xx届高考化学第一轮基础知识归纳复习-离子反应的应用

1 / 13 XX 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :离子反应的应用 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 离子反应的应用编号 33 班级组别姓名 【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法 . 2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 . 3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10分钟后结合错题统计讨论 10分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有 的 B层可不做，标有 或 的 c 层可不做 【基础自学】 一、离子的检验 请写出下列离子的检验方法： co32 ：_¬¬¬¬¬¬_ Fe2+ ：_2 / 13 _ NH4+ ：_ _ So42 ：_¬¬¬¬¬¬_ 【 小 结 】 离 子 检 验 类 简 答 题 的 答 题 要点有：_ _ 练习 1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是 () 加入 Bacl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含 So42 向溶液中加硝酸酸化，再加入少许 AgNo3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含 cl 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 co32 加入 NaoH 溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的3 / 13 红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有 NH4+ A B c D 二、含量测定 （一）中和滴定 1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。若为一元强酸与 一 元 强 碱 中 和 ， 则 原 理 用 公 式 表 达 为 ：_。 2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵 敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由 _色刚好变 _色，碱滴酸时颜色由 _色变_色。 用指示剂判断的滴定终点对应溶液的 PH（填 “ 是 ” 或“ 否 ” ）一定等于 7， 3、滴定管的使用 a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有 _和 _之分。 b、使用前，应先 _，然后洗涤，先用 _洗涤滴定管，再用 _润洗 2 3 次，注入待盛溶 液 ,使液面高于 0 刻度以上 2-3cm 处，并使尖嘴部 分 充 满 液 体 ， 调 整 液 面 于_ ， 读 数 要 读 至4 / 13 _。 4、酸碱中和滴定过程 (以酸滴定碱为例 ) 使用的仪器： _、 _、 _、_、 _、 _等。 滴定的操作要领：左 手 控 制 酸 式 滴 定 管 的 _ ， 右 手 不 断_，眼睛注视 _。滴定速度应该先 _后 _。 终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例 (指示剂是酚酞 )： _ _. 数据处理：上述滴定操作应重复 _次，求出所用标准液体积的 _，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。 5、误差问题： 练习 2、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中： a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 c、配制碱液 时称量后固体吸湿 d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走 e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 5 / 13 会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有 _，偏高的有 _，无影响的有 _。 （二）其他滴定 例：氧化还原滴定 草酸晶体的组成可用 H2c2o4XH2o 表示，为了测定 x值，进行如下实验： 称取 Wg草酸晶体，配成水溶液； 取所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为 amol/L的 kmno4溶液滴定至 kmno4不再褪色为止，所发生的反应为： 2kmno4 5H2c2o4 3H2So4=k2So4+10co2+2mnSo4+8H2o a、实验中，标准液 kmno4溶液应装在 _中，因为_。 b、在滴定过程中若用去 amol/L的 kmno4溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 _，由此可以计算出 x的值是 _。若用碘水作滴定剂，应选用 _作指示剂。 三、物质制备与纯化 1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产 _和_，离子方程式表示其原理是： _。 2、要除去污水中含有的 cu2+需要的试剂是 _。 6 / 13 四、生活中常见的离子反应 写出相应的离子方程式 1、胃舒平 (主要成分是 Al(oH)3)治疗胃酸过多：_。 2 、硬水的形成： _ 、_。 3、硬水的软化：方法一： _、_； 方 法 二 ： _ 、_ 【合作探究】 1 、有三瓶体积相等，浓度都是 1mol/L 的 Hcl溶液，将 加热蒸发至体积减少一半；在 中加入少量 cH3cooNa 固体（加入后溶液呈强酸性）； 不作改变。