溶液的配制及误差分析.ppt

物质的量浓度溶液的配制,xxxx中学 xx,学习目标：,知识与技能： 1、了解物质的量浓度溶液配制的基本原理，学会容量瓶的使用 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法 过程与方法：通过探究与实验、反思与评价、合作与交流，培养思维、实验、计算能力。 情感、态度与价值观：通过概念的学习和溶液的配制实验，体验探究的乐趣，培养科学的素养以及严谨求实的学习态度。,重点：,物质的量浓度溶液的配制,难点：,正确配制一定物质的量浓度的溶液,如何配制100g10%NaCl 溶液？,计算 称量、量取 溶解 装瓶（贴标签）,知识回顾：,溶液的量,溶质的量,思考:,取含一定物质的量溶质的溶液时，量体积和称质量哪种方法更方便呢？,物质的量浓度,质量分数,新知导入：,如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？,3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,使用前要检查是否漏水（检漏）,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,4. 注意事项：,容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。,100ml,50ml,250ml,500ml,1000ml,实验所需仪器,一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,实验步骤,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?,计算 称量,用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯,一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,mB=nB.MB=CBV液MB,实验步骤,溶解：将溶质倒入小烧杯，加入少量的水搅拌溶解，冷却至室温。,一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,转移：将上述冷却后的溶液转入容积为100mL的容量瓶中。,用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置,洗涤：并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次，将洗涤液注入容量瓶并摇动。,一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液),一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,NaCl的质量 = 1.00mol /L0.1L58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却 移入100mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签存放。,1.计算： 2.称量： 3.溶解： 4.转移： 5.洗涤: 6.定容： 7.摇匀： 8.装瓶:,归纳配制步骤：,（1）容量瓶上标有以下六项中的（ ）： 温度 浓度 容积 压强 刻度线 酸式或碱式 A. B. C. D.,（2）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_ _。,100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,A,【练习1】,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,二、溶液配制中的误差分析,根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起mB或V的变化，如果可以使其变化，则对CB造成误差,称量,右物左码操作对溶液浓度的影响：,2.0g,2.0g,m=2.0g+0.5g=2.5g,m= 2.0g-0.5g=1.5g,偏低,溶解,偏高,溶解,搅拌,冷却,不冷却对溶液浓度的影响：,转移,转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：,偏低,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：,洗涤,偏低,仰视刻度,俯视刻度,溶液体积增大，浓度,偏低,溶液体积减小，浓度,偏高,定容,摇匀,定容后没摇匀对溶液浓度的影响：,定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：,偏低,不均一,【练习2】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,（4）（5）,（3）（6）,（1）（2）,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至距离刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液