xx高考化学二轮溶液组成的化学计量及其应用复习资料

1 / 28 XX 高考化学二轮溶液组成的化学计量及其应用复习资料 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 考纲要求 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 考点一 溶解度及其曲线 1固体的溶解度 在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂 (通常是水 )里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为 “g” 。 固体物质溶解度 (饱和溶液 )S m 溶质 m 溶剂 100g 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质 (由结构决定 )。 (2)外因 溶剂的影响：如 Nacl易溶于水不易溶于汽油； 温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 ca(oH)2；温度对 Nacl的溶解度影响不大。 2气体的溶解度 2 / 28 通常指该气体 (其压强为 101kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1x 。如 NH3、Hcl、 So2、 co2等气体的溶解度分别为 1700 、 1500 、 140 、11 。 气体溶解 度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度 /0102030405060708090100 溶解度 / (2)溶解度曲线 4溶解度曲线的含义 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。 (4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大 (如Nacl)；少数随温 度升高而降低 如 ca(oH)2。 3 / 28 (5)判断结晶的方法 溶解度受温度影响较小的 (如 Nacl)采取蒸发结晶的方法； 溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； 带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从 Fecl3溶液中结晶出 Fecl36H2o晶体，应在 Hcl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。 题组一 饱和溶液与不饱和溶液 1某温度下，向 100g澄清的饱和石灰水中加入生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( ) A沉淀物的质 量为 B沉淀物的质量为 c饱和石灰水的质量大于 D饱和石灰水的质量小于 答案 D 解析 因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，生石灰要消耗石灰水中的水，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于，所以最后饱和石灰水的质量就小于。 题组二 溶解度的应用 4 / 28 2下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的 pH_7(填 “ ” 、“ ” 或 “ ”) 。 (2)40 时，碳酸钠 的溶解度为 _g。 (3)大于 30 时，碳酸钠的溶解度 _氯化钠的溶解度 (填“ ” 、 “ ” 或 “ ”) 。 (4)40 时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到 20 时，析出的主要物质是 _(填化学式 )。 (5)为检验 (4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀 _(填化学式 )溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴 _(填化学式 )溶液，有白色沉淀产生。 答案 (1) (2)50 (3) (4)Na2co3 (5)HNo3 AgNo3 解析 (1)由于 co2 3 H2o Hco 3 oH，所以Na2co3和 Nacl混合溶液的 pH 7。 (2)根据溶解度曲线， 40时 Na2co3的溶解度为 50g。 (3)根据溶解度曲线，大于 30时， Na2co3 的溶解度大于 Nacl 的溶解度。 (4)由于 Na2co3的溶解度受温度的影响很大，而 Nacl 的溶解度受温度的影5 / 28 响较小，所以 40 的 Na2co3、 Nacl 的饱和溶液，当温度降低到 20 时，析出的主要物质是 Na2co3。 (5)用稀 HNo3 检验 Na2co3，用 AgNo3 溶液检验 Nacl。 3从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下： 已知： 铬渣含有 Na2So4及少量 cr2o2 7、 Fe3； Fe3、 cr3完全沉淀 (c10 5molL 1)时 pH分别为和 5。 (1)“ 微热 ” 除能加快反应速率外，同时还可以 _，滤渣 A 为 _( 填化学式 )。 (2)根据溶解度 (S) 温度 (T)曲线，操作 B 的最佳方法为_(填字母序号 )。 A蒸发浓缩，趁热过滤 B蒸发浓缩，降温结晶，过滤 答案 (1)促进 Fe3 水解生成 Fe(oH)3 而除去 Fe(oH)3 (2)A 解析 调节 pH 约为时，得到 Fe(oH)3 沉淀 (滤渣 A)；根据溶解度曲线，蒸发浓缩，会析出 Na2So4，并且温度越高，其溶解度越小，所以应趁热过滤。 6 / 28 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度溶液实验是中学化学中一个重要定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，明确高考题型，做到有的放矢。 1七种仪器需记牢 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2实验步骤要理清 如：配制 L 1Na2co3 溶液，图中操作 中应该填写的 数 据 为 _ ， 实 验 时 操 作 的 先 后 顺 序 为_(填编号 )。 