xx届高考化学章节高效复习_4

1 / 11 XX 届高考化学章节高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1 XX海南单科 除去 NaHco3 溶液中混有的少量 Na2co3可采取的方法是 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 c加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 2 XX海南单科 在室温时，下 列各组中的物质分别与过量 NaoH 溶液反应，能生成 5 种盐的是 A Al2o3、 So2、 co2、 So3B cl2、 Al2o3、 N2o5、 So3 c co2、 cl2、 cao、 So3D Sio2、 N2o5、 co、 cl2 解析： cl2与 NaoH反应可生成 Nacl和 Naclo 两种盐。 答案： B 3下列对 Na2o2的叙述中正确的是 A Na2o2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2o2 是碱性氧化物 B Na2o2能与水反应，所以 Na2o2可以作气体的干燥剂 c Na2o2与水反应时， Na2o2是氧化剂，水是还原剂 2 / 11 D Na2o2 与二氧化碳反应时， Na2o2既是氧化剂又是还原剂 4金属 Na 分别在过量的 o2 和 cl2 中燃烧，产生现象的相同点是 A都产生白烟 B都产生黄色火焰 c都发光发热 D都生成白色固体 5 XX广东惠州三调 向各盛有100mL 水的 A、 B、 c 三个烧杯中分别加入的钠、氧化钠、过氧化钠固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分 数的顺序是 A cBAB B cA c B ccA 6有关钠的叙述正确的是 A钠与水反应后溶液中溶质的质量分数大于 4% B钠跟 cuSo4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜 c钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故 Na具有强氧化性 D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡 7 XX全国 理综 在溶液中加入足量 Na2o2后仍能大量共存的离子组是 3 / 11 8在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 L 1 的 Hcl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2oB Na2o2 c Na2o和 Na2o2D Na2o2 和 Nao2 9 XX湖北应城一中 把 NaHco3 和NaoH的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热 前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是 A加热前消耗的多 B加热后消耗的多 c加热前后一样多 D当 NaoH适量时才会一样多 10下表中，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2co3 可与盐酸反应 对， 对，有 B向 Na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2o2与水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 c 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光 对， 对，有 D过氧化钠可为航天员供氧 Na2o2能与 co2和 H2o反应生成o2 对， 对，有 11 XX河北衡水中学 U、 V、 W、 X、4 / 11 y、 Z 属于周期表中前 18号元素，原子序数依次增大。已知： XU =WU3 U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与 y相等； Z 的单质在 X2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色； V 的单质在 X2 中燃烧可生成 VX 和 VX2两种气体； y 的单质是一种金属，该金属与 X2反应可生成 y2X和 y2X2两种固体。 1WU3 分子的空间构型为 _， Z 元素在周期表中的位置是 _。 2写出 y2X2 与水反应的化学方程式：_。 3V、 W、 X 形成的 10电子氢化物中，沸点最高的是 写 化 学 式_。 4U2X2 与 FeSo4 按物质的量之比 12 溶于 稀 硫 酸 中 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 5已知右图所示的球棍模型所表示的是由U、 W 两种元素组成的共价化合物 A，则 A 的分子式为_， A 与氧气及氢氧化钾溶液还能构成燃料电池。正极的电极反5 / 11 应为： _。 12下图中 A 至 F 是化合物， G 是单质。 写出 A、 B、 E、 F 的化学式 A_、 B_、 E_、 F_。 13 XX如东市质检 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成 H2 的反应： Zn 稀盐酸； Na 水； Al NaoH 溶液。为点燃上述三个反应生成的 H2，他们设计了如图所示的装置图： 请回答下列问题： 1写出 Al和 NaoH溶液反应的离子方程式：_。 2 在点燃 H2 之 前 必 须 先 进 行_。 