然后以酚酞作指示剂，用 NaoH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaoH 溶液的体积是 ( ) A B c D 2、右图为用某物质的量浓度的 NaoH 溶液（ y）滴定 10ml某物质的量浓度的 Hcl溶液（ X） 的图像，据此推断 NaoH溶液和盐酸物质的量 是 选项 ABcD 7 / 13 X(mol/L) y(mol/L) 3 、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下： (1)称量 ag 样品，置于烧杯中 (2)加入适量蒸馏水，使样品溶解 (3)加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 Bacl2溶液 (4)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 (5)加热干燥沉淀物 （ 6)将沉淀物冷却至室温后称量 (7)重复 (5)(6)操作，直到合格，最后得到 bg固体 回答下面问题： (1)步骤 (3) 中加盐酸使溶 液 呈强酸性的 目 的是：_ (2)步骤 (3)中能否用硝酸 _，其原因是：_ (3) 步骤 (7) 的 合 格 标 准 是 ：_ (4) 步骤 (4) 中 洗 涤 沉 淀 的 方 法 是 ：8 / 13 _ 证 明 沉 淀 已 洗 涤 干 净 的 方 法 是 ：_ _. (5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_(列出算式 ) 【课堂训练】 1、 A、 B、 c、 D、 E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+mg2+Al3+Ba2+ 阴离子 oH clco32So42 HSo4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生 成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 c 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液 ; A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量 D溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D溶液，沉 淀 量 减 少 ， 但 不 消 失 。 据 此 推 断 它 们 是A_;B_;c_;D_。 9 / 13 2、用过量的 H2So4、 NaoH、 NH3H2o、 Nacl等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液 、 、 、 是( ) A Nacl NaoH NH3H2o H2So4 B H2So4 NaoH NH3H2o Nacl c.H2So4NH3H2o NaoH Nacl D.NaclNH3H2o NaoH H2So4 3、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至 80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：cuo+2Hcl=cucl2+H2o,Feo+2Hcl=Fecl2+H2o。已知 pH 时，Fe2+以 Fe(oH)2 的形式 完全沉淀； pH 时， cu2+以 cu(oH)2的形式完全沉淀， pH 在 3 4 时， Fe3+以 Fe(oH)3 的形式完全沉淀。 为除去溶液中的 Fe2+，可以采用的方法是 ( ) A直接加碱，调整溶液 pH B 加纯铜粉，将 Fe2+还原出来 c先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调整 pH 在 3 4 D通入硫化氢，使 Fe2+直接沉淀 10 / 13 工业上为除去溶液中的 Fe2+，常使用 Naclo，当向溶液中加入 Naclo后，溶液 pH变化情况是 ( ) A肯定减小 B肯定增大 c可能减小 D可能增大 若此溶液中只含有 Fe3+时，要调整 pH 在 3 4 之间，此时最好向溶液中加入 ( ) A NaoH溶液 B氨水 c cucl2溶液 D cuo固体 山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号 33 一、离子的检验 请写出下列离子的检验方法： co32 ：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则证明含有co32 Fe2+ ：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若无明显变化，再滴加氯水溶液变成红色则证明含有 Fe2+ NH4+ ：取少量待测 液于一洁净试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热试管，置一湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变兰，则证明原溶液中含有 NH4+ So42 ：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有So42 cl ：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有 cl 11 / 13 Fe3+ ：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变成红色则证明含有 Fe3+ 【小结】 (1)离子检验类简答题的答题要点有： 取少量 加试剂（操作） 看现象 得结论 【跟踪练习 1】 B 二、含量测定 （一）中和滴定 1、 c(oH-)=c(H+)V(H+)/V(oH-) 2、红无无粉红否 3、 a、酸式滴定管碱式滴定管 b、检验滴定管是否漏水蒸馏水待装液体 0 刻度或 “0” 以下某一刻度处小数点后两位 4、 a、酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯铁架台滴定管夹 b、活塞旋摇锥形瓶瓶内颜色变化快慢 c、当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 d、 2-3 次平均值 5、练习 2： eabdc （二）其他滴定 a、酸式滴定管高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管 b、 av/10(mol/l)（ 50w/9av） 5 淀粉溶液 12 / 13 三、物质制备与纯化 1、氢氧化钠氯气 2cl+2H2oH2+cl2+2oH 2、硫化钠溶液 四、 1、 Al(oH)3+3H+ Al3+3H2o 2 、 caco3+H2o+co2 2Hco3-+ca2+mgco3+H2o+co2 2Hco3-+mg2+ 3、法一： 2Hco3-+ca2+ caco3+H2o+co2 mg2+2Hco3- mgco3+H2o+co2 法二： co32-+ca2+ caco3co32 -+mg2+ mgco3 【合