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文档简介

高考提分微课(13)强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,一、弱电解质的判断判断弱电解质的三个思维角度角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测得0.1molL-1的CH3COOH溶液的pH1。角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释到原浓度的,则:17。,典例1(2018天津五区县联考)根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色B.室温时,NaR溶液的pH大于7C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.室温时,0.01molL-1的HR溶液pH=4解析向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明HR是酸,但不能证明一元酸HR为弱酸,A项符合题意;室温时,NaR溶液的pH大于7,说明NaR为强碱弱酸盐,一元酸HR为弱酸,B项不符合题意;向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明溶液中c(H+)减小,HR的电离平衡逆向移动,从而证明一元酸HR为弱酸,C项不符合题意;室温时,0.01molL-1的HR溶液pH=4,说明HR部分电离,则HR为一元弱酸,D项不符合题意。答案A,二、弱酸(碱)与强酸(碱)的比较与应用1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较,(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较,2.稀释一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液,(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液,典例2(2018江西鹰潭检测)按要求填空:(1)将等质量的Zn粉分别投入a.10mL0.1molL-1盐酸和b.10mL0.1molL-1醋酸溶液中:若Zn
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