xx届高考化学离子反应与离子共存专题教案

1 / 22 XX 届高考化学离子反应与离子共存专题教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题四离子反应与离子共存 【考点分析】 1复习重点 （ 1）掌握离子方程式书写的步骤 -四字 “ 诀 ” 写：书写完全正确的化学方程式； 拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号； 物质拆分规则 : 完全电离的酸是指： Hcl、 H2So4、 HNo3、 HI、 HBr、 Hclo4等强酸；中强酸（ H2So3、 H3Po4） ,弱酸（ H2co3、 H2S、 HF、Hclo、 cH3cooH、 H2Sio3）则不能拆。 完全电离的碱是指： NaoH、 koH、 ca（ oH） 2、 Ba（ oH） 2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3H2o 及 cu（ oH） 2、 Fe（ oH） 3 等难溶性弱碱则不能拆。 完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐2 / 22 的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 Agcl 不溶；硫酸盐中只有 PbSo4、 BaSo4 不溶，但 caSo4、 Ag2So4为微溶。 特殊情况处理：微溶物：作反应物时 ,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。酸式酸根离子只有 HSo4必须拆，而 HS、 Hco3、 HSo3、 HPo42、 H2Po4则不能拆。 凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）易被忽略； 查： 质量守恒 电荷守恒、 注明 “”“” ； 为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相 等。 以上四个步骤，对于初学者须严格遵循，它可帮助初学者按一定层次分析反应，由表面到实质，由宏观到微观，由定性到定量，步步深入中避免出现这样或那样的错误，亦有助于学生分析各种不正确离子方程式的错误原因。当然，随着我们学生知识的积累，对化学反应原理、本质认识的加深，学习能力的提高，在练习中便可删繁就简，直接书写出离子方程式。 （ 2）离子方程式书写几个特殊要求 固体间反应（不是熔融状态），虽然是电解质，但在书写离3 / 22 子方程式时，只能写化学式。一种物质为可溶的固体电解质，放在另一溶液中，此固体电解质仍写成 “ 分子 ” 形式。例如，2NH4cl（固） ca（ oH） 2（固） cacl2+2NH3+2H2o2Nacl（固） +H2So4（浓） Na2So4+2Hcl 浓 H2So4作为反应物和固体反应时，发生的是离子反应，但无离子方程式。例如， Nacl（固） +H2So4（浓） NaHSo4+HclNaNo3 （固） H2So4（浓） NaHSo4+HNo3 氧化物在写离子方程式时，一律写成化学式，不能拆开写成离子形式（只限溶液）。例如： cao 2H+ ca2+H2oSo3+2oH So42 H2o 磷酸为中强酸，作 为反应物划为弱酸范围内，写分子式。例如， H3Po4 3oH- Po43- 3H2o对于微溶的物质，如果作为反应物，一般强调其溶解的一面，若用的是水溶液而该物质溶解的部分又能全电离，则写成离子形式；如果作为产物，常常强调其不溶的一面，按不溶物处理，写离子方程式时以化学式表示。例如， 石灰乳中加入碳酸钠溶液： ca（ oH） 2+co32-=caco3+2oH - 向澄清石灰水中通入 co2:ca2+2oH-+co2=caco3+H2o cacl2浓溶液中滴加浓 NaoH溶液 :ca2+2oH-=ca（ oH） 2 在溶液中进行的氧化还原反应的离子方程式，其金属、非金属单质均以元素符号或分子式表示。例如 Zn 2H+=Zn2+4 / 22 H2cl2 2Br =2cl Br2 （ 3）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、 pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 （ 4）定性中有定量，如 “ 由水电离出的 H+或 oH-浓度为110 -10mol/L的溶液中， ” 。 2难点聚焦 首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和 “ 离子共存 ” 的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应 和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “ 离子共存 ” 的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决 “ 离子共存 ”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 （ 1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如： Alo2-、 S2-、 HS-、co32-、 Hco3-、 So32-、 HSo3-、 clo-、 F-、 cH3coo-、 Hcoo-、Po43-、 Sio32-、 c6H5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在； mg2+、 Al3+、 cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 （ 2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离5 / 22 子大量共存。