xx高考化学二轮离子反应复习资料

1 / 29 XX 高考化学二轮离子反应复习资料 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 考纲要求 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。 2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。 考点一 离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： “=” 、 “ 、 “” 、 “” 、 “”等符 号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 2 / 29 题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1按要求书写下列反应的离子方程式 (1)Alcl3 溶液和 NaoH溶液 向 Alcl3溶液中滴加 NaoH溶液直至过量 Al3 3oH =Al(oH)3 ， Al(oH)3 oH =Alo 2 2H2o； 向 NaoH溶液中滴加 Alcl3溶液直至过量 Al3 4oH =Alo 2 2H2o， 3Alo 2 Al3 6H2o=4Al(oH)3 。 (2)NaAlo2 溶液和盐酸溶液 向 NaAlo2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 Alo 2 H H2o=Al(oH)3 ， Al(oH)3 3H =Al3 3H2o； 向盐酸溶液中逐滴滴入 NaAlo2溶液直至过量 Alo 2 4H =Al3 2H2o， Al3 3Alo 2 6H2o=4Al(oH)3 。 (3)Na2co3 溶液和稀盐酸 向 Na2co3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 co2 3 H =Hco 3， Hco 3 H =H2o co2 ； 向稀盐酸中滴入 Na2co3溶液 co2 3 2H =H2o co2 。 (4)AgNo3 溶液和氨水 3 / 29 向 AgNo3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag NH3H2o=NH 4 AgoH ， AgoH 2NH3H2o=Ag(NH3)2 2H2o oH； 向氨水中滴加 AgNo3溶液 直至过量 Ag 2NH3H2o=Ag(NH3)2 2H2o， Ag(NH3)2 Ag 2H2o=2AgoH 2NH 4。 提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。 (2)在 Na2co3 溶液和盐酸的反应中，也可以用 kHSo4 或NaHSo4 溶液代替稀盐酸。 题组二 定量型离子方程式的书写 2按要求书写下列反应的离子方程式 (1)NaHco3 溶液分别与 少量澄清石灰水， 过量澄清石灰水反应的离子方程式。 答案 2Hco 3 ca2 2oH =caco3 co2 32H2o Hco 3 oH ca2 =caco3 H2o (2)NH4Hco3 溶液分别与 少量 NaoH 溶液， 过量 NaoH 溶液反应的离子方程式。 答案 Hco 3 oH =co2 3 H2o NH 4 Hco 3 2oH =co2 3 H2o NH3H2o (3)NaHSo4 溶液分别与 少量 Ba(oH)2 溶液， 过量 Ba(oH)4 / 29 溶液反应的离子方程式。 答案 2H So2 4 Ba2 2oH =BaSo4 2H2o H So2 4 Ba2 oH =BaSo4 H2o (4)向明矾溶液中滴加 Ba(oH)溶液： 使 So2 4 完全沉淀， 使 Al3全部沉淀。 答案 Al3 2So2 4 2Ba2 4oH =Alo 22H2o 2BaSo4 2Al3 3Ba2 3So2 4 6oH =2Al(oH)3 3BaSo4 (5)向一定量的 FeBr2 溶液中分别通入 少量 cl2， 过量cl2， 等量 cl2反应的离子方程式。 答案 2Fe2 cl2=2Fe3 2cl 2Fe2 4Br 3cl2=2Fe3 2Br2 6cl 2Fe2 2Br 2cl2=2Fe3 Br2 4cl 1 “ 少定多变 ” 法书写与量有关的离子方程式 所谓的 “ 少定 ” ，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而“ 多变 ” 即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。 2判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂 (或还原剂 )可能与多5 / 29 种还原剂 (或氧化剂 )反应，解 此类题应抓住三点： 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 I Fe2 Br cl，氧化性 Ag Fe3 cu2 H Fe2 Zn2等。 根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 分步计算。先判断过量，后计算。 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有 Al3、 NH 4、 H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应： NH 4 oH=NH3H2o，则生成的 NH3H2o 与 H、 Al3都不能共存，会发生反应： NH3H2o H =NH 4 H2o， Al3 3NH3H2o=Al(oH)3 3NH 4。