xx届高考化学第一轮导学案复习-溶液

1 / 13 XX 届高考化学第一轮导学案复习 :溶液 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 高三化学（第 14周） 【教学内容】 复习溶液 【教学目标】 了解分散系概念、掌握有关溶液、溶解度概念及其计算、掌握有关胶体知识 【知识讲解】 分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物 注意： 1.微粒 可以是单个分子或离子或分子集合体 分散质 被分散成微粒的物质 2.分散系组成 分散剂 微粒分散在其中的物质 分散质、分散剂是相对还是绝对的 ？（相对） 3.根据分散系定义可知 :分散系一定是纯净物还是混合物 ?(混合物 )是否一定是液体 ?(不是 ,可以是固体如玻璃水泥等 ,可以是气体如空气 ,可以是液体 ,常见分散系为液体 ) 下面复习常见三类分散系的特点 . 2 / 13 浊液 悬浊液乳浊液 溶液 胶体 定义固体小颗粒小液滴悬浮 悬浮于液体于液体一种或几种物质分散到另一种物质形成均一稳定混合物分散质微粒直径在 10 910 7m之间的分散系 特点不稳定，不均一，久置分层稳定、均一稳定、均一 本质差别分散质微粒直径 10 7m 分散质微粒直径cro42 So42 No3cl 胶粒带负电：Al3+Fe3+H+ca2+mg2+k+Na+ 例 1 要使 H2Sio3 胶体凝聚，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同） A、 Na2So4B、 mgcl2c、酒精溶液 D、 Fecl3 答案： D 6 / 13 例 2 向 Fe(oH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清 A、 Na3Po4B、 mgSo4c、盐酸 D、硅酸胶体 解析：加入电解质先凝聚成 Fe(oH)3沉淀，后又溶解，只能为盐酸 . 加入带相反电荷胶粒的胶体 凝聚原理与加入电解质溶液相同 . 加热 温度升高，胶粒碰撞 速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚 . 胶体凝聚后所得混合物不能再称为胶体，而叫凝胶 . 凝胶 胶粒和分散剂凝聚在一起成为不稳定不流动的冻状物 . 常见的重要的凝胶： 豆腐 重要的植物蛋白质 . 硅胶 硅酸胶体凝聚，在空气中失水成为含水 4%的Sio2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体 . 思考： 各举一例说明胶体特性的应用 丁达尔现象 （鉴别胶体与其它分散系） 电泳现象 （判断胶粒带何种电荷） 不能透过半透膜 （提纯净化胶体） 凝聚 （生产豆腐、硅 胶、长江三角洲的形成） 吸咐性 （河水净化、 Al(oH)3 胶体可漂白） 7 / 13 除去大气中的灰尘，往往通过高压电，而使之聚集沉降，这是利用了胶体的 A、丁达尔现象 B、电泳 c、凝聚 正确答案为： B 3、胶体分类：气溶胶（云、烟、雾） 液溶胶（ Fe(oH)3 等） 固溶胶（有色玻璃，烟水晶） 二、溶质的溶解过程； 1、溶质溶解：溶质分子或离子扩散过程 物理过程 吸热 溶质分子或离子水合过程 化学过程 放热 溶质溶解于水温度升高、降低还是基本不变取决于扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大小 .浓 H2So4、 NaoH 固体溶于水放出大量的热， NH4No3溶于水吸收大量的热， Nacl等溶于水温度基本不变 . 2、溶解平衡：一定温度、一定量的溶剂，溶质溶解的速率等于结晶速率，溶解达到平衡状态，溶液浓度不再变化 . Ag2So4(s)2Ag+So42 平衡移动仍用勒沙特力原理判断移动方向 . 思考： Ag2So4溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？ 升温 再加 Ag2So4 加入 AgN3AgNo3 加入 Bacl2 加压 8 / 13 （答： 向右 不移动 向左 向右 不变） 正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液 . 升温、加溶剂 饱和溶液不饱和溶液 降温、加溶质 注意： 饱和与不饱和溶液是相对的，一定要注意前提条件：“ 一定温度、一定量溶剂 ” ，否则没有任何意义； 升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液？（不对，如ca(oH)2）； 饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系，只有在同温度，相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些 . 