湖北省随州一中2018届高二化学上学期期中试题.docx

随州一中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试卷（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23第卷 选择题一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-,Br-，OH-，Ba2+B在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+，Cu2+,SO42-,NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+，Na+，SCN-,HCO3-3下列说法或表示法正确的是 （ ）A化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应B由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；H = +1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）；H=57.3 kJ mol1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJD乙醇的燃烧热H= -1366.8 kJ mol1，则在25、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971104kJ热量4物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，实验测得该反应的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea= 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是（ ）5 将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 （ ）A.(5a2b) kJB.(4b10a) kJC.(5a2b) kJD.(10a4b) kJ6.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1 2s时物质A的转化率为30% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是 （ ） A. B. C. D. 7.在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态：C的浓度不变 H2O和H2的浓度相等 恒温时，气体压强不再改变绝热时反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变 混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ） A. B. C. D. 8T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ） A.容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)=2Z(g)B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)0.2 mol/(Lmin)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强9一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是 （ ）A.550平衡时，若充入惰性气体，正、逆 均减小，平衡不移动B.650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正 v逆B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1 、K2，则 K1K2C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PDPBD.该反应的H011在某温度下，将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为 （ ）A.60% B.40% C.24% D.4%12.下列实验过程可以达到实验目的的是 （ ）选项实验目的实验过程A.比较碳酸和醋酸的酸性常温下，用PH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的PHB.探究浓度对反应速率的影响向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间C.证明KspFe(OH)3KspAl (OH)3向1mL0.1 molL1NaOH溶液中滴加2滴0.1 molL1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化D.探究温度对反应速率的影响将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象13.下列试剂和装置能达到实验目的的是 （ ） A.B.C.D.测定CO2的生成速率测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热探究催化剂对反应速率的影响用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性化学式CH3COOHH2C2O4AgClAg2CrO4Ka 或 KspKa=1.8x10-5K1=5.410-2K2=5.410-5Ksp = 1.8x10-10Ksp=2.0x10-1214下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 ( )A.常温下，相同浓度CH3COONH4 NH4HC2O4 (NH4)2C2O4溶液中， c(NH4+)由小到大的顺序是：B. NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序是：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-)c(OH-)C. AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspD.向浓度均为1x10-3mol.L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3mol.L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 15.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）A.向0.1molL -1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，溶液中 减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 增大D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变16. 某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是 ( )A. pH=4.0 时，图中n(HA-)约为 0.0091molB.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C,常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. 0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) = 0.1mol/L第卷 非选择题二、填空题（包括4小题，共52分）17. (14分)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ； H1；II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)； H2；III.相关化学键的键能如下表所示：化学键SSSClClCl键能/kJ mol-1abc请回答下列问题：(1) SCl2的结构式为 。(2)若反应II正反应的活化能E=dkJmol-1，则逆反应的活化能E2= kJmol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。(3)定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 (填字母)，理由为 。H2 0(填“” “” 或“=”）。(4)已知：H10。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压 强 (填“” “” 或“=”)5 min时的压强。(5)定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。18(9分）CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25 ，1.01105Pa下测定)：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(l) H2O(l) H 49.01 kJmol12CH3OH(l) CH3OCH3(g) H2O(l) H 24.52 kJmol1CO(g) H2O(l) CO2(g) H2(g) H 41.17 kJmol1(1)工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为_。(2)反应的平衡常数表达式K_。(3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇发生如式化学反应并建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_(填字母)。A容器内气体相对分子质量保持不变 B. 容器内气体压强不变C相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍 D甲醇和二甲醚物质的量相等(4)在三个体积相同的密闭容器中加入相同物质的量的CO和H2O，在不同温度下发生反应，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如图：.A、C两点的速率大小v(A)_(填“大于”“小于”“等于”或“无 法判断”)v(C)。.请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因_。19. (14分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)HClO310-8H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11H2SK1=1.010-7K2=7.010-15（1）常温下，将a molCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka （2）下列方法中，可以使0.10 molL1 CH3COOH的电离程度增大的是_a加入少量0.10 molL1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 molL1 d加入少量冰醋酸 e加入少量镁粉 f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液（3）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(H)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)（4）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL， 稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释至1000mL时，醋酸溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。（5）常温下0.1 mol/L NaHS的pH_7(填“”“”或“”），理由是_ （6）将少量的氯气通入到足量的碳酸钠溶液中_。（7）向盐酸溶液中逐滴加入等体积等浓度的Na2CO3溶液，充分振荡，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 20.(15分).实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素： 实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸 (1)配平反应原理离子方程式： MnO4- H2C2O4 Mn2 CO2 H2O（2）探究影响化学反应速率的因素 实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。混合液褪色时间由大到小的顺序是 。测得某次实验(恒温)时溶液中Mn 2 物质的量与时间关系如图所示，请解释“ n(Mn 2 )在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：_ 。 . 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。 实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）滴定至终点时的实验现象是：_。计算样品中Na2C2O4的纯度是_%。高二化学期中考试参