因此， oH应先与 H反应，再与 Al3反应，最后与 NH 4反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 题组三 高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编 3正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” 类型一 常见 “ 陷阱 ” 设置型 (1)cu 溶于稀硝 酸： cu 2H No 3=cu2 No2 H2o() (XX江苏， 7A) 6 / 29 (2)用 cH3cooH 溶解 caco3： caco3 2H =ca2 H2oco2() (XX江苏， 7c) (3)cl2通入 NaoH溶液： cl2 oH =cl clo H2o() (XX四川理综， 3A) (4)NaHco3 溶液中加入稀 Hcl： co2 3 2H =H2oco2() (XX四川理综， 3B) (5)Alcl3 溶 液 中 加 入 过 量 稀 氨 水 ： Al3 4NH3H2o=Alo 2 4NH 4 2H2o() (XX四川理综， 3c) (6)Fe2(So4)3 和 Ba(oH)2溶液反应的离子方程式： Fe3So2 4 Ba2 3oH =Fe(oH)3 BaSo4() (XX安徽理综， 8c) (7)浓盐酸与铁屑反应： 2Fe 6H =2Fe3 3H2() (XX新课标全国卷 ， 10A) (8)NaHco3 溶液与稀 H2So4反应： co2 3 2H =co2 H2o() (XX新课标全国卷 ， 10c) (9)Na2o2 溶于水产生 o2： Na2o2 H2o=2Na 2oHo2() (XX江苏， 8c) 7 / 29 类型二 定量书写判断型 (1)向 NaAlo2 溶液中通入过量 co2 制 Al(oH)3： co2 2H2o Alo 2=Al(oH)3 Hco 3() (XX江苏， 7D) (2)(NH4)2Fe(So4)2 溶液与过量 NaoH 溶液反应制 Fe(oH)2：Fe2 2oH =Fe(oH)2() (XX江苏， 7B) (3)ca(Hco3)2 溶液与少量 NaoH溶液反应； Hco 3 oHca2 =caco3 H2o() (XX江苏， 8D) (4)L 1NH4Al(So4)2 溶液与 L 1Ba(oH)2溶液等体积混合： NH 4 Al3 2So2 4 2Ba2 4oH=2BaSo4 Al(oH)3 NH3H2o() (XX四川理综， 9c) (5)浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe 3No 3 6H=Fe3 3No2 3H2o() (XX四川理综， 9D) (6)向 NaAlo2 溶液中通入过量 co2： 2Alo 2 co23H2o=2Al(oH)3 co2 3() (XX江苏， 6D) (7)NH4Hco3 溶于过量的 NaoH溶液中： Hco 3 oH =co2 3 H2o() 8 / 29 (XX新课标全国卷， 12B) 1常规 “ 陷阱 ” 设置 (1)原理错误； (2)拆写错误； (3)配平错误； (4)符号运用错误。 2定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 (1)依据选项，看准 “ 少量 ” 、 “ 过量 ” 或 “ 等量 ” 。 (2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向ca(Hco3)2 溶液中加入少量的 NaoH 溶液，由于 Hco 3 oH =co2 3 H2o，而 ca2和 co2 3 不能大量共存， ca2 co2 3=caco3 ，即 Hco 3 ca2 oH =caco3 H2o。 考点二 警惕 “ 陷阱 ” 设置，突破离子共存 在离子共存问题上，常常设置一些 “ 陷阱 ” ，做题时应引起注意 1警惕 “ 颜色陷阱 ” 若限定溶液无色，则 cu2、 Fe3、 Fe2、 cro2 4、 mno 4 等有色离子不能大量存在。 2警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是 pHc(oH )或9 / 29 c(oH ) 10 (8 14)molL 1(25) ； 能使 pH试纸显红色的溶液； 能使甲基橙显红色或橙色的溶液； 能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。 (2)表示碱性溶液的是 pH7 或 c(H )c(oH )或c(H ) 10 (8 14)molL 1(25) ； 能使酚酞溶液显红色的溶液； 能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液； 能使 pH试纸显蓝色的溶液。 (3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是 与Al 反应放出 H2 的溶液 (注：不能是相当于 HNo3 形成的酸性溶液 )； 由水电离出的 c(H ) 110 nmolL 1或由水电离出的 c(oH ) 110 nmolL 1的溶液(常温下 n7)( 说明： n7加酸或加碱抑制水的电离 )； 与 NH4Hco3或 (NH4)2co3 等反应放出气体的溶液。 