3、固体溶解度（ S） 影响因素：溶质溶剂本性 内因 温度 外因 意义：已知溶解度 100g水最多能溶解溶质质量 饱和溶液的质量分数 溶解度与溶解性关系 S难溶 S1g 微溶 1gS10g 易溶 9 / 13 4、溶解度曲线 会绘制曲线（用光滑的曲线）温度升高有些 S 增大 意义：线 表示溶解度随温度变化情况温度升高有些 S基本不变 温度升高个别 S 降低 线上的任一点表示溶质在某温度下的溶解度 点线上方的点表示饱和溶 液加晶体 线下方的点表示不饱和溶液 交点 不同溶质在某温度下溶解度相同 . 5、气体溶解度：指标准状况 1 体积水所能溶解气体的体积 . 常见气体溶解度： co2:1cl2:2H2S:40Hcl:500NH3:700 影响因素：温度 T 升高，溶解度减小 压强 P 增大，溶解度增大 三、混合物分离 1、过滤：适用于固体与液体的分离 2、萃取、分液 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同进行分离的操作 . 3、结晶：蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质（如Nacl） 冷却结晶 可溶两种溶质 溶解度受温度影响不同 . 思考： Nacl 晶体中少量 kNo3如何除去？ kNo3 晶体中少量 Nacl如何除去？ 10 / 13 解析： Nacl 溶解度受温度影响较小，而 kNo3则受温度影响大，晶体溶解蒸发结晶趁热过滤，将晶体洗涤即得较纯Nacl. 晶体溶解制成热饱和溶液，冷却（结晶过程），过滤即得较纯 kNo3 晶体，若仍有少量 Nacl，再重复上述操作称重结晶 . 4、蒸馏 分离沸点不同的液态混合物 5、分馏 利用蒸馏原理，得到一定沸点范围的蒸馏产物 如石油、煤焦油成份的分离 . 6、渗析 提纯胶体 7、盐析 分 离胶体（如制肥皂，提纯蛋白质） 8、洗气 分离气体混合物（如除去 cl2中 Hcl） 9、加热 热分解（如 cao中少量 caco3） 升华（如 Nacl中少量 I2） 10、电解精炼 如由粗铜制纯铜 四、溶液浓度 1、质量百分比浓度（质量分数） A%=100% 配制方法： 计算（需溶质、溶剂的量） 称量或量取（固体称、液体量取） 溶解 例用粗盐配制 100g15%的 Nacl 溶液，说明具体操作步骤及所用的仪器 . 解析：由于使用的是粗盐，首先要提纯、溶解、过滤、蒸发、11 / 13 洗涤（烘干）称取 15gNacl 量筒量取 85ml 水溶解即得（仪器略） 2、物质的量浓度 3、 ppm浓度，即一百万克溶液里所含溶质质量 . 【能力训练】 一、选择题（每小题 1 2 个正确答案） 1、在 2mlNacl 溶液中加入 1 滴 AgNo3 溶液，有白色沉淀生成；再加入 1 滴 kI 溶液沉淀转化为黄色，然后再加入 1 滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（） A、 Ag2SAgIAgclB、 AgclAgIAg2S c、 AgIAgclAg2SD、 AgclAg2SAgI 2、将质量百分比浓度为 3p%的 X 溶液与 p%的 X 溶液等体积混合后，其质量百分比浓度小于 2p%，则 X 可能是下列物质中的 A、 H2So4B、氨水 c、 NaoHD、 c2H5oH 3、 t1 时 kNo3的溶解度为 S1g， t2 时 kNo3溶解度为 S2g，将 Agt2 时的 kNo3饱和溶液降温至 t1 时， kNo3溶液的质量将变为（ g）（） A、 B、 c、 D、 4、有 xg浓度为 10%的 kNo3溶液，将其浓度变为 20%，可采12 / 13 用的方法是（） A、蒸发掉 g 水 B、蒸发掉溶剂质量的 c、加入 gkNo3晶体 D、加入 gkNo3晶体 5、浓度为 30%的 kNo3溶液冷却到下列何温度范围内，便有晶体开始析出（） A、 0 10B 、 10 20c 、 20 30D 、 30 40 kNo3溶解度 温度（ ） 010203040 溶解度（ g） 二、填空： 1、有一包含 Sio2 杂质的 kNo3 样品，将其加入到一定量的水中，充分搅拌 .在 10 时，剩余固体 189g；在 40 时剩余固体 103g；在 75 时，剩余固体 10g，硝酸钾溶解度有关数据如下表： 温度（ ） 1040507580 溶解度（ g） 由此推断：加入水为 _g，原样品质量为 _g，含 Sio2_g. 2、在饱和 Na2co3 溶液通入足量 co2，会有晶体析出，此晶体是 _ ，析出此晶体的原因是因为_. 在饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通入足量 co2，会有13 / 13 NaHco3 晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量 co2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是 _. 三、计算题： 一定温度下在 135gcuSo4 溶液中取出，加入 5g 无水 cuSo4恰好 达到饱和 .在剩下的的 cuSo4溶液中，加