陕西省黄陵中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

陕西省黄陵中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题总分：100分，时间：100分钟第卷 一、 选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2、下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C高温 2CO Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O（g）高温CO+H2Al与HCl反应A. B. C. D. 3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B.断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量4、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A.H2(g)+1/2 O2 (g)H2O(l) H=-285.8kJmol-1B.H2(g)+1/2O2 (g)H2O(g) H=-285.8kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-285.8kJD.H2+1/2O2H2O H=-285.8kJmol-15、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触C. 用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A.说明反应条件B.可以具体说明反应进行的情况C.物质呈现的状态与生成什么物质有关D.物质呈现的状态与反应热有关7、合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8、已知：Fe2O3(s)+3/2 C(s)=3/2 CO2(g)+2Fe(s)H=234.1kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJmol1则2Fe(s)+3/2 O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A.824.4 kJmol1 B.627.6 kJmol1C.744.7 kJmol1 D.169.4 kJmol19、 已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g) H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g) H42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )A.H10 B.H20 C.H2H3 D.H5=2H4+H110、下列说法不正确的是（ ）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的可由相关化学方程式的焓变相加减而得到11、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol L-1s-1和mol L-1 min112、用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列说法正确的是（ ）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13、10mL1molL-1盐酸与一块大理石的反应：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5mL1.5molL-1盐酸C. 加入15mL0.5molL-1盐酸D. 加入5mLH2O14、反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（）Av（NH3）=0.010molL-1s-1Bv（O2）=0.0010mol L-1s-1Cv（NO）=0.0010molL-1s-1Dv（H2O）=0.045molL-1s-115、如图为反应N2+3H22NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（） A. 反应时间 B. 温度 C. 压强 D. N2的浓度16、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BB. C的生成速率与C的分解速率相等C.A，B，C三种物质的浓度相等D.A，B，C的物质的量之比为1:3:217、下列说法中正确的是( )A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极18、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：Ag+e- Ag在银片上发生的反应是：4OH-4e-O2+2H2O可用CuSO4溶液作电解质溶液可用AgNO3溶液作电解质溶液. A. B. C. D. 19、一定温度下，反应N2（g3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A2H和2K B-2H和K2C2H和-2K D-2H和K-220、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g) 2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A. 体系的压强不再发生变化 B.3v正(B)2v逆(C) C. 混合气体密度不再变化 D. 消耗1molA的同时生成2molC第卷二、 填空题(共33分)21、（每空1分共6分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol.L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8mol.L-1，B的浓度为0.6mol.L-1，C的浓度为0.6mol.L-1。（1）2min内反应的平均速率为：v(A)=, v(B)=, v(C)=。（2）三者数值之间的关系是：v(A)=v(B)=v(C)。（3）该反应的化学方程式为：。22、（每空2分共10分）写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量 （2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量 （3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量 （4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量 （5）2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式： 23、（每空2分共6分）如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答：（1）电源中X电极是_（填“正”或“负”）极（2）通电5min，时，B中收集到224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计）则通电前c（CuSO4）=_（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=_24、（每空2分共10分）取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是 ，正极反应是 .(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是 .(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 (答两种方法).三、计算题（8分）25、完成下列问题（共4分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_ （2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H为_（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H= - 285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H= - 2220.0kJ/mol已知：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 26、（共4分）为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001000c(H2)/ mol.L-15.003.522.48c(CO)/ mol.L-12.50(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是 .(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是 ，1000s时CO的转化率是 _.(3)在500s时生成的甲醇的浓度是 _.答案一、 选择题12345678910DBCAADBACD11121314151617181920CBBCABACDC二、 填空题1、（1）v(A)= 0. 1 mol.L-1.min-1 v(B)= 0.2 mol.L-1.min-1, v(C)=0.3 mol.L-1.min-1。（2）v(A)= 1/2 v(B)= 1/3 v(C)。(3)A+2B3C2、(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，H=92.2KJ/mol；(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.8KJ/mol；(3)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)，H=2598.8KJ/mol；(4)C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=131.3KJ/mol；(5)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=285.8KJ/mol；3、（1）负；（2）0.025 molL-1；（3）134、(1); Fe2eFe2+;