答案 3仪器使用要明了 (1)容量瓶使用的第一步操作是 “ 查漏 ” ，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制 480mL溶液，应选用 500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。 (2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口， 如图所示。 7 / 28 附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。 4误差分析点点清 进行误差分析的依据是 c nV mmV，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。 用 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” 填空 (1)砝码生锈偏高。 (2)定容时，溶液温度高偏高。 (3)用量筒量取液体时，仰 视读数偏高。 (4)定容时俯视容量瓶刻度线偏高。 (5)称量时物码颠倒且使用游码偏低。 (6)未洗涤烧杯、玻璃棒偏低。 (7)称量易吸水物质时间过长偏低。 (8)用量筒量取液体时，俯视读数偏低。 (9)转移时，有液体溅出偏低。 (10)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出偏低。 8 / 28 (11)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低。 (12)容量瓶内有少量水无影响。 题组一 仪器的正确使用及实验操作的规范性 1正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)洗净的锥形 瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 () (XX新课标全国卷 ， 12A) (2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 () (XX新课标全国卷 ， 12D) (3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 () (XX大纲全国卷， 6c) (4)配制 L 1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 () (XX福建理综， 10c) (5)用固体 Nacl配制 L 1 的溶液，所用的仪器有：烧杯 、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 () (XX山东理综， 11c) (6)用配制 L 1k2cr2o7溶液 () (XX天津理综， 4D) (7)在 50mL量筒中配制 L 1 碳酸钠溶液 () (XX福建理综， 6c) 9 / 28 (8)用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 pH 1 的盐酸配制 100mLpH 2 的盐酸 () (XX安徽理综， 10B改编 ) 2 (XX江苏， 5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称 量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( ) 答案 B 解析 A 项，托盘天平称量时，应为 “ 左物右码 ” ，错误；B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确； c 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误； D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。 3 (1)配制浓度为 2molL 1 的 NaoH 溶液 100mL，用托盘天平称取 NaoH固体时，天平读数将 _(填写字母，下同 )。 A等于等于 c大于等于 (2)某实验中需 2molL 1 的 Na2co3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为 _，称取 Na2co3的质量为 _。 答案 (1)c (2)1000mL 解析 (1)称量 NaoH 固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等10 / 28 于烧杯质量。 (2)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2molL 1 的 Na2co3溶液 1000mL，所需 Na2co3的质量为 1L2molL 1106gmol 1。 题组二 误差分析 4下列操作会使配制的 Bacl2 溶液浓度偏低的是_(填字母序号 )。 A配制 L 1 的 Bacl2溶液时，将砝码放在左盘上，将 Bacl2放在右盘上进行称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 c定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 答案 Ac 解析 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣 cnV，分析错误操作对 n、 V 的影响。 考点三 溶液浓度的计算与换算 1理解公式 从近几年高考命题情况看，溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度之间的换算是高考考查的热点。此 类题目使用公式较简单，但在高考环境下，往往感觉较难，难在字母运算、单位换算。在复习时，要会熟练地推导换算关系并灵活运用。 (1)物质的量浓度 (c)与溶质的质量分数 (w)之间的换算 11 / 28 c 1000wm 或 w cm1000100% 。 ( 单位： gmL 1) (2)物质的量浓度 (c)与溶解度 (S)的换算 c nV Sm100 S1000 1000Sm(100 S)。 ( 单位：gmL 1) (3)饱和溶液中溶解度 (S)与溶质质量分数 (w)的换算 w S100 S100% 。 (4)气体溶质溶于水制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算。 如：在标准状况下 1L水中溶解某气体 VL，所得溶液密度为( 单位： gmL 1) 则 c 1000V22400 mV w mV22400 mV100% 。 2掌握规律 (1)稀释定律 如用 V1、 V2、 c1、 c2 分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有 c1V1 c2V2。 如用 m1、 m2、 w1、 w2 分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有 m1w1 m2w2。 (2)混合规律 同一溶质不同浓度的 溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为 w1和 w2的两溶液混合后所得溶液溶12 / 28 质的质量分数为 w。 两溶液等质量混合： w 12(w1 w2)。 两溶液等体积混合 a若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则 w12(w1 w2)，如 H2So4溶液。 b若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则 w12(w1 w2)，如氨水、酒精溶液。 3易错提醒 一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下三点： (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除 以溶液的密度。 (2)两溶液混合，由于其密度可能不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na、 Na2o2、No2、 So3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 题组一 有关浓度的换算 1标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中 (水的密度近似为1gmL 1)，所得溶液的密度为 gmL 1，质量分数为 w，物质的量浓度为 cmolL 1，则下列关13 / 28 系中不正确的是 ( ) A (17V 22400)/( ) B w 17c/(1000) c w 17V/(17V 22400) D c 1000V/(17V 22400) 答案 A 解析 由 c n 质 V 总 mol 117gmol 1mol 1 1000g1000gL 1 1000V17V 22400molL 1 由上可推知： (17V 22400)c1000V 设溶液的体积为 1L 由 c 1000wm 可得， w mc1000 17c1000 w m 质 m 液 mol 117gmol mol 117gmol 1 1000g 17V17V 22400 因此只有 A 项不正确。 2相对分子质量为 m 的气态化合物 VL(标准状况 )，溶于 mg水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓度为cmolL 1，密度为 gcm 3，则下列说法不正确的是 ( ) A相对分子质量 m (1 w)V 14 / 28 B物质的量浓度 c 1000VmV c溶液的质量分数 w D溶液密度 cm1000w 答案 c 解析 由 c 1000wm 知 D 项正确；由 c (m m)10 3 1000VmV 知 B 项正确；由 w mm m mV知 c 项错误，将此式变形后即可得到 A 项中的式子。 题组二 混合规律的应用 3若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 amolL 1 和bmolL 1 的氨水的质量分数，且知 2a b，则下列判断正确的是 ( ) A 2w1 w2B 2w2 w1 c w2 2w1D w1 w2 2w1 答案 c 解析 根据溶质的质量分数和物质的量 浓度之间的换算关系，有 a 10001w1m b 10002w2m 将上述两式相比得： ba 2w21w1 2，即 w2w1 212 。 因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以 1 2 ，即 w2 2w1。 4将质量分数为 a%的氨水与质量分数为 b%的氨水等质量混15 / 28 合所得溶液的密度为 X1；将质量分数为 a%的氨水与质量分数为 b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为 y1。将质量分数为 a%的硫酸与质量分数为 b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为 X2；将质量分数为 a%的硫酸与质量分数为 b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为 y2。则 X1、 y1、 X2、 y2 的大小关系为 ( ) A y2 X2 y1 X1B y1 X1 y2 X2 c y1 X2 y2 X1D y2 X2 X1 y1 答案 D 解析 对于密度大于 1gcm 3 的溶液 (如硫酸 )，其浓度或质量分数越大，其密度也越大，且等体积混合后的质量分数大于其等质量混合后的质量分数，则有 y2 X21gcm 3；反之，对于密度小于 1gm 3 的溶液 (如氨水 )，其浓度或质量分数越大，其密度却越小，且等体积混 合后的质量分数小于其等质量混合后的质量分数，则有 y1 X1 1gcm 3；综上得大小关系为 y2 X2X1 y1。 题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 5把 500mL 含有 Bacl2 和 kcl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) 16 / 28 A (b 2a)molL 1 B 10(2a b)molL 1 c 10(b a)molL 1 D 10(b 2a)molL 1 答案 D 解析 根据题意， 500mL 溶液分成 5 等份，每份为 100mL。每份中 n(Ba2 ) amol， n(cl ) bmol，根据电荷守恒关系得 n(k ) (b 2a)mol，则 c(k ) (b 2a) 10(b2a)molL 1。 