《高中化学实验基础》.doc

一 化学实验基本操作课标解读 课标要求学习目标掌握化学实验基本操作掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作知识再现知识点1、.药剂取用（1）使用仪器： 固（块状）镊子（粉状）角匙，液 量筒，滴管，滴定管 取用方法： 固 一横二放三慢竖 液 倾倒 口对口标签对手心 滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴 （2）定量取用用 天平量筒 仪器取用，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处 （4）特殊试剂取用 白磷 小刀，镊子，水下切割 金属钠、钾 黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道 知识点2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，几次，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股特殊污迹的洗涤：（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管 HNO3溶液 （3）还原新制Cu(OH)2后的试管 盐酸 （4）做过酚醛树脂制取的试管 酒精 （5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2 （7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸 （8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液 （9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液 酒精 （10）做过Cl，Br检验的试管 氨水知识点3、加热 加热方法有哪些？适用范围？注意点？直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热）垫石棉网（仪器不可直接加热）水浴加热（需严格控制温度100以下，加热缓和均匀）中学使用水浴加热的化学实验： 1溶解度测定2硝基苯制取3苯磺酸制取4银镜反应5酯、蔗糖水解 知识点4、一般仪器连接和安装仪器连接顺序 从左到右 从下往上 铁夹位置决定于仪器的方向和高低，复杂装置先分别组装后连接检查平稳和气密性。连接：橡皮塞-烧瓶、大试管，导管-橡皮管 橡皮管或导管先用水湿润，再一边用力一边旋转将橡皮管或导管压入橡胶成分 聚异戊二烯 报废的原因： 溶胀（有机溶剂）、 老化（空气）、 氧化（氧化剂）知识点5、装置气密性检查和可燃性气体验纯气密性检查的方法有：加水 加热 如何操作：带长颈漏斗的制气装置，关闭止水夹，往长颈漏斗中加水到满过长颈漏斗末端，继续加水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。其他装置将导管一端放入水中，在烧瓶底下加热，导管口有气泡冒出，停止加热，导管口有一段水柱可燃性气体验纯的操作方法：用排水法收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，大拇指放开，若听到轻的爆鸣声说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再重新收集，重新检验。知识点6、溶解与稀释一般方法：烧杯加药品，加水，搅拌仪器 烧杯 玻棒 固体加速溶解的方法有 加热 搅拌 振荡 研碎 特殊试剂的溶解与稀释：浓H2SO4稀释 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中 气体溶解（吸收）方法:思考：NH4NO3、NH4HCO3、NaOH结块能否研磨？不能易分解或变质 FeCl3、AlCl3、CuSO4、AgNO3、NH4Cl溶解能否加热？不能 易水解知识点7、.过滤（1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸） （2）注意事项：一贴二低三靠 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 上烧杯口紧靠玻棒 玻棒末端紧靠三层滤纸处 漏斗末端紧靠下烧杯内壁 知识点8、蒸发结晶（1）仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 （2）操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免局部 过热 ，当多量晶体析出时 停止加热，利用 余热 把剩余水蒸干。知识点9、萃取与分液（1）仪器 分液漏斗 烧杯 （2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置 萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯 知识点10、试纸使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸：测试碱性试剂或气体；蓝色石蕊试纸：测试酸性试剂或气体；KI淀粉试纸：测试氧化性气体；PH试纸：测试溶液酸碱性。使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心 检验气体 用镊子夹取，先用水湿润，再放在气体中 练习1 为防止下列情况发生，措施错误的是 （ ）A 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应先向烧瓶中加几片碎瓷片B 制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气C 加热KMnO4制的氧气中带紫色，应在试管口放一团棉花D 用电石制乙炔，产生气体过快，应逐滴滴入饱和食盐水2 下列实验操作中错误的是 （ ） A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照3 下列实验操作中正确的是 （ ）A 用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值 B 过滤时，液面要低于滤纸边缘C做完银镜反应实验,试管上的附着物可用氨水洗 D皮肤上沾有苯酚,可用NaOH溶液洗4 下列实验操作中正确的是 （） 用酒精清洗有硫沉淀的试管 锂放在石蜡中保存 苯中有苯酚，可加入适量浓溴水，过滤除去苯酚用分液漏斗分离乙醛和水5下列试剂保存方法不对的是（）少量白磷保存在冷水里 钠保存在煤油里液溴保存在无色试剂瓶里 装aOH溶液的试剂瓶用橡皮塞6实验中发生下列事故，处理方法正确的是（）钠着火用泡沫灭火器扑灭 苯酚沾在手上，应马上用aOH溶液洗皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗 酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上7下列错误操作导致所测数据一定偏低的是（）用量筒量一定体积液体时，俯视读数用标准盐酸滴定aOH溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜分解，所测的结晶水含量做中和热测定时，大小烧杯之间没垫碎泡沫塑料或纸条，所测的中和热数值8做中和热测定时，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）两个量筒环形玻璃棒底部垫纸条垫碎泡沫塑料9下列实验操作中，不应相互接触的是（）用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁D 分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁10下列实验操作正确的是（）称取aOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放aOH固体给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，检验溶液性质取淀粉水解液用aOH中和至碱性，加入新制u()2悬浊液，水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉没水解11现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液12已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98 H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净二 物质组成的检验课标解读课标要求学习目标1、1、 认识化学实验在学习和研究化学中的作用1、2、 掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代 仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。 1、 掌握常见离子和官能团的检验方法2、 掌握离子检验的一般程序和基本操作，初步掌握有机物官能团检验的一般思路和程序3、 能够设计离子检验和官能团检验的实验方案并能对实验过程进行评价。知识再现知识点1、常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Na+焰色反应火焰呈黄色Ba2+先加入稀硫酸溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸Ba2+SO42-=BaSO4Mg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+NaOH溶液,氨水生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-Fe2+NaOH溶液KSCN溶液、氯水先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_Fe3+SCN_=Fe(SCN)2+Fe3+NaOH溶液KSCN溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe3+SCN_=Fe(SCN)2+Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ag+HCl溶液白色沉淀 Ag+Cl-=AgClNH4+NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝NH4+OH-=NH3+H2O知识点2、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象方程式OH-酚酞石蕊呈红色呈蓝色-Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag+Cl-=AgClBr-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag+Br-=AgBrI-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag+I-=AgISO42-HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4SO32-稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色SO32-+2H+=SO2+H2OCO32-HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32-+2H+=CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O知识点3、常见气体的检验：H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。CO2，无色，燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。HCl，无色、有刺激性气味的气体。可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。NH3，无色有刺激性气味，可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。CH4，无色无味，点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.C2H4, 无色，点燃，火焰明亮，略有黑烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。C2H2，无色无味，点燃，火焰明亮，有大量黑烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。知识点4、重要有机物的检验物质使用的试剂操作方法和现象化学反应方程式甲苯KMnO4酸性溶液加少量待测物质于KMnO4酸性溶液中，紫红色退去（注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水退色，而甲苯却不能 KMnO4C6H5-CH3 C6H5-COOH卤代烃R-XNaOH溶液，AgNO3，HNO3加入NaOH溶液，加热煮沸，加HNO3酸化后，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 R-X+NaOH R-OH+NaXAg+X-=AgX乙醇C2H5OH螺旋状铜丝将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入乙醇溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。 Cu2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 苯酚浓溴水FeCl3溶液在试液中加浓溴水，溴水退色，生成白色沉淀在试液中少量FeCl3溶液，溶液变紫色蛋白质浓硝酸加入少量浓硝酸微热蛋白黄色反应淀粉碘水溶液变蓝葡萄糖（醛）银氨溶液新制的氢氧化铜悬浊液有银镜产生加热煮沸，有红色Cu2O沉淀产生 C5H6(OH)5-CHO + 2Cu(OH)2 C5H6(OH)5COOH + Cu2O + 2H2O知识点5、物质检验的一般程序及答题要领实验操作：通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。答题要领： 不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。 不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若（现象），则证明有”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样，一般间答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。知识点6、气体检验方法和思路：检验气体的思路一般从以下几个方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其它特性。方法：观察法:对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽(紫色)科举颜色辨别。溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。退色法：如SO2和CO2克用品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。试纸法：利用各种试纸来检验。星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如O2使带火星的木条复燃；知识点7、有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：KMnO4酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸均可使溴水退色(加成或氧化反应)银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：含 -CHO的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。FeCl3溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。练习1、现有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：（1）向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。（2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有 离子，一定不可能含有 -离子，一定含有 离子。2：对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。（2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） A、Br-B、SO42-C、H2SO3D、NH4+3、Cu+在酸性溶液做工不稳定，可发生自身氧化还原生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3溶液及pH试纸，而没有其它试剂，简述如何用最简便的方法来检验H2还原CuO所得的红色产物是否含有Cu2O（砖红色）。4、消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食盐中加入一定量的KIO3。已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+ I-+6H+3I2+3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒，食用油。请写出证明食盐中存在IO3-的实验步骤（仪器部分免述）。5、有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水退色，而且油层也无色；取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液退色；取A少量，加浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味油状液体生成；取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；取少量C、E、F，若分别加入金属Na，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液；只有F有气体放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质？三 物质的分离与提纯课标解读课标要求 学习目标 知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。知道对混合物分离、提纯的基本要求。掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。 知识再现1、混合物的通常状态固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。 液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。 气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。 2、混合物里各组分交混的程度 （1）：混合均一。如H2SO4溶液、NaOH溶液;Al(OH)3胶体溶液，酒精的水溶液,HCl和Cl2的混合气体等。（2）混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。3、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。 混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。混合物分离、提纯常用的方法（1） 化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法（2） 物理方法：通过某种实验操作 ， 未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。按实验操作方法分类将有关常用方法及其适应对象列表如下方法名称适用对象装置图操作注意事项实例过滤固体与液体不相溶的混合物（1） 一贴、二低、三靠（2）必要时需 对滤渣进行洗涤除去NaCl溶液中的BaCO3分液互不相溶的液体与液体的混合物（1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出分离NaCl水溶液和Br2的CCl4溶液蒸馏(含分馏)沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 （1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）冷凝水的进出口位置分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH 加热分解杂质可受热分解成所需物质 或变成气体除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠蒸发使溶质从溶液中结晶分离出来（1）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌（2）当有大量固体结晶出时停止加热从NaCl溶液中分离出NaCl升华固体混合物中的某组分受热时易升华分离KI与I2 渗析从胶体溶液中分离出小分子或离子如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 洗气瓶洗气法气态混合物中的某种组分易溶于某种液体进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可用饱和NaCl除去Cl2中的HCl,用溴水除去CH4中的乙烯冷凝法气态混合物中的某组分易液化从石油裂化气分离出汽油干燥管转化气体法气态混合物中的某些组分易与某种固体作用进气口和出气口处要各塞一团棉花 用Na2O2除去氧气中的CO2 用热氧化铜除去N2中的O2 加酸转化法 溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体加硝酸除去其中的碳酸钾。通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3吸附法混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素氧化还原剂转化法溶液中的杂质易被氧化或还原为所需 成分.通氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2,加铁除去FeCl2 中的FeCl3常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的NaHCO3洗气6H2SHCl饱和的NaHS洗气7SO2HCl饱和的NaHSO3洗气8Cl2HCl 饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13Al2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤15Al2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnO HCl溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl2过滤22FeCl2溶液FeCl3Fe 加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25CuS FeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCl-加热升华27NaCl晶体NH4Cl-加热分解28KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2 NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚 苯NaOH溶液、CO2分液练习1、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法( )A.过滤 B.电泳 C .渗析 D.加入AgNO3溶液，过滤2、下列操作中错误的是（ ）A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸 ，使乙醇全部转化成乙酸乙酯B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C 除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离）3、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应B CO2气体中混有少量SO2: 加入酸性高锰酸钾溶液后，收集气体C 乙醇中混有少量乙酸：:加入NaOH溶液后，分液D NaCl溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤4、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A 除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体。B 除去CO2中的少量HCl:通过Na2CO3溶液，收集气体。C 除去FeCl2 中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤。D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，过滤5、 除去粗盐中Ca2+、Mg2+、和SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 ,过滤加入过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 正确的操作顺序是 A B C D 6、下列实验采用的方法，错误的是( )A 用盐析的方法提纯某些蛋白质 B 用渗析的方法除去淀粉中的NaClC 用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂 D 用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘7、 下列除杂方法正确的是（ ）A 溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C 乙烷中混有乙烯，加氢气在一定条件下反应，使乙烯转化成乙烷D 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰 ，再加热蒸馏8、下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从分液漏斗下端流出的是（ ）A 硝基苯 B 溴苯 C 水 D 己烷9、要除去氯气中混有的少量水蒸气，可以使气体通过( ) A 浓硫酸 B 饱和食盐水 C 固体氢氧化钙 D 碱石灰10、 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( ) A 硝基苯和水 B 甘油和水 C 溴苯和NaOH溶液 D 氯乙烷和水11、某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：（1）用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管（2）用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯（3）用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管（4）用稀盐酸洗涤盛过石灰水的试剂瓶（ ）A 除（2）外都正确