3实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时， 实验获得成功， 却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na 与 H2o 的反应速率太快， Na 的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 _。 4实验小组查阅钠、苯 一种不溶6 / 11 于水的液态有机物 、水的密度分别为 /mL、 /mL、 /mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中 H2 的生成速率 _填 “ 减慢 ” 或 “ 加快 ” 。 5钠投入 20mL 水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是 _，所得溶液的物质的量浓度是 _。 不计溶液体积的变化 14某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 所示。 1只根据图 、 所示实验，能够达到实验目的的是 填装置序号 _； 2图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 _；与实验 相比，实验 的优点是 填选项号 _； A 比 复杂 B 比 安全 c 比 操作简便 D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 不行 3若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳7 / 11 定性，则试管 B中装入的固体最好是 _填化学式 ； 4当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21 时，所得溶液中溶质的化学式为 _，请设计实验检 验 所 得 溶 液 中 溶 质 的 阴 离 子_。 解析与答案 1解析： 通入足量的 co2，可以把 Na2co3 转化成NaHco3，即把杂质转化为所需要的物质。 答案： A 2解析： cl2与 NaoH反应可生成 Nacl和 Naclo两种盐。 答案： B 3 解析： A 项， Na2o2与一般酸反应，生成盐和水，同时有 o2生成，所以它不是碱性氧化物； B 项， Na2o2吸水后放出 o2，不能作气体干燥剂； c 项， Na2o2与水或 co2 反应时，发生的是歧化反应， H2o或 co2既不是氧化剂又不是还原剂；D 项正确。 答案： D 4解析： Na 在 o2 中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体； Na在 cl2中剧烈燃烧生成白色固体。 答案： c 8 / 11 5解析： 钠、氧化钠、过氧化钠与足量 H2o 反应后分别产生、，使溶液分别增重、，所以，溶液中 NaoH 的质量分数的顺序是 B cA。 答案： B 6解析： 钠与水反应生成 4gNaoH和，因此反应后所得溶液的质量为， NaoH 的质量分数大于 4%， A 对；钠跟cuSo4 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是氢氧化铜分解，生成氧化铜， B 错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂， Na具有弱氧化性， c 错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂， D 错。 答案： A 7解析： 溶液中加入 Na2o2后，使溶液呈碱性，且 Na2o2本身有氧化性。 A 项，与 oH反应而不能大量共存； c 项，与 oH反应生成正盐而不能大量共存 ； D 项 Na2o2与因发生氧化还原反应而不能大量共存。 答案： B 8解析： 采用元素守恒法， nHclL 1， nNa ncl ，所以 no，即，应为Na2o和 Na2o2 的混合物。 答案： c 9解析： 根据元素守恒原理可知，加热前后的物质与盐9 / 11 酸反应后都生成 Nacl，所以消耗盐酸的质量一样多。 答案： c 10解析： A 项中陈述 错误，治疗胃 酸过多可用 NaHco3而不是 Na2co3； B 项中陈述 错误，酚酞在 Na2o2的水溶液中最终呈无色； c 项判断错误，陈述 与 之间无因果关系。 答案： D 11解析： 由 即可推知 U、 W、 X、 y 分别为 H、 N、 o、Na元素，由 可知 V 为 c 元素，由 可知 Z 为 S 元素。设问比较基础。 答案： 1三角锥形 第三周期、 A 族 22Na2o2 2H2o=4NaoH o2 3H2o 4H2o2 2Fe2 2H =2Fe3 2H2o 5N2H4 o2 2H2o 4e =4oH 12解析： 酸式碳酸盐受热分解通常可产生三种化合物，两种化合物相互反应生成化合物和单质应联想到 co2、 H2o与 Na2o2的反应，据此采用代入验证的方法便可得出正确结论。 答案： A NaHco3 B Na2co3 E Na2o2 F NaoH 13解析： 可燃性气体在点燃前必须验纯，避免爆炸。在塑料瓶中不要放入大块的 Na，避免较多的钠与水反应放出大量的热， 使试管的 H2与 o2的混合气点燃而爆炸；钠块表面10 / 11 会附着苯，所以改进后的实验中 H2的生成速率减慢； 2Na2H2o=2NaoH H2 ，反应放出氢气为；所得溶液的物质的量浓度为 5mol/L。 答案： 12Al 2H2o 2oH = 3H2 2验纯 3较多的钠与水反应放出大量的热，使塑料瓶内 H2 与 o2的混合气点燃而爆炸 4减慢 5 5mol/L 14解析： 1Na2co3、 NaHco3 均与 Hcl反应生成 co2，使澄清石灰水变浑浊，但 NaHco3产生 co2的速率快，先使气球胀大，因此实验 可用于鉴别 Na2co3、NaHco3。 2、 3实验评价与设计的基础都是 NaHco3 受热易分解， Na2co3 受热稳定，实验 中试管 B 中盛 NaHco3， A 中盛 Na2co3，通过对比实验，可验证热