2018-2019版高中化学第3章自然界中的元素3.2.3硝酸的性质课件鲁科版必修1.ppt

第3课时硝酸的性质,一、硝酸的物理性质1.纯硝酸为_,易_，有_气味的_体。2.硝酸沸点_，易挥发。（想一想:打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？_）HNO3质量分数为95%以上的浓硝酸称为“_”。,无色,挥发,刺激性,液,低,瓶口会产生白雾,发烟硝酸,二、硝酸的化学性质1.酸性硝酸属于强酸，其电离方程式是_，它具有酸的通性:稀硝酸滴到紫色石蕊溶液中溶液显红色。与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式:_。,HNO3H+,CuO+2H+Cu2+H2O,与碱，如与NaOH反应的离子方程式:_。与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式:_。,H+OH-H2O,CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,2.不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式:_。【注意】硝酸应保存在_色_口的试剂瓶中，密封放置在_处。,4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O,棕,细,阴凉,3.强氧化性(硝酸能与除_、_、_以外的大多数金属反应，如:Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为_。Cu与稀硝酸反应的化学方程式为_。浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为_。,金,铂,钛,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O,4.使金属钝化:常温下，浓硝酸可使_、_表面形成致密的氧化膜而钝化。,铁,铝,三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.以NO和NO2为主的_是形成_和_的重要原因。2.汽车尾气中的_与_经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为_。3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮的含量增大时，会造成_，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于_、_、_以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。,氮氧化物,光化学烟雾,酸雨,氮氧化物,碳氢化合物,光化学烟雾,工业废水,水体富营养化,生活污水,农田灌溉,1.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是()A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3C.能和醋酸钠反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)3,D,2.下列气体能造成空气中光化学污染的是()A.COB.CO2C.NO2D.N23.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是()A.氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸,C,D,探究一硝酸的酸性和不稳定性1.硝酸的酸性酸的通性:硝酸是强酸，其电离方程式为_。具有酸的通性:能使_发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。,HNO3H+,酸碱指示剂,2.硝酸的不稳定性实验探究,（1）实验室中硝酸如何保存？什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？答案:保存硝酸用棕色细口玻璃瓶低温避光保存，不能用橡胶塞，原因是硝酸腐蚀橡胶。见光易分解的试剂需要保存在棕色试剂瓶中，如:浓(稀)硝酸、氯水、硝酸盐等。,（2）为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？答案:因为浓硝酸分解产生的红棕色的NO2气体溶解在溶液中，使溶液显黄色。向溶液中通入氧气（或空气），4NO2+O2+2H2O4HNO3(浓)。,【对点训练1】下列关于浓硝酸的叙述正确的是()A.具有挥发性，实验室里应保存在棕色瓶中B.浓硝酸因分解放出的NO2又溶于硝酸而呈黄色C.硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2D.具有酸性，实验室可以用它来制氢气,B,探究二硝酸的强氧化性（1）硝酸和金属的反应实验探究,Cu与浓硝酸反应的化学方程式为_,离子方程式为_。氧化剂是_，还原剂是_，转移电子数为_。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为_。,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,Cu+4H+Cu2+2NO2+2H2O,HNO3,Cu,2NA,12,Cu与稀硝酸反应的化学方程式为_，离子方程式为_。氧化剂是_，还原剂是_，转移电子数为_。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为_。写出Fe与稀硝酸反应的化学方程式：_。若铁粉过量，写出发生反应的化学方程式:_。,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3Cu+8H+3Cu2+2NO+4H2O,HNO3,Cu,6NA,14,Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O,3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,（2）硝酸与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为_，硝酸的作用:表现出_。,C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O,强氧化性,（1）过量的铜片与一定量的浓硝酸充分反应，生成的气体的成分是什么？为什么？答案:生成的气体的成分为NO、NO2的混合物。铜先与浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，得到NO气体，所以是NO和NO2的混合气体。,（2）向上题反应后的溶液中加入稀硫酸，铜片的质量会发生什么变化？如果有变化写出反应的离子方程式。答案:铜片的质量会减少，溶液中有，稀硫酸电离出H+，所以铜会继续和硝酸反应。3Cu+8H+3Cu2+2NO+4H2O。,（3）铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？写出相应反应的离子方程式。答案:可以是硝酸盐或铁盐。3Cu+8H+3Cu2+2NO+4H2O或Cu+Cu2+2Fe2+。,（4）钝化的条件有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化体现了浓硝酸的什么性质？答案:常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属与浓硝酸的反应进一步进行，并非不反应，是化学变化，体现了浓硝酸的强氧化性。,【总结】(1)硝酸与金属反应一般_（填“能”或“不能”）产生氢气。稀硝酸的还原产物一般为_，浓硝酸的还原产物一般为_。铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为_;Fe过量，产物为_。在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现_性和_性。,不能,NO,NO2,Fe(NO3)3,Fe(NO3)2,强氧化,酸,（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使_钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时浓硝酸表现出_性。（3）硝酸与非金属反应时，硝酸只表现出_性。（4）做硝酸与金属反应的实验时，要注意用_吸收尾气，防止有毒气体污染空气。,铁、铝,强氧化,氢氧化钠等碱,强氧化,【对点训练2】将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。,答案:-c-d-、-b-、-f-a-e-解析:浓HNO3具有酸性,能使指示剂变色，并能氧化指示剂。浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。在加热或见光时易分解。,探究三人类活动对氮循环和环境的影响1.含氮物质的来源及其危害,(1)pH5.6的雨水称为酸雨:酸雨分硫酸型和硝酸型，我国酸雨类型为硫酸型，主要是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。(2)“赤潮”和“水华”均是水体富营养化造成污染的结果。,2.减少人类活动对氮循环和环境的影响措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。,【对点训练3】选用下列物质填空(填序号):二氧化碳二氧化硫氮氧化物氟氯烃(1)会破坏臭氧层的主要物质是_。(2)过量会导致温室效应加剧的主要物质是_。(3)造成酸雨的物质是_。(4)导致光化学烟雾的物质是_。,1.下列关于硝酸的叙述中不正确的是()A.浓硝酸的氧化性比稀硝酸强B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.浓硝酸可用铝槽车装运D.浓、稀硝酸都是强氧化剂,B,2.能表示浓硝酸有强氧化性的事实是()A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体B.Cu(OH)2不溶于水，但可溶于浓硝酸C.Fe在冷浓硝酸中发生钝化D.分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近产生白烟,C,3.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多，后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数:前者多，后者少,B,4.（双选）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是()A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4,AC,5.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:(1)铜跟浓硝酸反应；(2)铜跟稀硝酸反应；(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量途径（2）途径（3）=途径（1）B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是途径（3）途径（1）途径（2）D.所消耗的硝酸的物质的量是途径（1）途径（2）途径（3）,D,【知识小结】1.硝酸的“四性”:强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。2.“二标志”:(1)硝酸起酸性标志生成硝酸盐；(2)硝酸起氧化性标志氮元素化合价降低、“钝化”现象。3.硝酸还原产物“二规律”:(1)稀硝酸还原产物为N