xx年高考化学最后冲刺复习：电化学解题策略

1 / 27 XX 年高考化学最后冲刺复习：电化学解题策略 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 电化学解题策略 通过研究近几年全国各地的高考试题，有关电化学试题仍是XX年高考一大亮点，这充分说明电化学在今后教学中的重要性。但这类试题往往又是学生学习的难点，错误率较高。如何解答此类问题，现归纳如下： 【解题策略】 一 .电化学中四个极 正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。正极电极电势高，是流入电子（外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。 阴阳极是 针对电解池或电镀池来命名的。阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是指与电源负极相连，发生还原反应的电极。 二 .电化学中四个池 1.原电池：化学能转化为电能的装置。除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。 2.电解池：电能转化为化学能的装置。 3.电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的2 / 27 装置。通常镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 4.电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液 含有待提纯金属的阳离子。 三 .原电池电极的四种判断方法 1.根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。 2.根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。 3.根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是或等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，在该电极附近得电子被还原，该电极为正极 。 4.根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。 四 .电解的四种类型 1.只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为： 2.形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解溶液的电3 / 27 解反应式均为： 3.溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为： 4.形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：，阴极铁器：。 五 .书写电极反应的四原则 1.加减原则：根据得失电子守恒，总 反应式为两个电极反应式之和。若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。 2.共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。碱性溶液中不可能存在，也不可能有参加反应；当电解质溶液呈酸性时，不可能有参加反应。如甲烷燃料电池以 koH为电解质溶液时：负极反应式：；正极反应式：。 3.得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加（电解质为酸性时）或（电解质溶液为碱性或中性时）；失氧时，在反应物中加（电解质为碱性或中性时）或（电解质为酸性时）。如 “ 钮扣 ” 电池以 koH为电解质溶液，其电池总反应式为：，负极，根据得氧原则，负极反应式为：；正极，根据失氧原则，正极反应式为：。 4.中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液中，通过金属4 / 27 吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。 【题型解读】 题型一、电极名称和电极材料的判断 例 1.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（） A.阴极 B.正极 c.阳极 D.负极 解析：电解池的两极分别命名为阴、阳极，原电池的两极分别命名为正、负极 。题中装置构成的是原电池，锌片失电子作原电池的负极。答案： D 题型二、电极方程式的书写 例 2.下图是电解 cucl2溶液的装置，其中 c、 d 为石墨电极，则下列判断正确的是（） 为负极， b 为正极为阳极， b 为阴极 c.电解过程中， d 电极的质量增加 D.电解过程中，氯离子的浓度不变 解析：根据电流方向可判断出 a 为正极， b 为负极， c 为阳极， d 为阴极。用惰性电极电解 cucl2 溶液时，两个电极上发生的反应阳极（ c 电极）为：，阴极（ d 电极）为：。答案：c 题型三、废旧电池的处理方法 5 / 27 例 3.随着人们生活水平的不 断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（） A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水体造成污染 c.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 解析：随着生产的发展和人们生活水平的日益提高，环境污染和环保问题已越来越受到人们的重视，废旧电池中含有铅、汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。答案： B 题型四、利用得失电子守恒进行计算 例 4.室温下，在实验室中电解 500mL 某 /L的 Nacl溶液，通电一段时间后溶液的 pH从 7 增加到 12时（设电解时溶液的体积变化忽略不计），则阴极产生气体的体积（标准状况）和溶液中 Nacl的浓度分别为（） ,/,/L ,/,/L 解析：室温下， pH=12时，生成的的物质的量为 。由电极反应中电子转移数相等，推导出电子与各物质之间物质的量的关系为：。由生成的的物质的量可直接求得 参加反应的 Nacl的物质的量为。剩余 Nacl的浓度为 ，生成的 H2为。答案： B 6 / 27 题型五、电化学基础知识应用 1.判断金属的活动性强弱 例、 y、 Z、 m 代表四种金属元素，金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时 ， X 溶解， Z 极上有氢气放出；若电解和共存的溶液时， y 先析出；又知的氧化性强于，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（） ZyyZZXZmy 解析：金属 X 和 Z 用导线连接放入稀 H2So4中，形成原电池，X 溶解说明金属活动性 XZ；电解和共存的溶液时， y 先析出，则金属活动性 Zy；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性 ym。