3警惕几种隐含情况 (1)含有大量 Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量 No 3 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量 Alo 2 的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含有大量 S2、 So2 3 的溶液，隐含不是酸性溶液。 4警惕相互促进水解的几种情况 (1)NH 4 与 cH3coo、 co2 3， mg2与 Hco 3等组合中，10 / 29 虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 (2)Al3与 co2 3、 Hco 3、 Alo 2、 HS、 S2， Fe3与 co2 3、 Hco 3、 Alo 2 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断 1在 pH 13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( ) A NH 4、 No 3、 k、 So2 4 B co2 3、 No 3、 Hco 3、 Na c Na、 clo、 Alo 2、 No 3 D cu2、 k、 Na、 So2 4 答案 c 解析 pH 13的无色溶液中存在大量的 oH，因此 A、 B 选项 中 NH 4、 Hco 3 与 oH反应，不能大量共存； D 选项中cu2有颜色且也不能在碱性溶液中大量共存，所以只有 c正确。 2将足量 co2 分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是 ( ) A NH 4、 Al3、 So2 4、 H B Na、 cH3coo、 c6H5o、 Hco 3 11 / 29 c Na、 clo、 So2 4、 cl D k、 Alo 2、 cl、 No 3 答案 A 解析 B 项， c6H5o和 co2反应生成 c6H5oH； c 项， co2和clo反应生成 Hclo； D 项， Alo 2 和 co2反应生成 Al(oH)3沉淀。 题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断 3 (XX山东理综， 12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A无色溶液中可能大量存在 Al3、 NH 4、 cl、 S2 B酸性溶液中可能大量存在 Na、 clo、 So2 4、 I c弱碱性溶液中可能大量存在 Na、 k、 cl、 Hco 3 D中性溶液中可能大量存在 Fe3、 k、 cl、 So2 4 答案 c 解析 A 项， Al3和 S2可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误； B 项，酸性溶液中， Hclo具有强氧化性，能将 I氧化，该选项错误； c 项，弱碱性溶液中，Na、 k、 cl、 Hco 3 能大量共存； D 项， Fe3在 pH为的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成 Fe(oH)3 沉淀，该选项错误。 4 (XX江苏， 3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 12 / 29 A pH 1 的溶液中： Na、 k、 mno 4、 co2 3 B c(H ) 110 13molL 1 的溶液中： mg2、cu2、 So2 4、 No 3 c L 1NH4Hco3 溶液中： k、 Na、 No 3、 cl D L 1Fecl3 溶液中： Fe2、 NH 4、 ScN、 So2 4 答案 c 解析 A 项， pH 1 的溶液显强酸性， co2 3 与 H因生成co2、 H2o 而不能大量共存； B 项， c(H ) 110 13molL 1 的溶液 pH 13，溶液显强碱性， mg2、cu2分别与 oH反应生成 mg(oH)2、 cu(oH)2 沉淀而不能大量共存； c 项， L 1NH4Hco3 溶液中，题给四种离子与 NH 4、 Hco 3 均 不发生反应，可以大量共存； D 项， Fe3、 Fe2均能与 ScN反应，生成难电离的弱电解质Fe(ScN)3、 Fe(ScN)2 而不能大量共存。 离子共存问题审题 “ 五大 ” 注意 1应注意判断离子共存的情况： “ 能、不能 ” ， “ 一定、可能、一定不能 ” 。 2应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑 H的存在，碱性溶液应考虑 oH的存在。 3应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子13 / 29 不能大量存在。 4应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的 c(H )或 c(oH )小于 110 7molL 1 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 c(H )或 c(oH )大于 110 7molL 1 时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 5注意正确理解 “ 透明溶液 ” ，如： Nacl 溶液、 koH 溶液为无色透明溶液， cuSo4溶液、 Fecl3溶液是有色透明溶液，不能认为 “ 有色 ” 就不透明。 