如 I-、 S2-、 HS-和 Fe3+不能大量共存是由于2I- 2Fe3+=I2 2Fe2+、 2Fe3+ S2-=S 2Fe2+、 2Fe3+3S2-=S 2FeS 。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 No3-和 I-在中 性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存； So32-、 S2o32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2- So32- 6H+ 3S 3H2o、 2S2- S2o32- 6H+ 4S 3H2o 不能共存。 clo-与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 （ 3）由于形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和 ScN-、 c6H5o-，由于 Fe3+ ScN-Fe（ ScN） 2+等络合反应的发 生而不能大量共存。 （ 4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 “ 双水解 ” 反应。例如： Al3和 Hco3-， Al3和 co32-， Al3和 S， Al3和 HS，Al3和 Alo2-， Al3和 c6H5o-， Fe3+和 Alo2-， Fe3+和Hco3-， Fe3+和 co32-， NH4+和 Alo2-等。如 3Alo2- Al3+ 6H2o=4Al（ oH） 3 等。特别注意： NH4+和 co32-、 NH4+和 Hco3-、 NH4+和 cH3coo-在同一溶液中能大量共存。 锦囊 1：熟记常考离子的性质 6 / 22 颜色 mno4-（紫）、 cu2+（蓝）、 Fe2+（浅绿）、 Fe3+（黄） 氧化性 clo-、 mno4-、 No3-（ H+）、 Fe3+、 cr2o72- 还原性 S2-（ HS-）、 So32-（ HSo3-）、 I-、 Br-、 cl-、 Fe2+ 水解显酸性 NH4+、 mg2+、 Al3+、 cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 Zn2+ 水解显碱性 Alo2-、 S2-、 So32-、 co32-、 Sio32-、 S2o32+、clo-、 cH3coo- 两性离子 Hco3-、 HS-、 HSo3-、 HPo42、 H2Po4 注： “ 两性离子 ” 指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子。 锦囊 2：警惕题干中的常见 “ 陷阱 ” 条件类型高考中的常见表述误点点悟 常见的限制条件 “ 无色 ” 有色离子不能大量存在 “pH=1” 或 “pH=13” 溶液显酸性或碱性 “ 因发生氧化还原反应而不共存 ” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型 常见的易错点 “ 透明 ” 错认为 “ 无色 ” 错认为 “ 无色 ”,“ 透明 ” 也可 “ 有色 ” “ 不共存 ” 看成 “ 共存 ” 看成 “ 共存 ” 常见的隐含条件 “ 与 Al反应放出 H2” 溶液即可显酸性也可显 碱性 “ 由水电离出的 c（ H+） =110 12molL 1” 错认为 “ 溶液中 c（ H+） =110 12molL 1” 7 / 22 通入足量的 NH3与 NH3H2o 反应的离子不能存在 锦囊 3：最近五年高考中 10种常考易错离子组合剖析 高考中常见离子组合能否共存反应类型备注 1Na、 ca2、 Hco3、 Alo2不能复分解反应 Alo2 +Hco3 +H2o=Al（ oH） 3+co32 - 2Na、 H、 S2o32、 cl不能复分解反应 2H +S2o32=So2+S +H2o 3H、 Br、 I、 No3不能氧化还原反应 HNo3与 Br、I均能发生反应 4H、 Na、 cl、 No3能 HNo3不会和 cl-发生反应 5S2、 Na、 clo-、 cl不能氧化还原反应 clo-能氧化 S2 ,与环境的酸碱性无关 6k、 Na、 oH、 HSo3不能复分解反应 oH +HSo3So32-+H2o 7Na、 Fe2、 S2、 cl不能复分解反应 Fe2 +S2FeS 8Na、 Fe3、 S2、 cl不能氧化还原反应 2Fe3 +S2 2Fe2 +S 9Na、 Al3+、 S2、 cl不能双水解反应 2Al3+3S2+6H2o=2Al（ oH） 3+3H2S 10mno4、 H、 cl、 S2不能氧化还原反应在 H存在下 mno4与 S2不共存 8 / 22 注： 7、 8、 9 中同样是 S2与不同的金属阳离子反应原理不同。 【 07-08高考再现】 1某钠盐溶液可能含有阴离子 No3、 co32、 So32、So42-、 cl、 Br、 I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 所得溶液呈碱性； 加 Hcl后，生成无色无味的气体。该 气体能使饱和石灰水变浑浊。 加 ccl4，滴加少量氯水，振荡后， ccl4层未变色。 