xx届高考化学第一轮复习专题资料003

1 / 13 XX 届高考化学第一轮复习专题资料 003 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 无机框图中的题眼 1中学化学中的颜色 （ 1）焰色反应： Na+(黄色 )、 k+(紫色，透过蓝色钴玻璃 ) （ 2）有色溶液： Fe2+(浅绿色 )、 Fe3+(黄色 )、 cu2+(蓝色 )、mno4 (紫红色 )、 Fe(ScN)3(血红色 ) （ 3）有色固体：红色： cu、 cu2o、 Fe2o3；红褐色固体： Fe(oH)3；蓝色固体： cu(oH)2；黑色固体： cuo、 Feo、 FeS、浅黄色固体： S、 Na2o2、 AgBr；黄色固体： AgI、白色固体： Fe(oH)2、caco3、 BaSo4、 Agcl、 BaSo3 等。 （ 4）反应中的颜色变化 Fe2+ 与 oH 反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。 I2 遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。 苯酚中加 Fecl3 溶液：溶液呈紫色。 Fe3+ 与 ScN ：溶液呈血红色。 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。 2中学化学中的气体 2 / 13 （ 1）常见气体单质： H2、 N2、 o2、 cl2 （ 2）有颜色的气体： cl2(黄绿色 )、溴蒸气 (红棕色 )、 No2(红棕色 )。 （ 3）易液化的气体： NH3、 cl2、 So2。 （ 4）有毒的气体： F2、 o3、 HF、 cl2、 H2S、 So2、 co、 No（ No、 co 均能与血红蛋白失去携氧能力）、 No2(制备时需在通风橱内进行 )。 （ 5）极易溶于水的气体： NH3、 Hcl、 HBr；易溶于水的气体：No2、 So2；能溶于水的气体： co2、 cl2。 （ 6）具有漂白性的气体： cl2(潮湿 )、 o3、 So2。 注意： cl2(潮湿 )、 o3 因强氧化性 而漂白 (潮湿 cl2 中存在Hclo)； So2 因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。 （ 7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为： cl2(So2 使石蕊试液显红色 )。 （ 8）能使品红溶液褪色的气体： So2(加热时又恢复红色 )、cl2(加入 AgNo3 溶液出现白色沉淀 )。 （ 9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。 （ 10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体： cl2、 Br2、No2、 o3。 （ 11）不能用浓硫酸干燥的气体： NH3、 H2S、 HBr、 HI。 （ 12）不能用无水 cacl2 干燥的气体： NH3(原因：生成：3 / 13 cacl28NH3)。 三、有机化学 1三类物质中氢的活泼性比较 Na（置换） NaoH（中和） Na2co3NaHco3 c2H5 oHH2 c6H5 oHH2c6H5oNaNaHco3 cH3cooHH2cH3cooNaco2co2 2常见试剂的常见反应 （ 1）溴单质 只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热） 与苯环上氢的取代反应（催化剂） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）：不饱和烃（ 烯烃或炔烃）的加成反应 酚类物质中苯环上的取代反应 含醛基物质的氧化反应 （ 2） NaoH NaoH 水溶液：卤代烃的取代反应（ 1mol 与苯环直接相连的卤原子水解需 2molNaoH） 酯的水解反应（ 1mol 酚酯消耗 2molNaoH） 与羧酸或酚羟基的中和反应 蛋白质或多肽的水解 NaoH 醇溶液：卤代烃的消去反应 4 / 13 （ 3）新制 cu(oH)2 悬浊液：与羧酸的反应 含醛基物质的氧化反应 （ 4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应 （ 5） H2So4：作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解 反应 反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应 强酸性：与 cH3cooNa 加热蒸馏制 cH3cooH （ 6）酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应 苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应 醇的氧化反应 含醛基物质的氧化反应 （ 7） Fecl3：含酚羟基物质的显色反应 （ 8） HNo3：苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应） 遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环 与甘油、纤维素等的酯化反应 四、化学实验 1化学实验中的先与后 （ 1）加热试管时，应先均匀加热后局部加 热。 （ 2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。 （ 3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。 （ 4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅5 / 13 拌。 （ 5）点燃 H2、 cH4、 c2H4、 c2H2 等可燃气体时，先检验气体的纯度。 （ 6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNo3 中和碱液再加 AgNo3 溶液。 （ 7）检验 NH3(用红色石蕊试纸 )、 cl2(用淀粉 kI 试纸 )等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 （ 8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液 润洗。 （ 9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 （ 10） H2 还原 cuo 时，先通 H2 后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。 （ 11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加 NaoH 中和催化作用的硫酸，再加新制 cu(oH)2 悬浊液或银氨溶液。 2中学化学实验中的温度计 （ 1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。 （ 2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。 （ 3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的 磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。 6 / 13 3常见实验装置 （ 1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固 (液 )、液加热型。 （ 2）各种防倒吸装置 用于防止液体的倒吸。 （ 3）常见的净化装置和尾气吸收装置 常见的净化装置 用于除去气体中的杂质气体。 常见的尾气吸收装置 用于吸收尾气。 （ 4）常见的量气装置 通过排液法测量气体的体积。 （ 5）过滤、蒸馏、分液装置 4物质的分离和提纯 （ 1）物质分离提纯的常用方法 方法适用 范围举例 过滤分离不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质 结晶分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物分离 kNo37 / 13 和 Nacl 的混合物 蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐 蒸馏分离沸点差别大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精 萃取提取易溶于某种溶剂的物质用 ccl4 提取 I2 水中的 I2 分液分离互不相溶的液体混合物分离水和苯的混合物 （ 2）物质分离提纯的常用化学方法 溶解法：利用特殊的溶剂 (或试剂 )把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。 沉淀法： 利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。 转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。 加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。 酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的 pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。 氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。 离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。 5常见离子的检验方法 离子检验方法主要现象 H+酸碱指示剂；活泼金属 Zn；碳酸盐等变色，产生氢气，8 / 13 产生 co2 气体 Na+、 k+焰色反应钠 “ 黄 ” 钾 “ 紫 ” Al3+oH 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液 Fe3+kScN 溶液， NaoH 溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀 NH4+NaoH 溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 oH 酚酞溶液溶液变红色 cl AgNo3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 So42 稀 Hcl、 Bacl2 溶液生成不溶于 Hcl 的白色沉淀 co32 盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 五、物质结构与性质 1原子结构与性质 原子核：同位素、原 子量 物理性质 （ 1）原子（ AZX） 核外电子 化学性质 （ 2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。 例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性； Li 和 mg、 Be 和 Al 的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。 9 / 13 2分子结构与性质 （ 1）化学键 化学性质（决定分子的稳定性） 离子键共价键金属键 成键微粒阴、阳离子原子金属离子和自由电子 微粒间相互作用静电作用共用电子对静电作用 成键原因活泼金属 (如 A 、 A) 和活泼非金属 (如 A 、 A)成键原子 具有未成对电子金属 等电子原理 b常见等电子体： N2、 co、（电子总数为 14e ，存在叁键）； co2、 cS2、（价电子数为 16e ，均为直线型）； 与键的极性有关； 与分子的空间构型有关。 类型实例键角键的极性空间构型分子的极性 A2H2、 N2、 cl2 等 非极性键直线形非极性分子 ABHcl、 No、 co 等 ¬ 极性键直线形极性分子 AB2co2、 cS2 等 180 极性键直线形非极性分子 H2o、 H2S 等 180 极性键 “V” 形极性分子 So2 分子 120 极性键三角形极性分子 AB3 AB4NH3、 Pcl3 等分子 极性键三角锥形极性分子 cH4、 ccl4 等分子 极性键正四面体形非极性分子 （ 4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，10 / 13 则溶解度越小。 如：水为强极性分子，强极性的 HX、 NH3 等易溶于水； 有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。 （ 5）共价键的类型 电子对是否偏移：极性键和非极性键。 （ 6）分子间作用力及氢键 物理性质 分子间作用力 范德华力 对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大 ，熔、沸点越高。 例如：沸点 F2 cl2 Br2 I2。 氢键 a形成氢键的因素：含 N、 o、 F，且含有与 N、 o、 F 直接相连的 H。 b氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。 3晶体结构与性质 物理性质 （ 1）晶体类型及其性质 离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 组成微粒阴、阳离子分子原子金属离子和自由电子 微粒间的相互作用离子键分子间作用力共价键金属键 11 / 13 是否存在单个分子不存在存在不存在不存在 熔、沸点较高低很高高低悬殊 硬度较大小很大大小悬殊 导电情况晶体不导电， 溶于水或熔融状态下导电晶体或熔融状态下不导电， 溶于水时部分晶体能导电晶体为半导体或绝缘体晶体导电 （ 2）晶体熔、沸点高低的比较 一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。 例如： F2 cl2 Br2 I2。 此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。 例如： NH3、 H2o、 HF 的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 例如：金刚石二氧化硅金刚砂晶体硅。 六、化学与环境 1臭氧空洞 （ 1）污染物： cF2cl2、 Nox 等 （ 2）机理： cF2cl2 在高空紫外线作用下产生氯原子，作 o3分解的催化剂。 Nox 直接作 o3 分解的催化剂。 12 / 13 （ 3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加 剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。 2酸雨（ pH 小于） （ 1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。 （ 2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。 （ 3）酸雨的治理 钙基固硫： S o2So2、 So2 caocaSo3、 2caSo3 o22caSo4（变废为宝）。 尾气处理 a氨水吸收法 ： 2NH3 So2 H2o(NH4)2So3 (NH4)2So3 H2So4So2 H2o (NH4)2So4（作化肥） b石灰乳吸收法： So2 ca(oH)2caSo3 H2o 2caSo3 o2 4H2o2caSo42H2o（石膏，变废为宝） c饱和 Na2So3 溶液吸收法： Na2So3 So2 H2o2NaHSo3 2NaHSo3Na2So3 So2 H2o（ Na2So3 可循环使用） 3温室效应 13 / 13 （ 1）污染物： co2、 cH4(为 co2 的 20 倍左右 )等。 （ 2）危害 ：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧 “ 厄