2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件1 鲁科版选修4.ppt_第1页
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文档简介

第3章第3节沉淀溶解平衡,1.观察演示实验并阅读课本P91，能描述沉淀溶解平衡的建立过程；2.通过自主研读P91表格并参照PbI2的溶解平衡，能够准确书写沉淀溶解平衡方程式和Ksp表达式，能够说明Ksp的意义；3.通过对比外界条件对化学平衡移动的影响，能准确分析温度、浓度对沉淀溶解平衡的影响。,1、在装有少量难溶PbI2黄色固体的试管中，加入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。2、取上层清液，加入试管中，逐滴加入0.1mol/L的KI溶液，观察实验现象。,有黄色沉淀产生。,实验现象：,说明：,上层清液中有Pb2+。,PbI2(s),Pb2+(aq)2I-(aq),一、沉淀溶解平衡,PbI2(s),Pb2+(aq)2I-(aq),v(溶解)v(沉淀)0，电解质的饱和溶液。,1.特征,动态平衡,可逆过程,各离子的浓度不在发生改变,条件改变，平衡发生移动,PbI2(s)Pb2+（aq）+2I-(aq),2.表示方法：,必须写,必须写,可以省略,此处“”表示“溶解”和“沉淀”相对的两个方面，不是电离。,固体必须注明状态。,1.表达式：,反映了难溶电解质在水中的能力。,二、溶度积Ksp,2.意义：,Ksp只与难溶电解质的和有关，与的量和溶液中的浓度无关；,性质,温度,沉淀,离子,溶解,Ksp=Pb2+I-2,溶解能力大小有：,AgClAgBrAgI,Mg(OH)2Cu(OH)2,对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。,对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接通过比较Ksp的大小来判断其溶解能力的大小。,阴阳离子个数比不同,三、影响沉淀溶解平衡的因素,1.内因：,（1）温度：,（2）浓度：,2.外因：,CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)H0,不变,不变,小结：影响沉淀溶解平衡的因素：,内因：难溶电解质本身的性质决定因素,外因：（1）浓度（2）温度（3）同离子效应,加水，平衡向溶解方向移动；,升温，多数平衡向溶解方向移动；,向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动。,CaCO3(s)Ca2+CO32-,CaCO3(s)+CO2+H2O2HCO3-+Ca2+,总的离子反应为：,溶洞形成的原理,难溶电解质,水,沉淀溶解平衡,影响因素,勒夏特列原理,课堂总结,（双选）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)
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