加 Bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 加 HNo3 酸化后，再加过量的 AgNo3，溶液中析出白色沉淀。 （ 1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验 _ 。 实验 _ 。 实验 _ _。 实验 _ 。 实验 _ 。 （ 2 ）上述 5 个 实 验 不 能 确 定 是 否 的 离 子 是9 / 22 _。 答案：（ 1） co32 和 So32可能存在，因为它们水解呈碱性。 co32 肯定存在，因为产生的气体是 co2； So32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 Br 、 I不 存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 So42 存在，因为 BaSo4不溶于盐酸。 cl 存在，因与 Ag形成白色沉淀。 （ 2） No3。 2下列离子方程式正确的是（） 解析：选项 A 中方程式两边的电荷不守恒；选项 c 中得失电子数目不等。 答案： B、 D。 3在 pH 13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（） A NH4+、 No3 、 k+、 So42 B co32_、 No3 、 Hco3 、 Na+ c Na+、 clo 、 Alo2 、 No3 D cro42 、 k+、 Na+、 So42 解析： pH 13，溶液中的 c（ oH） 0 1molL 1，选项 A 中 NH4与 oH不能共存；选项 B 中 Hco3与 oH不能共存；选项 D 中 cro42为黄色。 10 / 22 答案： c。 4下列离子方程式书写正确的是（） A AgNo3溶液滴入少量的 Na2S溶液 2Ag S2-Ag2S B过量的 co2通入 ca（ clo） 2 溶液中 clo co2 H2oHco3 Hclo c向 Na2co3 溶液中加入过量 cH3cooH 溶液 co322H+co2 H2o D向 Ba（ oH） 2 溶液 中加入少量的 NaHSo3溶液 2HSo3Ba2 2oH-BaSo3 So32 2H2o 解析：选项 c 中 cH3cooH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项 D 中一个 NaHSo3 中只含有一个 HSo3，所以离子方程式中为： HSo3 Ba2 oH =BaSo3 H2o。 答案： A、 B 5在溶液中加入中量 Na2o2后仍能大量共存的离子组是（） A NH+4、 Ba2+、 cl-、 No-3B k+、 Alo-2、 cl-、 So2-4 c ca2+、 mg2+、 No-3、 Hco-3D Na+、 cl-、 co2-3、 So2-3 解析 :此题主要从两方面考虑：一是考虑 Na2o2 的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项 D 中的 So32；二是 2Na2o2 2H2o=4NaoH o2 ，考虑不能与 oH共存的离子，如选项 A 中的 NH4，选项 c 中的 mg2、 ca2、Hco3。 答案： B。 11 / 22 6下列化学反应的离子方程式正确的是（） A在稀氨水中通入过量 co2:NH3H2o+co2=NH+Hco B 少 量 So2 通入 ca （ clo ） 2 溶 液 中 ：So2+H2o+ca2+2clo-=caSo3+2Hclo c用稀 HNo3溶液 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2S D 氢 氧 化 钙 溶 液 与 等 物 质 的 量 的 稀 硫 酸 混 合 ：ca2+oH-+H+So=caSo4+H2o 解析： Hclo 有强氧化性，可把 So32-氧化为 So42-， B 错。稀 HNo3有氧化性，可把 S2-与 Fe2+氧化，应为 FeS+4HNo3=Fe（ No3） 3+S+No+H20 （还有可能生成 So2， So3） c 错。 D 应为 ca2+2oH-+2H+So42-=caSo4+2H2o ，所以 D 错。 答案： A 7下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（） A溴乙烷中滴入 AgNo3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢： caco3+2H+=ca2+H2o+co2 c利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+cu=Fe2+cu2+ D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 解析：选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在 NaoH 溶液中水解，然后用过量的 HNo3 综合 NaoH 溶液，再加入 AgNo3。选项 B 中 cH3cooH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项 c 中离子 方程式的得失电子不守恒和电荷不12 / 22 守恒。 答案： D。 