答案： A 2.金属的腐蚀 例 6.家用炒菜铁锅用水清洗 放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（） A. B. c. D. 解析：洗过的铁锅在空气中放置，可发生吸氧腐蚀，负极发生的反应为：，正极发生的反应为：，总反应式为：，而又易被 o2氧化为红褐色的。答案： D 7 / 27 题型 6、电子守恒法的应用。 例 7、 500mLkNo3 和 cu(N03)2 的混合溶液中 c(No3 )6 0molL 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22 4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的 是 () A.原混合溶液中 c(k )为 1molL 1B.上述电解过程中共转移 4mol电子 c.电解得到的 cu的物质的量为 0 5molD.电解后溶液中 c(H )为 2molL 1 解析：两极反应为：阴极 cu2 +2e =cu2H +2e =H2 阳极： 4oH -4e =o2+2H2o, 两极都收集 1mol气体，由阳极得到转移电子为 4mol，又知生成 1molH2 转移电子 2mol，根据电子得失守恒， n（ cu2） =1mol.再通过离子所带电荷的守恒 ,在 500mLkNo3 和 cu(N03)2 的混合溶液中存在关系：2c(cu2 )+c(k )=c(No3-) ，可以求出 c(k )=2molL 1.电解过程中消耗的 n(oH )=4mol,则溶液中留下 4mol的 H ,c(H )=8molL 1. 答案： B 例 8、如下图所示，若电解 5min 时铜电极质量增加，试回答： （ 1）电源电极 X 名称为 _。 8 / 27 （ 2） pH变化： A_,B_,c_。 （ 3）通电 5min 时， B 中共收集 224mL 气体（标 况），溶液体积为 200mL。（设电解前后无体积变化）则通电前 cuSo4溶液的物质的量浓度为 _。 （ 4）若 A 中 kcl 溶液的体积也是 200mL，电解后，溶液的pH是 _（设前后体积无变化）。 解析：（ 1）因为 cu 电极增重，说明溶液中的 Ag+在此极析出，所以 cu极为阴极， Ag极为阳极，那么与 Ag极相连的电源 y 极为正极， X 极为负极。（ 2）电解 kcl 溶液时，阴极上2H+2e-=H2 ，溶液 pH增大，电解 cuSo4和 k2So4 溶液时，阳极 4oH-4e-=2H2o+o2 ，溶液 pH 减小。电解 AgNo3 溶液实质是电镀，溶液浓度不变，故 pH不变。（ 3） c 中铜电极增加，通过的电子为 n(e-)=，因为串联电池，每个电极通过的电子均为， B 中阳极 4oH-4e-=2H2o+o2 ，放出 o2为 =，阴极放出 H2 为： =，根据 H2 的物质的量推知 H+得电子 2 ，则 cu2+得电子为 ， cuSo4的浓度为：。 （ 4） A 中阴极 2H+2e-=H2 ， H+减少 n(H+)=， c(oH-)=,pH=13。 答案：（ 1）负极（ 2）增大；减小；不变（ 3） /L（ 4） 13。 例 9、（ 1）肼（ N2H4）又称联氨， 是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa 时，在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kj（ 25 时）， N2H4 完全燃烧反应的热9 / 27 化学方程式是。 （ 2）肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 koH 溶液。 肼 空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是。 负极的电极反应式是。 （ 3）下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是。 假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池 理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为 20%） 解析：（ 1）注意 32 克 N2H4 为 1mol,注意 H 应与方程式的计量数相对应，如 N2H4(1)+o2(g)=N2(g)+2H2o（ 1）； H= 624kj/mol （ 2）肼 空气燃料电池，电解质溶液是 koH 溶液。故电极反应为： （正极） o2+2H2o+4e =4oH，（负极） N2H4+4oH 4e=4H2o+N2 （ 3） 此图为电解装置，铜片为阳极，锌片为阴极。锌片10 / 27 上发生的电极反应是 cu2+2e =cu 铜片减少 128g， 即转移电子 4mol根据 o2+2H2o+4e =4oH计算得，需要氧气 1mol,转化为空气则需要 112L。 答案：（ 1） N2H4(1)+o2(g)=N2(g)+2H2o（ 1）； H= 624kj/mol （ 2） o2+2H2o+4e =4oH； N2H4+4oH 4e =4H2o+N2 （ 3） cu2+2e =cu112 【专题测试】 1下列有关电化学的示意图中正确的是 ( ) 【解析】 选项 A， Zn应为原电池负极， cu为原电池正极。选项 B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶 液应互换。选项c，粗铜应连接电源正极。选项 D，电解饱和 Nacl 溶液， cl在阳极放电产生 cl2，溶液中的 H在阴极获得电子而产生 H2，正确。 【答案】 D 2下列叙述正确的是 ( ) 原电池是把化学能转化成电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 碳棒不能用来作原电池的正极 反应 cu 2Ag =2Ag cu2，能以11 / 27 原电池的形式来实现 A B c D 【解析】 原电池负极发生氧化反应， 不能实现， 碳棒可以作原电池的正极。 【答案】 A 3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s) 2mno2(s) H2o(l)=Zn(oH)2(s) mn2o3(s) 下列说法错误的是 ( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为 2mno2(s) H2o(l) 2e=mn2o3(s) 2oH (aq) c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小 【解析】 由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1molZn 参加反应，失去 2mol电子，则会有 2mol电子从负极Zn 开始，流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2mno2(s) H2o(l) 2e =mn2o3(s) 2oH (aq)，故外电路每通过电子， Zn的质量就减轻。 