xx届高考化学第二轮物质结构与性质指导复习教案

1 / 7 XX 届高考化学第二轮物质结构与性质指导复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题十八物质结构与性质 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 1阅读并思考创新设计 p90-92的主干知识整合的要点部分。 2了解构造原理，原子核外电子的能级分布，核外电子的电子排布式和电子排布图 3了解主族元素的第一电离能、电负性的周期性变化规律 4了解共价键中 键和 键的概念 5根据有关理论判断简单分子或离子的构型 6晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影 响以及同种类型晶体粒子间的作用力的区别 【结合自主复习内容思考如下问题】 1下列指定微粒的个数比为 2:1 的是（） A Be2+离子中的质子和电子 B H 原子中的中子和质子 c NaHco3 晶体中的阳离子和阴离子 D Bao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 2 / 7 2.（ XX全国卷 1）下列判断错误的是 A沸点： B熔点： c酸性： c碱性： 3.据 XX年 1 月 17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子 o4，它的结构很复杂，可能具有与 S4 相似 的长方形结构，是一种高能量分子。 （ 1）下列有关 o4的说法正确的是： A o4分子内存在极性共价键 B合成 o4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 c o4与 o3、 o2都是氧的同素异形体 D o4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 （ 2）制备含 o2-、 o22-甚至 o2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的： 上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。 （ 3）写出 o22 的电子式： （ 4） o2PtF6是一种含有 o2+的化 合物，请写出一种含有o2-的氧化物的化学式： _。 【考纲点拨】 物质结构与性质的内容较抽象，为选修内容 ,可用来组建题3 / 7 目的素材不多 ,复习时应以基础知识的理解为主。在该部分内容中出现的热点有 :1构造原理、能量最低原理、电子排布式、轨道表示式及电负性的概念等 ,而且很可能会把原子结构与元素周期律的内容结合在一起考查； 2 对分子空间构型的考查 ,包括分子极性、手性分子等概念； 3 有关晶体知识的考查仍以晶体结构的分析、晶体类型对物质性质的影响、同种类型晶体因内部质点间作用力对物质性质的影 响 【自主研究例题】 （ XX江苏卷）本题包括 A、 B 两小题，分别对应于 “ 物质结构与性质 ” 和 “ 实验化学 ” 两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。 A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。 (1)中与互为等电子体，的电子式可表示为； 1mol中含有的键数目为。 (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。 (4)晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中 14 / 7 个周围距离最近的数目为。 【教师点评】本题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体结构等 完成本题后同学们的思考和质疑： 【高考链接】 【例 1】（ 09 年江苏高考）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为 co、 co2、 H2等）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （ 1）上述反应的催化剂含有 cu、 Zn、 Al等元素。写出基态Zn原子 的核外电子排布式。 （ 2）根据等电子原理，写出 co 分子结构式。 （ 3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 cu（ oH） 2 的碱性溶液反应生成 cu2o沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。 甲醛分子的空间构型是； 1mol甲醛分子中 键的数目为。 在 1 个 cu2o 晶胞中（结构如图所示），所包含的 cu 原子数目为。 【例 2】（ XX山东卷）碳族元素包括： c、 Si、 Ge、 Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳5 / 7 纳米管的层与层之间靠结合在一起。 (2)cH4 中共用电子对偏向 c， SiH4 中共用电子对偏向 H，则c、 Si、 H 的电负性由大到小的顺序为。 (3)用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 Sn Br的键角120 （填 “ ”“ ” 或 “ ” ）。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： Pb4+处于立方晶胞顶点， Ba2+处于晶胞中心， o2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个 Ba2+与个 o2-配位。 【例 3】（ XX安徽卷） X、 y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素相关信息 XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 y 常温常压下， y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 ZZ和 y 同周期 ,Z的电负性大于 y WW的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 （ 1） y 位于元素周期表第周期表族， y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。 （ 2） Xy2 是一种常用的溶剂， Xy2 的分子中存在个 键。在 Hy 、 HZ 两种共价键中，键的极性较 强的是，键长较长的是。 （ 3） W 的基态原子核外电子排布式是。 W2y在空气中煅烧生6 / 7 成 W2o的化学方程式是。 （ 4）处理含 Xo、 yo2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 y。 已知： Xo(g)+o2(g)=Xo2(g)H= mol 2 y(g)+o2(g)=yo2(g)H= mol 1 此反应的热化学方程式是。 【例 4】（ 09 广东高考）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （ 1） cu位于元 素周期表第 IB族。 cu2的核外电子排布式为 _。 （ 2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 _。 （ 3 ） 胆 矾 cuSo45H2o 可写成cu(H2o4)So4H2o，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 _（填字母）。 A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 c.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D.胆矾中的水在不同温度下 会分步失去 7 / 7 （ 4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 cu(NH3)42配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 cu2形成配离子，其原因是 _。 （ 5） cu2o的熔点比 cu2S的 _(填