2019年高考化学二轮专题复习专题五物质结构与元素周期律课件.ppt

专题五物质结构与元素周期律,第二单元,PART1,考纲展示,1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第A族和第A族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义;了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。,高频考点探究,1.牢记微粒间重要的数量关系(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)质量数=质子数+中子数。(3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带正电荷数。(4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带负电荷数。,【核心透析】,考点一微粒结构及相互作用力化合物的类型,2.巧记10电子微粒和18电子微粒的方法,3.正确理解微粒间的作用力(1)强度:化学键氢键范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点:由分子构成的物质,若组成和结构相似,一般地说,物质的相对分子质量越大,范德华力越强,熔沸点越高。如沸点:HIHBrHCl。(3)氢键与物质的熔沸点:H2O的熔沸点高于H2S,因水分子间存在氢键,H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。,4.理清化学键类型与物质类型的对应关系,提醒(1)只含非极性共价键的物质:非金属元素组成的单质(稀有气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质:如Na2O2、CaC2等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质:如HF等。,例12018全国卷W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸,【典例探究】,答案A,解析W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体为NO2,则W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,且原子序数大于X(O),则Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,则Z是Cl。X(O)与N、Na、Cl可形成NO、NO2、N2O4、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O5等多种二元化合物,A项正确;Y(Na)与O形成的Na2O2中,含有离子键和非极性共价键,B项错误;四种元素形成的简单离子分别为N3-、O2-、Na+和Cl-,前三种离子的电子层结构与Ne原子结构相同,Cl-的电子层结构与Ar原子结构相同,C项错误;W(N)的氧化物有多种,对应的水化物中HNO3是强酸,HNO2则是弱酸,D项错误。,答案D,变式2已知A为常见温室气体,B为淡黄色氧化物,C为常见液体,D为黄绿色气体单质,相互反应的关系如图5-1所示,M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是()A.A、D中均含有共价键B.反应有非极性共价键的破坏与生成C.N溶于水断裂了离子键D.M的电子式为,图5-1,答案C,解析A为常见温室气体,A为CO2,B为淡黄色氧化物,B为Na2O2,C为常见液体,C为H2O,D为黄绿色气体单质,D为Cl2,M的水溶液能杀菌消毒,M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、M为HClO、N为HCl。CO2有极性共价键,Cl2中含有非极性共价键,A正确;发生反应时Na2O2中非极性键被破坏,生成的O2中也有非极性共价键,B正确;HCl中只有共价键,溶于水时没有离子键的断裂,C错误;M为HClO,原子间以共价键相结合,电子式为,D正确。,解题策略,正确理解物质类别与化学键类型的关系(1)离子键、极性键一定存在于化合物中。(2)除AlCl3外,含活泼金属元素或NH4+的化合物多数属于离子化合物。(3)含有离子键的化合物,无论是否含有共价键,必定属于离子化合物。(4)离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。(5)只含共价键的物质有非金属单质和共价化合物,稀有气体不含任何化学键。(6)可能含有非极性键的物质有:非金属单质(除稀有气体)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)。,1.熟记元素周期表的结构,【核心透析】,考点二元素周期表和元素周期律的综合应用,2.主族元素性质递变规律,3.“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:“一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例:r(Li)r(Na+)“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例:r(Cl-)r(Cl)r(Fe2+)r(Fe3+),4.掌握金属性、非金属性强弱的判断方法,【典例探究】,例22018全国卷W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXCl,A项错误。HF为弱酸,HCl为强酸,B项错误。Na2O2中两个氧原子之间为非极性共价键,ClO2中两个氧原子位于氯原子的两侧,不存在非极性共价键,C项错误。标准状况下,O2和F2均为气体,D项正确。,变式1短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图5-2所示;在常温暗处,R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是()A.原子半径:QTRB.最高价氧化物对应水化物的酸性:RQTC.TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化,图5-2,答案C,解析在常温暗处,R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸,R为F,则T为P,Q为S。原子半径:TQR,A错误;F没有正价,没有最高价氧化物对应水化物,B错误;TR5水解生成HF和H3PO4两种酸,C正确;Q2和Q8的相互转化是化学变化,D错误。,变式2A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族,B和D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.B离子半径小于C离子半径B.五种元素中非金属性最强的是DC.由A分别和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是ED.C的最高价氧化物对应的水化物中化学键类型为离子键和共价键,答案D,解析A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大,A和B形成的化合物在水中呈碱性,A为氢元素,B为氮元素;A和C同主族,C为钠元素;B和D同主族,D为磷元素;C和E形成的化合物在水中呈中性,E为氯元素。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:N3-Na+,A错误。氯的非金属性强于磷,B错误。由H分别和N、P、Cl所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是PH3,C错误。钠的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠,钠离子与氢氧根离子间为离子键,氧原子与氢原子间为共价键,D正确。,元素的“性、位、构”的推断及综合应用,规律小结,1.2018天津卷下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHPH3,B项错误;C2H5OH的分子间能够形成氢键,故C2H5OH沸点大于C2H5SH,C项正确;同周期从左到右元素金属性减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故LiOH碱性强于Be(OH)2,D项错误。,2.2018全国卷主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价,答案B,解析根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。,3.2017全国卷a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,答案B,解析根据题意推断出a、b、c、d分别为O、Na(或Mg)、Al、S。根据元素周期律可知,原子半径bcda,A项错误;4种元素中,Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;c的氧化物的水化物为Al(OH)3,为两性氢氧化物,不是强碱,C项错误;由元素周期律可知d单质S的氧化性比a单质O2弱,D项错误。,4.2017全国卷短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3cdB.b与d形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C.c与d不可能形成化合物c2d2D.b与c形成的化合物在水溶液中能稳定存在,答案B,解析只有a为O,b为Al,c为S,d为Cl时符合题给要求。简单离子半径大小顺序是S2-Cl-Al3+,A错误;b与d形成的化合物为AlCl3,AlCl3属于强酸弱碱盐,水溶液显酸性,B正确;S和Cl可以形成S2Cl2,C错误;b和c形成的化合物是Al2S3,其水溶液发生双水解,生成氢氧化铝和硫化氢,D错误。,【2019预测】,7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说法不正确的是()A.X的气态氢化物的沸点比Z的高B.简单离子半径:r(Z)r(X)r(Y)C.W与X只能形成两种二元化合物D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸,答案C,解析W、X、Y、Z分别为氮、氧、镁、硫元素。H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键,因此沸点:H2OH2S,A正确。,7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说法不正确的是()A.X的气态氢化物的沸点比Z的高B.简单离子半径:r(Z)r(X)r(Y)C.W与X只能形成两种二元化合物D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,半径越大,因此简单离子半径:S2-O2-Mg2+,B正确。氮元素和氧元素形成的化合物有NO、N2O、N2O3、N2O4、NO2等,C错误。硝酸、硫酸均为强酸,D正确。,1.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种组成的化合物,r是由元素C形成的单质,上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01molL-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是()A.原