黑龙江省尚志市尚志中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考习题.docx

黑龙江省尚志市尚志中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大2下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体3. 各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是( )A B C D4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A .常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB. 1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3NAD.标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA5实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液C称取8.0 g CuSO4，加入500 mL 水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液6下列说法中，正确的是( )A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质7. 下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B. 向A1C13溶液中加入过量的氨水溶液：A13+3OH-=A1（OH）3C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+OH-+Ba2+SO42- = BaSO4+H2OD. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O8. 将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是( )A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B. 含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子数小于0.1NAC. 向饱和溶液FeCl3中加入稀氨水，继续煮沸，能制得Fe（OH）3胶体D. 可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体9. 下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O710. 把0.5mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）( )A. 5mol/L氨水 B. 5mol/L硝酸 C. 5mol/L氢氧化钾溶液 D. 5mol/L氯化铵溶液11下列说法正确的是( )标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D12. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是（ ）A. 3.3 g B. 13.2 g C. 8.4 g D. 6.3 g13. 使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A. 6：3：1 B. 9：3：1 C. 1：2：3 D. 3：2：114三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)15500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量浓度为( )A0.6 mol /L B0.7 mol /L C1.2 mol /L D1.0 mol /L16. 固体A在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的10倍，则固体A的摩尔质量是（ ）g mol-1A. 30 B. 120 C. 90 D. 6017下列说法正确的个数有( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A.1个 B.2个 C.3个 D.4个18将a %的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )A mol/L B mol /LC mol /LD mol /L19. 下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）A. 0.3 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6 molB. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氮水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol mol/LC. 10时0.35mol/L的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL,它的物质的浓度仍为0.35 mol/LD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同20将标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )A BC D二、非选择题（本题共4道大题，共50分。）21.（10分）I 、处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠 B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体 F、甲烷 G、酒精溶液 H、熔融的硝酸钾 I、稀硫酸 J、氯水 K、五氧化二磷 L、胆矾晶体 M、氢氧化铜 N、熟石灰 O、盐酸（1）上述物质中属于电解质且能导电的是（填字母，下同）_（2）上述物质中属于非电解质的是_II、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。（4）怎样检验你制得的胶体_。（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入足量盐酸溶液，现象是_。22.（14分）（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为_，其中含氧原子的物质的量为_。（2）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1gcm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg.cm-3），则该溶液中溶质的物质的量浓度是_molL-1。（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_。（4）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。23(14分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂依次为_。（填化学式，合理即可）(3)如何判断SO已除尽，简述实验操作_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“严密”或“不严密”)，理由是_。24.（12分）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3)配制浓度为1molL1的稀硫酸480mL。（1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器_（填写序号）A1000mL烧杯 B100mL烧杯 C10mL量筒 D50mL量筒E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_（3）需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_、摇匀。（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_，无影响的有_。（填序号)A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C定容时加水不慎超过刻度线 D定容时仰视刻度线E容量瓶未经干燥就使用高一第一次月考化学试卷答案一、选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意）12345678910ADCCDCDBDA11121314151617181920BDBBCDADCB二、非选择题（本题共4道大题，共50分。）21. (10分) (每空2分) （1） H （2） BFK （3）FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（5）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液颜色变为黄色。22.（14分） (每空2分，不写单位扣1分)（1）6.72L 0.6mol （2） 1000m/M(m+V)（3）95 gmol-1 24 （4） 3： 4 10/7 23.（14分）