浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性课件.ppt

第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性,专题9溶液中的离子反应,考试标准,考点一弱电解质的电离平衡,课时训练,考点二电离度、电离平衡常数及水的离子积常数,内容索引,考点三溶液的酸碱性与pH,考点四酸碱中和滴定(加试),弱电解质的电离平衡,考点一,1.弱电解质(1)概念,知识梳理,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。,离子,共价,共价,(3)常见的弱电解质试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：_；HF：HFHF；CH3COOH：_；HClO：_；HCN：_；NH3H2O：_。,2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。,(2)电离平衡的特征,=,离子,分子,(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。,1.(2017浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A.0.1molL1NH3H2O的pH小于13B.0.1molL1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1molL1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色,解题探究,答案,解析,1,2,3,解析若NH3H2O完全电离，pH应等于13，A能说明NH3H2O为弱电解质；NH4Cl水溶液显酸性，能水解，说明NH3H2O不完全电离，B能说明NH3H2O为弱电解质；同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C能说明NH3H2O为弱电解质；只能说明氨水显示碱性，不能说明其为弱碱，D正确。,1,2,3,2.(2016浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A.测定0.1molL1醋酸溶液的pHB.测定0.1molL1CH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积,答案,解析,1,2,3,解析A项，若0.1molL1醋酸溶液的pH1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1molL1CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。,1,2,3,3.(2016浙江4月选考，21)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是A.c(HCl)c(CH3COOH)B.c(Cl)c(CH3COO)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多,答案,解析,1,2,3,1,2,3,解析醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，A错误；溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，B正确；等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，C错误；同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D错误。,备考导向(1)从物质的分类角度进行强弱电解质的判断与比较。(2)外界条件对电离平衡的影响。结合图像进行溶液的pH变化、导电性等方面的考查。(3)电离平衡常数的计算及应用(加试部分)考查。,1,2,3,1.将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,题组一改变条件，平衡移动，判结果变化,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.25时，把0.2molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A.溶液中OH的物质的量浓度B.溶液的导电能力D.CH3COOH的电离程度,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析25时，0.2molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2OOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.,题组二平衡移动，结果变化，判采取措施,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH)减小，不合题意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A.B.C.D.,解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但、会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组三强酸与弱酸的比较,答案,解析,5.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。,bac,解析解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。,bac,cab,cab,abc,abc,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(7)将c(H)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。,cab,cab,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,6.(2017杭州重点中学高三联考)pH12的XOH、YOH两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是,A.XOH是强碱，YOH是弱碱B.相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c(X)c(YOH)D.完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)V(YOH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A项，稀释相同的倍数，XOH的pH变化大，这说明XOH的碱性强于YOH，但不一定是强碱，错误；B项，Y的水解程度大于X的，则相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c(X)c(Y)，错误；C项，XOH的碱性强于YOH，pH相同的XOH、YOH两种溶液，c(XOH)c(YOH)，错误；D项，根据C中分析可知完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)V(YOH)，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,7.(2017浙江省温州中学高三月考)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化),A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B.分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C.把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性D.将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,氨水是弱碱，因此在pH12的条件下氨水的浓度大于0.01molL1，因此与等体积pH2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，C不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，因此在pH2的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01molL1。所以与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7，D不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中)一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸B.与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析HCl是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，故A错误；与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，随着反应的进行，醋酸溶液中未电离的醋酸继续电离H，反应速率快，故B错误；等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，醋酸是弱电解质，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.(1)25时，0.1molL1的醋酸0.1molL1的硫酸0.1molL1的氨水0.1molL1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是_(填序号)。,解析醋酸为弱电解质，部分电离，0.1molL1的醋酸中氢离子的浓度小于0.1molL1；硫酸为强电解质，0.1molL1的硫酸中氢离子的浓度为0.2molL1；一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1molL1的氨水中氢氧根离子的浓度小于0.1molL1；氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1molL1的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)_(填“”“”或“”，下同)pH(B)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_V(B)。(3)已知：二元酸H2R的电离方程式是H2R=HHR，HRR2H，若0.1molL1NaHR溶液的c(H)amolL1，则0.1molL1H2R溶液中c(H)_(填“”“”或“”)(0.1a)molL1，理由是_。,答案,H2R中第一步电离出的H对HR的电离产生了抑制作用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,电离度、电离平衡常数及水的离子积常数,考点二,1.电离度(加试)(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号表示)可用数学式表达为,知识梳理,注意电离度适用于达平衡的电解质溶液。在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。,浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。,2.电离平衡常数(加试)(1)填写下表(25),CH3COOH,CH3COOH酸性(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：。电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度。多元弱酸的电离以_为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值，原因是。,大于,相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强,越大,第一,步电离,温度,增大,电离是吸热过程,比较大小：Ka1Ka2。