8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、 cl-、 So42-、 Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 mg2+、 No3-、 cl- c c（ H+） =10-12molL-1 的溶液： k+、 Ba2+、 cl-、Br- D碳酸氢钠溶液： k+、 So42-、 cl-、 H+ 解析：选项 A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则oH与 Fe3不能共存；选项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性， No3在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe2不能共存；选项 c 中 c（ H+） =10-12molL-1 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项 D 中 Hco3与H不能共存。 答案： c。 9下列离子方程式正确的是（） A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2cl-+2H+H2+cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： cH3cHo+2Ag（ NH3） 2+2oH-cH3coo-+NH4+3NH3+2Ag+H2o c 苯 酚 钠 溶 液 中 通 入 少 量 co2 ：co2+H2o+2c6H5o-2c6H5oH+2co32- D Na2So3 溶 液 使 酸 性 kmno4 溶液褪色：13 / 22 5So32-+6H+2mno4-=5So42-+2mn2+3H2o 解析：选项 A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 c 中正确的离子方程式为： o co2 H2o oH Hco3。 答案： B、 D。 10某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、 cu2+、 Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 （ 1）图 中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。 （ 2）写出 处发生反应的离子方程式。写出 处发生反应的化学方程式。 （ 3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。 答案：（ 1） 铁屑； 稀硫酸； 稀硝酸； 氢氧化钠； 氢氧化钠。 （ 2） Fe+2H+ Fe2+H2 ； 2Fe3+Fe 3Fe2+。 cu2+Fe cu+Fe2+； 2Au3+3Fe 2Au+3Fe2+。 3cu+8HNo3（稀） 3cu（ No3） 2+2No+4H2o 14 / 22 （ 3） Fe2o3；用 作红色涂料；用作制造铜盐的原料。 11下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（） A在 pH=1的溶液中： NH4+、 k+、 clo-、 cl- B有 So2-4 存在的溶液中： Na+、 mg2+、 ca2+、 I- c有 No-3 存在的强酸性溶液中： NH+4、 Ba2+、 Fe2+、 Br- D在 c（ H+） =1 010 -13molL-1 的溶液中： Na+、S2、 Alo-2、 So2 3 解析：选项 A 中，溶液呈强酸性，溶液中的 cl clo2H+=cl2 H2o；选项 B 中 ca2 So42 =caSo4 ；选项 c 中在酸性溶液中 No3具有强氧化性，与 Fe2、 Br不能共存；选项 D 中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。 答案： D。 12下列各组离子一定能大量共存的是（） A在含有大量 Al（ oH） 4的溶液中： NH4、 Na、cl、 H B在强碱溶液中： Na、 k、 co32、 No3 c在 pH 12的溶液中： NH4、 Na、 So42、 cl D在 c（ H+） 0 1molL 1 的溶液中： k、 I、cl、 No3 解析：选项 A 中 AloH4与 H不能共存；选项 c 中 pH 12，则 c（ oH） 0 01molL 1， NH4与 oH不能共存；选项 D 中溶液呈酸性， No3在酸性溶液中具有15 / 22 强氧化性，与具有还原性的 I不能共存。 答案： B 13下列反应的离子方程式正确的是（） A钠与水的反应： Na H2o Na oH H2 B氯气与水反应： cl2 H2o 2H cl clo c氢氧化铝中和胃酸： Al（ oH） 3 3H Al3 3H2o D用 Fecl3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe cu Fe2 cu2 解析：选项 A 中此反应的电子不守恒，方程式两边的 H 原子个数也不相等；选项 B 中 cl2 H2oHcl Hclo，由于 Hclo为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项 D 中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。 答案： c 14下列离方程式书写正确的是（） A石灰乳与 Na2co3溶液混合： ca2 co32 caco3 B NH4HSo3 溶液与足量的 NaoH溶液混合加热： NH4 HSo3 2oH NH3 So32 2H2o c酸性条件下 kIo3 溶液与 kI溶液发 生反应生成 I2： Io3 5I 3H2o 3I2 6oH D AgNo3溶液中加入过量的氨水： Ag NH3H2oAgoH NH4 解析：选项 A 中 ca（ oH） 2 为微溶性物质，所以石灰乳的化16 / 22 学式不能改写；选项 c中在酸性溶液中 oH与 H不能共存；选项 D 中的 AgoH要进一步与 NH3H2o 反应。 