6把 VL含有 mgSo4和 k2So4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amolNaoH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 bmolBacl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉 淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) aVmolL aVmolL 1 (b a)VmolL (2b a)VmolL 1 答案 D 解析 注意混合液分成两等份，由 mg2 2oH=mg(oH)2 、 Ba2 So2 4=BaSo4 可知原溶液中n(mg2 ) 2a2mol amol、 n(So2 4) 2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(k ) 2n(So2 4) 2n(mg2 ) 2(2ba)mol。 专题突破练 17 / 28 1已知某盐在不同温度下的溶解度 (见下表 )： T()010203040 S(g/100g 水 ) 若把质量分数为 22%的该盐溶液由 60 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 ( ) A 0 10B 10 20 c 20 30D 30 40 答案 D 解析 该盐溶液由 60 逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度 S 2210022100g ，通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为 30 40 。 2如下图是 X、 y 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 ( ) A将 20 的饱和溶液 X 降温到 10 ，溶液 X 仍然是饱和溶液 B a 点表示 30 时， X 的溶解度为 60g c b 点表示 20 时， X、 y 的溶解度相等 D同质量的 X、 y 饱和溶液从 30 降到 10 时，析出的 y的质量大于析出的 X 的质量 18 / 28 答案 D 解析 D 项，根据溶解度曲线，析出的 X 的质量应大于 y 的。 3下列溶液配制实验的描述完全正确的是 ( ) A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B用浓盐酸 配制 11( 体积比 )的稀盐酸 (约 6molL 1)通常需要用容量瓶等仪器 c配制 NH4Fe(So4)2 标准溶液时，加入一定量 H2So4 以防水解 D用 pH 1 的盐酸配制 100mL、 pH 2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案 c 解析 A 项，不能在容量瓶中稀释浓 H2So4； B 项，用浓盐酸配制 11 的稀盐酸，应用量筒和烧杯； D 项，少量筒。 4下图是某同学用 500mL 容量瓶配制 L 1NaoH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A 1 处 B 2 处 c 3 处 D 4 处 答案 c 解析 第 步不能把 NaoH 放在称量纸上称量；第 步玻璃19 / 28 棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第 步定容时应平视刻度线。 5 3g镁铝合金与 100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐，则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A 1molL 1B L 1 c 2molL 1D L 1 答案 B 解析 由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为 So24 的质量，则 n(H2So4) n(So2 4) ( 3)g96gmol 1，故 c(H2So4) L 1， B 对。 6等质量的 cuo 和 mgo 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的 cu(No3)2 和 mg(No3)2 溶液的浓度分别为amolL 1 和 bmolL 1，则 a 与 b 的关系为( ) A a bB a 2b c 2a bD a 5b 答案 c 解析 该溶液中， n(cuo)n(mgo) mm(cuo)mm(mgo) m80m40 12 ，体积相同时，物质的量 之比等于物质的量浓度之比，所以 ab n(cuo)n(mgo) 12，即 2a b，故选 c。 7在 T 时，将 agNH3 完全溶于水，得到 VmL 溶液，假设20 / 28 该溶液的密度为 gcm 3，溶质的质量分数为 w，其中含 NH 4的物质的量为 bmol。下列叙述中正确的是 ( ) A溶质的质量分数为 w aV a100% B溶质的物质的量浓度 c 1000a17VmolL 1 c溶液中 c(oH ) 1000bVmolL 1 D上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液溶质的质 量分数大于 答案 B 解析 根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。 A 不正确， w 应为aV100% ；根据公式 c nV进行计算知 B 正确；由溶液中的电荷守恒可知 c(oH ) 1000bVmolL 1 c(H )， c 错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加 VmL水后，所得溶液溶质的质量分数小于，故 D 不正确。 