考点三 离子反应的应用 离子推断 该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析 每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点： 1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。 3注意离子共存问题 (1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质 (如酸碱性、氧化性、还原性 )与离子的性质。 (2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。 14 / 29 (3)离子是否会隐蔽转化，如 Al3遇到过量的强碱转化为Alo 2， Alo 2 遇到过量的强酸转化为 Al3。 题组一 定性推断离子 1 (XX浙江理综， 13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 (钠、镁、钙、铁 )的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液 pH 4 时， Fe(oH)3 沉淀完全， ca2、 mg2不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 ( ) A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 c根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 ca2，但没有 mg2 D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2 答案 c 解析 加入 NaoH 溶液后观 察到黄色火焰，不能确定试液中含有 Na， A 项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象 2 不能说明任何问题， B 不正确； mg2与 NH3H2o 反应会产生沉淀，显然 c 项正确；用 H2o2氧化之前未检验是否含有 Fe3， D 项不正确。 15 / 29 坚持 “ 四项 ” 基本原则，突破离子推断问题 1肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 2互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 3进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 题组二 定量推断离子 2 (XX上海， 17)某溶液可能含有 cl、 So2 4、co2 3、 NH 4、 Fe3、 Al3和 k。取该溶液 100mL，加入过量 NaoH溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量 Bacl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A至少存在 5 种离子 B cl一定存在，且 c(cl )L 1 c So2 4、 NH 4 一定存在， cl可能不存在 D co2 3、 Al3一定不存在， k可能存在 答案 B 解析 根据加入过量 NaoH 溶液，加热，得到气体，说明有NH 4，为，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3，而且为，16 / 29 则没有 co2 3，根据不溶于盐酸的沉淀，说明有 So2 4，且为，则根据电荷守恒可知一定有 cl，至少有， B 正确。 电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一 种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 专题突破练 1 (XX大纲全国卷， 11)下列离子方程式错误的是( ) A向 Ba(oH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2 2oH 2HSo2 4=BaSo4 2H2o B酸性介质中 kmno4 氧化 H2o2： 2mno 4 5H2o2 6H=2mn2 5o2 8H2o c等物质的量的 mgcl2、 Ba(oH)2 和 Hcl 溶液混合： mg2 2oH =mg(oH)2 D铅酸蓄电池充电时的阳极反应： PbSo4 2H2o 2e=Pbo2 4H So2 4 答案 c 解析 A 项，反应的化学方程式为 Ba(oH)2 H2So4=BaSo4 2H2o，正确； B 项，符合氧化还原反应的17 / 29 规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确； c 项， H和 oH也会发生反应生成 H2o，错误； D 项，铅蓄电池充电时 PbSo4在阳极失电子，生成 Pbo2，正确。 2 (XX北京理综， 9)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A测 L 1 氨水的 pH 为 11： NH3H2o NH 4 oH B将 Na块放入水中，产生气体： 2Na 2H2o=2NaoH H2 c用 cucl2 溶液做导电实验，灯泡发光： cucl2=通电cu2 2cl D Al 片溶于 NaoH 溶液中，产生气体： 2Al 2oH2H2o=2Alo 2 3H2 答案 c 解析 A 项，若 NH3H2o 完全电离，则 L 1氨水的 pH 应为 13，测得其 pH 为 11，则 NH3H2o 部分电离，其电离方程式为 NH3H2o NH 4 oH，正确； B 项，钠是活 泼金属，投入水中会与水反应生成 H2，反应方程式为 2Na 2H2o=2NaoH H2 ，正确； c 项，用作导电实验的 cucl2 溶液， cucl2 发生了电离，其方程式为cucl2=cu2 2cl，灯泡发光， cucl2发生了电解反应，其方程式为 cu2 2cl =通电 cu cl2 ； D 项， Al可与强碱溶液反应放出 H2，正确。 18 / 29 3下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(oH)3 3H =Fe3 3H2o B向 L 1 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入 L1NaoH 溶液： 2NH 4 5HSo 3 7oH =2NH3H2o 5So2 3 5H2o c FeI2溶液中通入过量 cl2： 2Fe2 2I 2cl2=2Fe3 I2 4cl D从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I H2o2=I2 2oH 答案 B 解析 A 项， Fe3把 I氧化成 I2； c 项，应为 2Fe24I 3cl2=2Fe3 2I2 6cl； D 项，应为 2I H2o2 2H =I2 2H2o。 4 (XX大连 一模 )水溶液中能够大量共存的一组离子是 ( ) A Al3、 cl、 Alo 2、 Sio2 3B H、 Na、 S2、clo c k、 mg2、 So2 4、 mno 4D Fe3、 ca2、 ScN、No 3 答案 c 解析 A 项， Al3与 Alo 2 或 Sio2 3 发生双水解反应不能大量共存； B 项， H与 S2或 clo反应生成 H2S 或 Hclo19 / 29 不能大量共存； D 项， Fe3与 ScN反应不能大量共存。 5下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( ) 选项离子组评价及离子方 程式 AH、 Fe2、 No 3、 cl 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： Fe2 2H=Fe3 H2 BNa、 k、 Hco 3、 oH 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： Hco 3 oH =H2o co2 cca2、 NH 4、 co2 3、 cl 能大量共存于同一溶液中 DNa、 NH 4、 So2 4、 cl 能大量共存于同一溶液中 答案 D 解析 A 项，评价错误，因为 No 3(H )氧化 Fe2； B 项，评价错误，因为发生反应 Hco 3 oH =co2 3 H2o； c项，不能大量共存，因为发生反应 ca2 co23=caco3 。 6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A室温下， pH 1 的溶液中： Na、 Fe3、 No 3、 So24 20 / 29 B含有 L 1Fe3的溶液中： k、 mg2、 I、 No 3 c加入铝粉有气泡产生的溶液中： Na、 NH 4、 Fe2、No 3 D在 Alcl3溶液中： k、 Na、 Sio2 3、 So2 4 答案 A 解析 B 项， Fe3氧化 I不能大量共存； c 项，在 oH存在下， NH 4、 Fe2不能大量共存，在 H存在下， No 3(H )氧化 Fe2； D 项， Al3与 Sio2 3 发生双水解反应不能大量共存。 7向 Na2co3、 NaHco3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A a 点对应的溶液中： Na、 oH、 So2 4、 No 3 B b 点对应的溶液中： Al3、 Fe3、 mno 4、 cl c c 点对应的溶液中： Na、 ca2、 No 3、 cl D d 点对应的溶液中： F、 No 3、 Fe3、 Ag 答案 c 解析 A 项，在 a 点存在 Hco 3， oH与之反应； B 项， Al3、 Fe3与 Hco 3 发生双水解反应； c 项， c 点正好生成Nacl 溶液； D 项， Ag与 cl、 F与 H均发生反应，不21 / 29 能大量共存。 8某溶液中可能含有 Na、 NH 4、 Ba2、 So2 4、 I、S2。分别取样： 用 pH 计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A Na B So2 4c Ba2 D NH 4 答案 A 解析 因为样品溶液 显弱酸性，说明原溶液中含有 NH 4，NH 4 水解显酸性： NH 4 H2o NH3H2o H；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含 I和 S2，则溶液中的阴离子含有 So2 4，无 Ba2，不能确定的是 Na。 9某溶液可能含有 cl、 So2 4、 co2 3、 NH 4、 Fe3、Fe2、 Al3、 Na。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 由此可知原溶液中 () A.原溶液中 c(Fe3+)=L-1 B.溶液中至少有 4 种离子存在，其中 cl-一定存在，且c(cl-)L -1 4、 NH 4、 Na一定存在， co2 3、 Al3一定不存在 D.要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作为取少量原溶液22 / 29 于试管中，加入适量氯水，无现象，再加 kScN 溶液，溶液成血红色，则含有 Fe2+ 答案 B 10.