,(3)几种多元弱酸的电离常数(25),3.水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw。(2)影响因素：只与有关，升高温度，Kw。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,11014,温度,增大,电解质,注意(1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。,正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)电离平衡向右移动，电离度一定增大，而电离平衡常数不一定增大()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(4)纯水中，c(H)随着温度的升高而降低()(5)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(),【正误辨析】,题组一电离度及简单计算(加试),解题探究,答案,1.20时，在0.5L0.2molL1的HA溶液中，有0.01molL1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.已知25时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：,答案,(1)25时，0.1molL1上述几种溶液中c(H)由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)25时，c(H)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,0.1molL1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以H2SO4中的电离度小于NaHSO4中的电离度,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组二电离平衡常数及其应用(加试),3.(2017温州中学高三模拟)已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,A.25，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B.将0.1molL1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式：CO2H2O2ClO=2HClO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,醋酸加水稀释，促进电离，但是c(H)减小，根据水的离子积Kwc(H)c(OH)，c(OH)增大，B错误；HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成CaSO4，C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2017浙江名校协作体高三上期中)25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)pH(Na2CO3)pH(NaCN)B.在pH5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO)/c(CH3COOH)1.8C.向0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.amolL1HCN溶液与bmolL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于b,1,2,3,4,5,6,7,8,9,在pH5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中存在c(CH3COO)/c(CH3COOH)1.8，B正确；向醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性先增大后减小，pH增大并趋向于7，醋酸的电离度逐渐增大，C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,amolL1HCN溶液与bmolL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量，则b不一定大于a，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.(2017温州“十五校联合体”高三联考)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的v(0)/v(20)的比值大于1C.升高温度可以缩短反应达到平衡的时间，并能提高反应物转化为生成物的物质的量D.从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)的比值等于1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的Yt曲线，A错误；当反应进行到20min时，b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20时对应的反应速率快，所以v(0)/v(20)1，B错误；温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，降低了反应物转化为生成物的物质的量，C错误；当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)的比值等于1，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.常温下，将amolL1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析由电荷守恒和物料守恒可得：,所以c(CH3COOH)c(Cl)，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amolL1的醋酸与bmolL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。,答案,解析,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析根据电荷守恒得2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COO)2c(Ba2)bmolL1，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,判断复分解反应能否发生，应遵循“强酸制弱酸”规律,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组三水的离子积常数及其应用,答案,解析,8.水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是A.c(H)随着温度的升高而降低B.在35时，c(H)c(OH)C.水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析由题给条件可以看出：温度升高后，K值增大。25时，c(H)c(OH)1.0107molL1；35时，c(H)c(OH)1.45107molL1。温度升高，c(H)和c(OH)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高，平衡向正反应方向移动，故水的电离是吸热的。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,9.(2017浙江名校协作高二下学期考试)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaH，某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A.该温度高于25B.水电离出的c(H)11010molL1C.c(H)c(OH)c()D.该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析25时pH7，pH6说明促进了水的电离，故T25，A正确；,c(NaHSO4)0.01molL1，该温度下pH为12的NaOH溶液中c(NaOH)1molL1，二者等体积混合，溶液呈碱性，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,溶液的酸碱性与pH,考点三,1.水的电离(1)水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。(2)影响水电离平衡的因素升高温度，水的电离程度，Kw。加入酸或碱，水的电离程度，Kw。加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，Kw。,知识梳理,增大,增大,减小,不变,增大,不变,(3)外界条件对水的电离平衡的影响,注意在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H)增大，平衡左移。,2.溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。碱性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。(2)pH及其测量计算公式：pH。,lgc(H),测量方法a.pH试纸法：用镊子夹取试纸放在洁净的或上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH试纸使用注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差；用广泛pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时也呈现强氧化性(漂白性)。b.pH计测量法。,玻璃片,表面皿,溶液的酸碱性与pH的关系常温下：,酸性,碱性,正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)25时，向纯水中加入少量NaHCO3固体，c(OH)增大，c(H)减小()(2)向水中加入少量NaHSO4固体，促进了水的电离，c(H)增大，Kw不变()(3)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断稀溶液的酸碱性()(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果不准确()(5)用pH试纸不能测定氯水的pH()(6)用广泛pH试纸测定溶液的pH，只能读出整数，不能读出小数(),【正误辨析】,解题探究,(2017浙江11月选考，18)下列说法不正确的是A.pH7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c()，则溶液呈中性,答案,解析,解析25时，pH7的溶液呈酸性，但温度未知，所以pH7的溶液不一定呈酸性，故A正确；在相同温度下，一水合氨部分电离，NaOH完全电离，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH)更大，故B错误；在相同温度下，盐酸、CH3COOH溶液中分别存在电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，又因为pH相等，所以c(Cl)c(CH3COO)，故C正确；,备考导向在学考中，对溶液酸、碱性的判断考查较为简单。在备考时，应掌握溶液呈酸性、碱性或中性的实质，以及溶液的酸、碱性与pH的关系，熟记常见物质水溶液的酸、碱性。,题组一水电离出的c(H)或c(OH)的判断比较,理清溶液中H或OH的来源(1)常温下，中性溶液c(OH)c(H)107molL1(2)溶质为酸的溶液来源OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。,【解题指导】,实例如计算常温下pH2的盐酸溶液中由水电离出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)Kw/102molL11012molL1，即由水电离出的c(H)c(OH)1012molL1。