xx届高考化学第一轮必修部分复习教案_1

1 / 10 XX 届高考化学第一轮必修部分复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址1比较方法 判断溶液中微粒浓度的大小常用方法： “ 一个比较 ”“ 两个微弱 ”“ 三个守恒 ” 。 (1)“ 一个比较 ” 同浓度的弱酸 (或弱碱 )的电离能力与对应的强碱弱酸盐 (或对应强酸弱碱盐 )的水解能力。 根据题中所给信息：如果是电离能力大于水解能力，例：cH3cooH 的电离程度大于 cH3coo的水解程度，所以等浓度的 cH3cooH 与 cH3cooNa 溶液等体积混合后溶液显酸性；同理 NH3H2o 的电离程度 大于 NH 4 水解的程度，等浓度的 NH3H2o 和 NH4cl 溶液等体积混合后溶液显碱性。 根据题中所给信息：如果是水解能力大于电离能力，例：Hclo的电离程度小于 clo水解的程度，所以等浓度的 Hclo与 Naclo溶液等体积混合后溶液显碱性；反之如果等浓度的Hclo与 Naclo溶液等体积混合后溶液显碱性，那么可知 Hclo的电离程度小于 clo的水解程度。 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力哪一个更强。如在 NaHco3 溶液中， Hco 3 的水解大于电离，故溶液显碱性。 2 / 10 (2)“ 两个微弱 ” 弱电解质 (弱酸、弱碱、水 )的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中： cH3cooHcH3coo H H2ooH H 在溶液中微粒浓度由大到小的顺序： c(cH3cooH) c(H ) c(cH3coo ) c(oH )。 弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀 NH4cl溶液中： NH4cl=NH 4 cl NH 4 H2oNH3H2o H H2ooH H 所以 在 NH4cl的溶液中微粒浓度由大到小的顺序是： c(cl ) c(NH 4) c(H ) c(NH3H2o) c(oH )。 (3)“ 三个守恒 ” 如在 Na2co3溶液中： Na2co3=2Na co2 3 co2 3 H2oHco 3 oH Hco 3 H2oH2co3 oH H2ooH H 电荷守恒： c(Na ) c(H ) 2c(co2 3) c(Hco 3)3 / 10 c(oH ) 物料守恒： c(Na ) 2c(co2 3) 2c(Hco 3)2c(H2co3) 上述两个守恒相加或相减可得： 质子守恒： c(oH ) c(H ) c(Hco 3) 2c(H2co3) 2常见类型 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3Po4 的溶液中， c(H ) c(H2Po 4) c(HPo2 4) c(Po3 4)。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2co3 溶液中， c(Na ) c(co2 3) c(oH ) c(Hco3)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中 ：NH4cl 、 cH3cooNH4 、 NH4HSo4 ， c(NH 4)由大到小的顺序是 。 (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在含 L 1 的 NH4cl 和L 1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH 4) c(cl ) c(oH ) c(H )。在该溶液中，NH3H2o 电离程度大于 NH 4 的水解程度，溶液呈碱性： c(oH ) c(H )，同时 c(NH 4) c(cl )。 【例 3】 (XX江苏化 学 )常温下，用 L 1NaoH4 / 10 溶液滴定 L 1cH3cooH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( )。 A点 所示溶液中： c(cH3coo ) c(oH ) c(cH3cooH) c(H ) B点 所示溶液中： c(Na ) c(cH3cooH) c(cH3coo ) c点 所示溶液中： c(Na ) c(oH ) c(cH3coo ) c(H ) D滴定过程中可能出现： c(cH3cooH) c(cH3coo ) c(H ) c(Na ) c(oH ) 比较溶液中微粒浓度大小时，特别是混合溶液，首先分析溶液中的微粒种类，然后根据守恒进行解答，如果得不到结论，再考虑电离、水解的强弱。 对点训练 2 有 4 种混合溶液，分别由等体积 L 1 的两种溶液混合而成： cH3cooNa 与 Hcl； cH3cooNa 与 NaoH；cH3cooNa 与 Nacl； cH3cooNa 与 NaHco3。下列各项排序正确的是 ( )。 A pH： B c(cH3coo )： c溶液中 c(H )： D c(cH3cooH)： 5 / 10 实验与探究 实验探究水解反应 盐类的水解反应为中和反应的逆反应，故盐类水解反应为吸热反应； 由于中和反应是趋于完全的反应，所以盐类水解一般程度很小，且存在水解平衡，利用实验可以探究盐类水解反应的特点。 实验典例 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 L1cH3cooNa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯 中加入生石灰，向烧杯 中加入 NH4No3 晶体，烧杯 中不加任何物质。 (1)含酚酞的 L 1cH3cooNa 溶液显红色的原因为_。 (2)实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深，烧瓶 中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 _。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 c NH4No3 溶于水时放出热量 D NH4No3 溶于水时吸收热量 (3)常温下，某纯碱 (Na2co3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。6 / 10 则该溶液呈 _性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaoH 所致；乙同学认为是溶液中 Na2co3电离出的 co2 3水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判 (包括操作、现象和结论 )_。 答案与解析 梳理与整合 一、 导学诱思 (1)溶液变红色，由于 Na2co3 溶液中存在 co2 3 H2oHco 3 oH，溶液呈碱性 (2)红 教材回归 1水所电离出来的 H或 oH 弱电解质 2水电离的 H 弱酸 水电离的 oH 弱碱 NH3H2o cu(oH)2 Fe(oH)2 Fe(oH)3 Hco 3 HSo 3 HS cH3cooH 3 (1)动 (2)吸 (4)弱酸根或弱碱阳 易 4不 中 能 NH 4、 cu2、 Fe3 酸 能 cH3coo、 co2 3 碱 二、 导学诱思 7 / 10 教材回归 1 cu(oH)2 2H NH3H2o H 2 Hco 3 oH H2co3 oH 三、 导学诱思 Fe3 3H2o Fe(oH)3 3H 向右 增加 减小 增大 溶液颜色加深 向左 增加 减小 减小 溶液颜色变浅 向右 增加 增大 增大 溶液颜色变浅 向左 减 少 增大 减小 溶液颜色变浅 向右 减少 增大 增大 红褐色沉淀，有无色气体产生 教材回归 弱 促进 抑制 抑制 四、 导学诱思 (1)因为 FeSo4 水解： Fe2 2H2oFe(oH)2 2H，加入硫酸可以抑制其水解 (2)明矾电离生成的 Al3水解生成 Al(oH)3 胶体，胶体具有吸附性 教材回归 Al3 3H2o=Al(oH)3(胶体 ) 3H co2 3 H2oHco8 / 10 3 oH Fe3 3H2oFe(oH)3 3H Al3 3Hco3=Al(oH)3 3co2 理解与深化 【例 1】 c 解析：选项 A， NaHco3、 Na2co3 均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在 H2o的电离平衡。选项B， Na2co3、 NaHco3 溶液中都含有 Na、 co2 3、 Hco 3、H2co3、 H、 oH，它们存在的粒子种类相同。选项 c， co2 3 的水解能力大于 Hco 3，故 Na2co3 溶液中的 c(oH )大。选项 D， NaHco3溶液中加入 NaoH 时， Hco 3与 oH反应导致 c(co2 3)增大； Na2co3 溶液中加入 NaoH 时， oH抑制了 co2 3 的水解，导致 c(co2 3)增大。 对点训练 1 B 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的， A 项错； co2通入水中，相当于生成 H2co3，可以与 oH反应，而促进平衡正向移动， B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的， c 错误；加入 NaoH导致碱性增强， pH增大， D 错误。 【例 2】 c 解析： NH3H2o 与 Hcl不论以何种比例混合，混合液中含有的离子一定为 cl、 NH 4、 H、 oH，依电荷守恒 c(NH 4) c(H ) c(oH ) c(cl )，当 pH 7， c(NH 4) c(cl ) c(H ) c(oH )，可知 c 错误。 【例 3】 D 解析：点 溶液中的溶质为和，据物料守恒：c(cH3coo ) c(cH3cooH) 2c(Na )，据电荷守恒： c(Na9 / 10 ) c(H ) c(cH3coo ) c(oH )，整理后得 c(cH3cooH) 2c(H ) c(cH3coo ) 2c(oH )；点 溶液的 pH 7，据电荷守恒有 c(Na ) c(H ) c(cH3coo ) c(oH )，又 c(H ) c(oH )，则 c(Na ) c(cH3coo )；点 溶液中的溶质为，离子浓度大小关系为 c(Na ) c(cH3coo ) c(oH ) c(H )。 对点训练 2 B 解析：本题主要考查盐类水解知识的应用。cH3cooNa 与 Hcl 反应后生成 cH3cooH 和 Nacl，其溶液呈酸性。 cH3cooNa 与 NaoH的混合溶液， oH抑制 cH3coo水解，溶液呈强碱性。 cH3cooNa 与 Nacl 的混合溶液，cH3cooNa 水解溶液呈碱性。 cH3cooNa 与 NaHco3的混合溶液， NaHco3 水解呈碱性， Hco 3 水解能力大于 cH3coo的水解能力， Hco 3 水解对 cH3cooNa 水解有一定的 抑制作用。选项 A， 中的 pH大于 中的 pH，错误。选项 B， 中由于oH对 cH3coo水解抑制作用强，其 c(cH3coo )最大， 中 Hco 3 水解对 cH3coo水解有一定抑制作用， c(cH3coo )较大， 中生成了 cH3cooH， c(cH3coo )最小，故正确。选项 c， 中 c(H )最小，错误。选项 D， 中 c(cH3cooH)大于 中 c(cH3cooH)，错误。 实验与探究 答案： (1)cH3coo H2ocH3cooH oH，使溶液显碱性 (2)