答案： B。 15下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（） koHNa2So4Alcl3NaHco3Ba （ oH） 2H2So4 HclN aAlo2NaHSo4ca （ oH） 2Na2co3Bacl2 A B c D 【解析】 中 koH 和 Alcl3互滴现象不同，另一种是 Na2So4，可以鉴别； 中 H2So4 和 NaHco3 生成气体，和 Ba（ oH） 2生成白色沉淀，可以鉴别； 中 Hcl和 NaHSo4 与 NaAlo2 反应的现象不同，不能鉴别； 中 ca（ oH） 2 和 Bacl2与 Na2co3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】 A 【高考考点】常见元素化合物的性质，物质的检验知识 【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断 【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。 16能正确表示下列反应的离子方程式是（） 17 / 22 A足量的硫酸铝与纯碱反应： 2Al3 3co323H2o=2Al（ oH） 3 3co2 B硫酸铜与烧碱反应： cuSo4 2oH-=cu（ oH） 2 So42 c苯酚与碳酸钠反应： 2c6H5oH co32 =2c6H5oco2 H2o D碳酸钡与硫酸反应： Ba2 So42-=BaSo4 解析：选项 B 中 cuSo4为溶于水的盐，可以改写；选项 c 中正确的离子方程式为 c6H5oH co32-=c6H5o Hco3；选项 D 中的 Baco3不能改写。 答案： A。 17某固体混合物可能含有 mgco3、 Al2（ So4） 3、 Na2So4Ba（ No3） 2、 AgNo3 和 cuSo4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填 “ 无 ” ）。 （ 1）将少许固体放入 水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （ 2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （ 3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 18 / 22 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （ 4 ） 通 过 上 述 实 验 仍 无 法 确 定 的 物 质 是_。 解析：（ 1）由于溶液无色，所以 cuSo4就一定不存在，因为cuSo4溶液为蓝色， mgco3微溶于水， Al2（ So4） 3、 Na2So4和 Ba（ No3） 2、 AgNo3 中的任意 一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。 （ 2）进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有 Na存在，即一定有 Na2So4，其它物质不能确定。 （ 3）白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为 mgco3，由于有 Na2So4 存在，所以 Ba（ No3）2 和 AgNo3 均不能存在，溶液中是否有 Al2（ So4） 3 不能肯定。 无 cuSo4溶液无色，而 cuSo4为蓝色 答案：（ 1） Na2So4 无 Na 的焰色反应呈黄色 （ 2） （ 3） mgco3Ba（ No3） 2AgNo3mgco3 溶于 Hcl，生成 co2；如有 Ba（ No3） 2 和 AgNo3 均与 Na2So3反应， 生成 BaSo4和 Ag2So4均不溶于 Hcl。 （ 4） Al2（ So4） 3。 19 / 22 18 A、 B、 c、 D、 E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+mg2+Al3+Ba2+ 阴离子 oHclco32-HSo-4 分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 c 溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶 于盐酸； B 溶液与适量 D溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A;B;c;D 【答案】 Na2co3Al2（ So4） 3mgcl2Ba（ oH） 2NaHSo4 或 mg（ HSo4） 2 【解析】本题是常见化合物性质的综合考查，要求有很好的化学思维品质。通读题意， A 的信息量最大， B、 D 的反应现象最具特征，所以此二处应为解题的突破口。首先观察离子之间的组合情况，发现 co32-只能与 Na+组成 Na2co3，且Na2co3 能与 mg2+、 Al3+、 Ba2+都能反应生成白色沉淀，沉淀可溶 于盐酸和 HSo4-溶液，故可确定 A 就是 Na2co3， E 是HSo4-的盐，。由 的现象可推知， B、 D 为 Al2（ So4） 3 和Ba（ oH） 2，二者反应生成 Al（ oH） 3 和 BaSo4 沉淀，加入过量 Ba（ oH） 2 沉淀部分溶解。