由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na+、 k+、 Al3+、 co2 3、 Hco 3、 So2 4、 No 2 中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： 以下说法正确的是 () A.白色沉淀甲是 Al(oH)3,气体甲是 co2，所以混合物一定含Al3+和 Hco 3 B.气体乙一定是 No和 No2的混合气体 c.白色沉淀乙是 BaSo4，所以原混合物一定含有 So2 4 D.白色粉末中一定含有 Na+、 Al3+、 No 2 答案 D 解析由于 Al3+与 co2 3 或 Hco 3 发生双水解反应生成co2，所以 co2 3 和 Hco 3 至少含有一种；根据2HNo2=No+No2+H2o 或 3HNo2=HNo3+2No+H2o ，所以溶液中一定含有 No 2；根据焰色反应， Na+一定存在， D项正确。 11有一无色透明溶液，欲确定 是否含有下列离子： k、mg2、 Al3、 Fe2、 Ba2、 No 3、 So2 4、 cl、 I、Hco 3，取该溶液进行如下实验： 23 / 29 实验步骤实验现象 取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色 取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 取少量该溶液，加入 Bacl2溶液有白色沉淀生成 取 中的上层清液，加入 AgNo3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 取少量该溶液，加入 NaoH溶液有白色沉淀生成，当 NaoH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是 _；溶液中肯定不存在的离子是 _。 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称 (若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤 )_。 (3) 写 出 实 验 中 所 有 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ _。 答案 (1)No 3、 So2 4、 mg2、 Al3 Fe2、 Hco 3、I、 Ba2 24 / 29 (2)k的检验可以用焰色反应； cl的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有 cl (3)H oH =H2o、 mg2 2oH =mg(oH)2 、 Al3 3oH =Al(oH)3 、 Al(oH)3 oH =Alo 2 2H2o 解析 原溶液无色，则 其中不含有 Fe2；实验 说明溶液呈酸性，所以 Hco 3 不能大量存在；实验 说明溶液中含有 No 3，因为 I能被 HNo3氧化，所以 I不能大量存在；实验 说明原溶液中含有 So2 4，则肯定不含 Ba2；实验 无法说明原溶液中是否含有 cl，因为实验 引入了 cl；实验 说明溶液中含有 mg2和 Al3。 12某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。 已知废水试样中可能含有下表中的离子： 离子 阳离子 Na、 mg2、 X 阴离子 cl、 So2 3、 y、 No 3 请回答下列问题： (1)离子 X 是 _(填化学式，下同 )，离子 y 是_。 (2)表中不能确定是否存在的阴离子是 _，能证明25 / 29 该 阴 离 子 是 否 存 在 的 简 单 实 验 操 作 为_。 (3)写出废水试样中滴加淀粉 ­kI 溶液所发生反应的离子方程式： _。 答案 (1)NH 4 So2 4 (2)cl 取少量废水试样，滴加足量的 Ba(No3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNo3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 cl；若无白色沉淀产生，则不存在 cl (3)6I 2No 3 8H =3I2 2No 4H2o 解析 由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含 So2 3；由丙组实验现象可确定废水中含 NH 4，即 X 为 NH 4；由丁组实验现象说明其含 No 3；由乙组实验现象说明其含So2 4，即 y 为 So2 4。不能确定是否存在的阴离子为 cl。废水试样中滴加淀粉 ­kI 溶液，酸性条件下， No 3有强氧化性，与 I发生氧化还原反 应。 13常见的五种盐 A、 B、 c、 D、 E，它们的阳离子可能是 Na、 NH 4、 cu2、 Ba2、 Al3、 Ag、 Fe3，阴离子可能是 cl、 No 3、 So2 4、 co2 3，已知： 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 D 的焰色反应呈黄色。 A 的溶液呈中性， B、 c、 E 的溶液呈酸性， D 的溶液呈碱性。 26 / 29 若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(No3)2 溶液，只有 A、c 的溶液不产生沉淀。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，