8下列说法正确的是 ( ) A 2molL 1kcl 溶液与 1molL 1k2So4 溶液混合后， c(k )为 2molL 1 B 120gNacl 溶液中溶有 20gNacl，该温度下 Nacl的溶解度为 20g c气体溶于水制成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1molL 1 D把 5g胆矾 (cuSo45H2o)溶于 45g水中，所得溶液21 / 28 溶质的质量分数为 10% 答案 A 解析 A 项，因两溶液中 c(k )均为 2molL 1，所以两溶液以任意比混合， c(k )不变，正确； B 项，溶解度是 100g水中溶解 20gNacl，该温度下 Nacl的溶解度为 20g，错误； c 项，未说 明标准状况下，故气体不一定为 1mol，错误； D 项， 5g胆矾含结晶水，溶质质量不是 5g，错误。 9把 200mLNH4Hco3 和 Na2co3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 amolNaoH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 bmolHcl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na )为( ) A (10b 5a)molL 1B (2b a)molL 1 c (b10 a20)molL 1D (5b 5a2)molL 1 答案 A 解析 根据 NH4Hco3 2oH =NH3H2o H2o co2 3 a2molamol Hco 3 H =H2o co2 a2mola2mol co2 3 2H =H2o co2 (b2 a4)mol (b a2)mol 22 / 28 所以 c(Na ) (b2 a4)2 (10b 5a)molL1。 10 20 时，饱和 Nacl 溶液的密度为 gcm 3，物质的量浓度为 cmolL 1，则下列说法中错误的是( ) A温度低于 20 时，饱和 Nacl 溶液的浓度小于cmolL 1 B 20 ，饱和 Nacl 溶液的质量分数为 c1000100% c 20 时，密度小于 gcm 3 的 Nacl溶液是不饱和溶液 D 20 时，饱和 Nacl溶液的溶解度 S 5850c /100g水 答案 D 解析 A 项，温度低于 20 时，会析出 Nacl 晶体，所以饱和 Nacl溶液的浓度小于 cmolL 1，正确； B 项，根据换算公式可推出，正确； c 项，由于 Nacl的质量分数越大，密度越大，所以密度小于 g̶ 6;cm 3 的 Nacl 溶液是不饱和溶液，正确； D 项应为 S100 S ， S 5850c1000。 11 (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 _，烧杯的实际质量为_g。 23 / 28 (2)需配制 L 1Nacl 溶液，该同学转移溶液的示意图如图 2 所 示 。 指 出 实 验 中 存 在 的 两 个 错 误_。 (3)用质量分数为 98%、密度为 cm 3 的浓硫酸配制L 1 的稀硫酸。 应用量筒量取浓硫酸 _mL； 配 制 硫 酸 时 需 用 到 的 仪 器 有_； (除量筒外，写出其余四种 ) 下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_(填序号 )。 A称量时用了生锈的砝码 B将 NaoH放在纸张上称量 c定容时俯视刻度线 D往容量瓶中转移时，有 少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaoH 的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，24 / 28 再加水至刻度线 答案 (1)烧杯与砝码的位置放反 (2)未用玻璃棒引流；应用 150mL 容量瓶 (3) 玻璃棒、烧杯、 1000mL 容量瓶、胶头滴管 Ac 解析 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的一些基本操作。 (1)称量时应该 “ 左物右码 ” ，由图 1 可知烧杯与砝码的位置放反了，烧杯的实际质量应为 30g。 (2)图 2 中有两处错误，一是向容量瓶中 加蒸馏水时应该用玻璃棒引流，二是容量瓶的规格不对，应用 150mL 容量瓶。 (3) 配制溶液时遵守溶质的量 (质量、物质的量 )守恒的原则， cm3V 浓 98%98gmol 1，求得 V 浓 ； 除量筒外还需玻璃棒、烧杯、 1000mL容量瓶、胶头滴管。注意容量瓶要指出规格大小； 称量时用了生锈的砝码，称得的物质质量会偏大，使结果偏高；定容时俯视刻度线，加的水会偏少，使结果偏高。 12锶 (Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣 (含 %， %， %， %，其它不溶于硝酸的杂质 %)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下： (1)市售浓硝酸的质量分数为 65%，密度为 cm 3，25 / 28 要配制 30%稀硝酸 500mL，还需要查阅的数据是 _，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_ ， 必 须 要 使 用 的 仪 器 是_。 已知两种盐的溶解度 (g/100g水 )如下表 温度 / 物质 02030456080100 Sr(No3) ca(No3)24H2o102129152230300358408 (2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为过滤、 _、 _、洗涤、干燥。 已知，硝酸钙能溶于有机溶剂 A 中。相对分子质量：Sr(No3)2： 212、 Ba(No3)2： 261、 ca(No3)2： 164。 (3)制得的硝酸锶粗品中含少量 ca(No3)2、 Ba(No3)2 等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂 A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体，将此固体配成 250mL的溶液，取出，调节 pH为 7，加入指示剂，用浓度为 L 1 的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液。 滴定过程的反应： Sr2 co2 3=Srco3 Ba2 co2 3=Baco3 滴定选用的指示剂为 _，滴定终点观察到的现象为 _； 26 / 28 该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为 _(小数