(3)溶质为碱的溶液来源H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。实例如计算常温下pH12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012molL1，即由水电离出的c(OH)c(H)1012molL1。,(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液常温下pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105molL1，因为部分OH与部分结合，溶液中c(OH)109molL1。常温下pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102molL1。,1.(1)25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_(填序号)。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_(填“前者大”“后者大”或“相同”，下同)；常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度_。,答案,相同,相同,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(加试题)求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。,1012molL1,1012molL1,解析pH2的H2SO4溶液中，H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算c(OH)，即为水电离的c(H)或c(OH)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。,1010molL1,1010molL1,解析pH10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出c(H)，即为水电离的c(OH)或c(H)，c(OH)104molL1，c(H)1010molL1，则水电离的c(H)c(OH)1010molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。,102molL1,104molL1,解析水解的盐溶液中的H或OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H)，水解显碱性的盐应计算其c(OH)。pH2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H)102molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH)104molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(加试题)下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是pH0的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A.1101001000B.011211C.14131211D.141323,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析中c(H)1molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.01014molL1；中c(H)0.1molL1，由水电离出的c(H)1.01013molL1；中c(OH)1.0102molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等，等于1.01012molL1；中c(OH)1.0103molL1，同所述由水电离出的c(H)1.01011molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001000。,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,题组二溶液酸碱性的判断,4.用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)pHc(OH)的溶液()(6)0.1molL1的NH4Cl溶液()(7)0.1molL1的NaHCO3溶液()(8)0.1molL1的NaHSO3溶液(),不确定,不确定,不确定,中性,酸性,酸性,碱性,酸性,1,2,3,4,5,6,7,8,题组三混合溶液酸碱性判断规律,5.判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合(),答案,中性,碱性,酸性,中性,酸性,碱性,酸性,碱性,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,1.溶液呈现酸碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2.使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。3.25时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。4.等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”(1)强酸与强碱混合呈中性；(2)强酸与弱碱混合呈酸性；(3)弱酸与强碱混合呈碱性。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.常温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合(1)两强混合：若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7；若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7；若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四走出溶液稀释时pH值的判断误区,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(1)体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,mn,mn,答案,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,酸碱稀释时两个误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。,1,2,3,4,5,6,7,8,误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,注：表中an7，bn7。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组五多角度计算溶液的pH值,pH计算的类型(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmolL1，c(H)ncmolL1，pHlgc(H)lg(nc)。,【解题指导】,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.1molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)。,答案2.9,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析CH3COOHCH3COOHc(初始)0.100c(电离)c(H)c(H)c(H)c(平衡)0.1molL1c(H)c(H)c(H),解得c(H)1.3103molL1，所以pHlgc(H)lg(1.3103)2.9。,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合。,答案9.7,答案,解析,解析将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH10lg2(即0.3)，所以答案为9.7。,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合。,答案6,答案,解析,解析pH5的盐酸溶液中c(H)105molL1，pH9的氢氧化钠溶液中c(OH)105molL1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。,1,2,3,4,5,6,7,8,酸碱中和滴定(加试),考点四,1.实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定；(2)准确判断。,知识梳理,标准液和待测液的体积,滴定终点,2.实验用品(1)仪器(图A)、(图B)、滴定管夹、铁架台、。,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易，致使无法打开。,腐蚀橡胶管,腐蚀玻璃,活塞,3.实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定,控制滴,定管的活塞,锥形瓶内溶,液颜色的变化,摇动,锥形瓶,(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。,23,不恢复,4.几种常用酸碱指示剂及变色范围,紫色,红色,粉红色,红色,5.指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都必须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。,注意(1)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、溴水、稀盐酸应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。(2)酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出；然后，将活塞旋转180，再静置两分钟，若均不漏水才可使用。,正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(3)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度()(4)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍(),【正误辨析】,解题探究,1.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗()(2)锥形瓶用待测溶液润洗()(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水()(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(),答案,题组一误差分析的全面突破,偏高,偏高,无影响,偏低,1,2,3,4,(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失()(6)部分酸液滴出锥形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(),答案,偏高,偏高,偏低,偏高,练后反思,1,2,3,4,1.误差分析的方法,依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。,1,2,3,4,2.图解量器的读数方法(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。,1,2,3,4,(2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。,1,2,3,4,至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。,1,2,3,4,题组二滴定终点的规范描述2.(1)用amolL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。,