12 / 27 【答案】 c 4科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( ) A H2 2oH 2e =2H2o B o2 4H 4e =2H2o c H2 2e =2H D o2 2H2o 4e =4oH 【答案】 c 5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe 2H2o o2=2Fe(oH)2。以下说法正确的是 ( ) A负极发生的反应为： Fe 2e =Fe2 B正极发生的反应为： 2H2o o2 2e =4oH c原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 【答案】 A 6在原电 池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 ( ) 原电池正极和电解池阳极所发生的反应 原电池正极13 / 27 和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应 A B c D 【解析】 原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应。原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。 【答案】 B 7用惰性电极分别电解足量的下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质 (括号内 )，溶液能恢复到与原 来溶液完全一样的是 ( ) A cucl2(cuo)B NaoH(NaoH) c Nacl(Hcl)D cuSo4 cu(oH)2 【解析】 首先分析各水溶液中存在哪些阴、阳离子，判断阴、阳两极参加反应的离子是什么？溶液中减少的是什么？显然 A 中电解的是 cucl2， B 中被电解的是水， D 中减少的是cuo，与添加的物质不符被否定。 【答案】 c 8氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是： 12H2 Nio(oH)Ni(oH)2 根据此反应式 判断，下列叙述中正确的是 14 / 27 ( ) A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化 c电池充电时，氢元素被氧化 D电池放电时， H2是负极 【解析】 放电时，反应向右进行，氢被氧化为 H，负极区 pH 减小，镍元素被还原，而充电时，反应向左进行，氢元素被还原。 【答案】 D 9若某电能与化学能的转化装置 (电解池或原电池 )中发生的总反应的离子方程式是： cu 2H =cu2 H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( ) A该装置可能是原电池，也可 能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 【解析】 不能是原电池， cu H不能自发的发生氧化还原反应。 【答案】 c 10用惰性电极电解 L 1cuSo4 溶液，在电路中通过电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了 1mol电子，15 / 27 此时溶液中 c(H )为 (假设体积不变 ) ( ) A L 1B L 1 c L 1D L 1 【解析】 调换正负极前后电极反应式的比较情况如下： 前阳： 4oH 4e =2H2o o2 阴： 2cu2 4e =2cu 后阳： 2cu 4e =2cu2 (先 )4oH 4e =2H2oo2( 后 )阴： 2cu2 4e =2cu 由上反应知：电路中转移的电子中，只有 1mol由 oH放电产生，即消耗的 n(oH ) 1mol，亦即溶液中积累的 n(H ) 1mol，故 c(H ) /L。 【答案】 c 11把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定 条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( ) A 123 B 321 c 631D 632 【答案】 D 12下列描述中，不符合生产实际的是 ( ) A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 16 / 27 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 【答案】 A 13如下图所示，通电后， A 极上析出 Ag，对该装置的有关叙述正确的是 ( ) A P 是电源的正极 B F 极上发 生的反应为： 4oH 4e =2H2o o2 c通电后，甲、乙、丙三池中，除了 E、 F 两极外，其他电极均参加了反应 D通电后，甲池溶液的 pH 减小，而乙、丙两池溶液的 pH不变 【答案】 B 14如下图所示， X、 y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加， b 极板处有无色、无臭 气体放出。符合这一情况的是 ( ) a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液 A 锌石墨负极 cuSo4 B 石墨石墨负极 NaoH c 银铁正极 AgNo3 17 / 27 D 铜石墨负极 cucl2 【答案】 A 15天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴 (Licoo2)，充电时 Licoo2中 Li 被氧化， Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(c6)中，以 Lic6表示。电池反应为 Licoo2 c6coo2 Lic6，下列说法正确的是 ( ) A充电时，电池的负极反应为 Lic6 e =Li c6 B放电时，电池的正极反应为 coo2 Li e =Licoo2 c羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D锂离子电池的比能量 (单位质量释放的 能量 )低 【解析】 A 项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应 Li c6 e =Lic6； B 项，放电时发生原电池反应电池正极发生还原反应； c 项，含活泼氢的有机物作电解质易得电子； D 项，锂相对原子质量小，其密度最小，所以锂离子电池的比能量高。 【答案】 B 16将 mg 条、 Al 条平行插入一定浓度的 NaoH 溶液中，如下图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是 ( ) 18 / 27 A断开 k2，闭合 k1 时， Al 电极反应为： Al 4oH 3e =Alo 2 2H2o B断开 k2，闭合 k1时，由于 mg比 Al活泼，故 mg失去电子被氧化成 mg2 c断开 k1，闭合 k2时，电子由 mg向 Al流动 D断开 k1，闭合 k2时，溶液中立即会有白色沉淀析出 【解析】 断开 k2，闭合 k1时， Al、 mg、 NaoH构成原电池，Al 能自发与 NaoH 溶液反应而失去电子，为原电池的负极：Al 4oH 3e =Alo 2 2H2o，故选项 A 正确， B 错误。