的氮肥主要是 “ 氢铵 ” 和尿素。某化学兴趣小组对某 “ 氢铵 ” 化肥进行了专项研究： （ 1）预测：根据已有知识预测该 “ 氢铵 ” 是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。 （ 2）验证和探究： NH4+ 的验证：取少量固体药品于试管中，然后。 阴离子的探究： a取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。 再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加 Ba（ oH） 2 溶液，无明显现象。初步结论： “ 氢铵 ” 是的铵盐。 b要进一步确定 “ 氢铵 ” 的成分还需要补做如下实验：取27 / 30 适量 “ 氢铵 ” 配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加入 （ 3）该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价： 方案（一）：准确称取一定质量的样品 mg，放入上图 方案（一）的烧瓶中，滴加过量 NaoH 浓溶液，充分微热，通过实验测定烧杯增加的质量 m g。 方案（二）：准确称取一定质量的样品 mg，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量 NaoH 浓溶液，充分微热，按如图装置测量生成的氨气体积 V（标况）。 方案（二）图中导管 a 的作用是。 请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。 方案（一）：。 方案（二）：。 参考答案 1 B2 D 3（