高一化学上学期期末试卷.doc

高一化学上学期期末试卷注意事项：考试时间：100分钟 试卷满分：120分可能用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cu64第I卷（共52分）一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，3分824分）1、2008年6月5日是第37个世界环境日，下列措施不符合这一主题的是 （ ）A、用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B、回收废电池，减少对环境的污染C、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染D、提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少有害气体的排放量2、根据元素周期表及金属活动性顺序表分析(条件省略)，下列反应难以实现的是（ ）A、Na2SCl22NaClS B、2Fe6H2Fe33H2C、2H2SO22S2H2O D、8Al+3Fe3O4 =9Fe 4Al2 O33、 科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D、等质量的O4和O3的原子数相等4、对于反应2H2O22H2OO2，下列措施不能增大其分解速率的是（ ）A、向反应体系中加水 B、升高H2O2溶液的温度C、向H2O2溶液中加入少量MnO2 D、向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液5、2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。下列关于丙烷的说法中不正确的是（ ）A、含氢量低于甲烷 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、分子中所有原子不在同一直线上 D、沸点比全氟丙烷（C3F8）低 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）下列离子方程式中正确的是( )A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH十SO42=BaSO4H2OB Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O7、下列各组物质性质的比较正确的是（ ）A、酸性：H3PO4H2SiO3H2CO3B、熔沸点： H2SH2OC、离子半径：S2ClK+D、离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+8、下列化学用语的书写正确的是（ ）A、乙酸的分子式：C2H4O2 B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、F原子结构示意图： D、四氯化碳的电子式：二.选择题（每小题只有1个或2个选项符合题意，4分728分）9、 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为下图，它由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 （ ）A、属于高分子化合物 B、链节为CH2CHC、单体为CH2=CHCOOR D、n为聚合度 10、下列分析中正确的是 （ ）A、组成元素相同，符合同一通式，且最简式相同的两有机物一定互为同分异构体B、含有碳元素的化合物不一定是有机化合物C、如果某烷烃（饱和链烃）的分子式为CnH2n2，则其分子中共价键总数为3n+2个D、烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、强氧化剂反应11、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A、除去乙烷中的少量乙烯：通入过量的氢气B、除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3：加热C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤得溶液12、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡的标志是 （ ）AX的分解速率与Y的消耗速率相等 B反应容器中压强不再变化C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X13、 2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （ ） A、0.05 molB、1mol C、1.05mol D、0.13mol14、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 （ ）A反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL(Ls)B反应开始到l0s时，平均反应速率：(X)=(Y)=0.0395mol(Ls)C反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)D l0 s后，该反应停止进行15、已知723K时反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；HQ。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时，放出的热量为Q2，已知：对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应，压强越大，SO2的转化效率越高，则Q1、Q2满足的关系是 （ ）AQ2Q1/2 BQ2Q1/2CQ2Q1Q DQ1Q2Q第卷（共68分）三.（本大题包括6小题，共50分）16.（10分）在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：使用石灰石块的是（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是 ，由b图变为a的原因是 如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30时进行，则在25时进行的反应曲线是_（填a或b或不能确定）17. （10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0 。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D气态氢化物中，稳定性高的是 (选填“A”或“D”)（2）元素C在元素周期表中的位置是 。（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 、 。18.（6分） 若实验室用氯水和KSCN溶液检某溶液中有无Fe2+，应在待测试液中先加入 、后加入 。由 （写现象）,说明含Fe2+。19.（8分） 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。CfKa bAc dBe20. （8分）右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： _。21.（12分）某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3%；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为12；B分子中不含“CH2”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。(1)B的摩尔质量为 。(2)B中能发生酯化反应的官能团是 （填“官能团的名称”）；一定条件下n个B分子发生聚合，脱去（n-1）个水分子，生成与A不属于同一类别另一种高聚物，该高聚物的结构简式为 。(3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出其中氧化产物能发生银镜反应，且分子结构中不含甲基的所有异构体的结构简式： 四、（本题包括2小题，共18分） 22、（10分）治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O； NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。根据上述条件可知，ab的值应在 范围中；设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2 当产物全部为NaNO2时，求n2的值；当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值；求上