断开 k1，闭合 k2 时，构成电解 NaoH 溶液的电解池， Al 接电源的正极为电解池的阳极，被溶解： Al 3e =Al3，生成的 Al3马上与溶 液中过量的 oH反应生成 Alo 2，看不到白色沉淀析出。 mg接电源的负极为电解池的阴极，溶液中的 H在该极获得电子而产生 H2： 2H 2e =H2 。电子流向为： mgNaoH 溶液 Al ，故选项 c、 D 错误。 【答案】 A 17 (10 分 )如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号内容实验现象 1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮 19 / 27 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮 湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗 4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗 5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗 6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重 回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号 )_ ； 在 电 化 学 腐 蚀 中 ， 负 极 反 应 是_ ； 正 极 反 应 是_； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_ _； (3) 为 防 止 铁 的 锈 蚀 ， 工 业 上 普 遍 采 用 的 方 法 是_(答两种方法 )。 【解析】 由实验现象 (铁丝表面变灰暗 )得出发生了电化学腐蚀的实验为 3、 4、 5、 6，负极 Fe 失电子变成 Fe2被腐20 / 27 蚀，正极均为 o2 放电。从能否构成原电池的条件等方面来回答问题 (2)。从改变物质的内部结构方面，从 覆盖保护层、原电池原理等方面进行思考来回答问题 (3)。 【答案】 (1)3、 4、 5、 6 Fe 2e =Fe2 (或 2Fe 4e =2Fe2 ) 2H2o o2 4e =4oH (2)湿度、温度、 o2的浓度、电解质存在 (3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等 18 (10 分 )二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为 mno2，还含 Si(%)、 Fe(%)、 Al(%)、Zn(%)和 cu(%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(oH)3Fe(oH)3Fe(oH)2mn(oH)2cu(oH)2 沉淀物 Zn(oH)2cuSZnSmnSFeS 77 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将 mno2 还原为 mnSo4，酸浸时发生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为21 / 27 _。 (2)滤渣 A 的主要成分为 _。 (3)加入 mnS的目的是除去 _杂质。 (4)碱性锌锰干电池中， mno2 参与的电极反应方程式为_ _。 (5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_(写出两种 )。 【解析】 (2)软锰矿酸浸 后，滤液中主要含有 mn2、 Fe3、 Al3、 cu2、 Zn2、 Fe2和 H，当加氨水调 pH至时，根据题目所给表格，此 pH 下，只有 Al3、 Fe3可沉淀完全。 (3)在 pH时， cu2、 Zn2可以硫化物的形式沉淀完全，而 mnS在此情况下不可溶解形成 mn2和 S2，因此加入 mnS是为了除去 cu2和 Zn2。 【答案】 (1)mno2 2FeSo4 2H2So4=mnSo4 Fe2(So4)3 2H2o (2)Fe(oH)3、 Al(oH)3 (3)cu2、 Zn2 (4)mno2 H2o e =mnooH oH (或 2mno2 H2o 2e=mn2o3 2oH ) (5)锌、二氧化锰 22 / 27 19 (13分 )物质 X 是中学化学中的常见物质， X 既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 (1)若 X 为氧化物， X 的化学式是 _。 (2)若 X 为单质， X 用于焊接钢轨反应的化学方程式是_ _。 (3)若 X 与稀硫酸反应生成无色无味的气体 A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B。等物质的量的 A 和 B 在水溶液中反应又生成 X。 X 与 稀 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 是_； X 与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ _。 在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物 (以过氧化钠为例 )的容器，以除去 A。反应的化学方程式是_。 科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是 A 和氢气在 200 250 时，镍催化剂作用下，生成甲烷和23 / 27 另一物质。该反应的化学方程式是 _。 熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示： c() 的电极名称是 _(填正极或负极 )。该 燃料电池的总反应化学方程式是 _。 熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图 【答案】 (1)Al2o3 (2)2Al Fe2o3=高温 2Fe Al2o3 (3)Hco 3 H =H2o co2 NH 4 Hco 3 2oH =NH3H2o co2 3 H2o 2co2 2Na2o2=2Na2co3 o2 co2 4H2=Ni200 250cH4 2H2o 负极 2H2 o2=2H2o 20 (11 分 )新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePo4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁 (cH3coo)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉24 / 27 淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800 左右、惰性气体氛围 中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一 (用 m 表示 )的结构简式如下： 请回答下列问题： (1)上述两种方