高一化学第二学期综合练习.doc

化学综合练习（专题1）第卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解2下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）A H2O、CO2。BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2D NaCl、KCl3C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质4下列电子式中错误的是 （ ）A Na B C D 5已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A3种 B6种 C9种 D12种6据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ） A32B67C99D1667下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）8在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素9下列物质的电子式书写正确的是 （ ）10下列说法正确的是 ( ) A钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C失电子难的原子获得电子的能力一定强D两个原子之间的相互作用叫化学键二选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分。每小题有1 2个选项符合题意。）11氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为 （ ）12元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化13 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ）A N共有34个核外电子 BN中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As的化合价为 D化合物N5AsF6中F的化合价为 14aXn和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ） Aan=b+m B 氢化物HnX(或XHn) Ca+n=bm D 氧化物YOm15 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC16以下说法正确的是 （ ）AC60与金刚石一样属于原子晶体 B干冰气化没有破坏化学键C共价化合物可以含离子键 D水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关17下列叙述正确的是（ ） AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构18A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl D C、Al、P19下列顺序不正确的是（ ）A微粒半径Na+K+Cl-HBrHClHFC酸性H4SiO4H3PO4H2SO4Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 20下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体 1500时，NaCl可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()801712782-68沸点()14651418160057与表中数据一致的说法有 （ ） A仅B仅C和D、和一、二选择题：（将卷的选择题的答案填入下表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷(非选择题 共90分)三、填空题（本题共有7小题，共70分）21下列各组物质 O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 互为同分异构体的是_ _ ， 互为同位素的是_ _， 互为同素异形体的是_ _， 是同一物质的是_ _。22现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。 （3）的电子式是_，的电子式是_。23（8分）根据元素周期表，填写下列空白：（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_周期第 纵行。某元素A含有8个质子、10个中子，A的元素符号是_，原子结构示意图 （2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为_.（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_ _ _； 是 化合物（离子或共价） 24A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。25（14分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：(1)写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。 (2)C的同位素名称：C1 、C2 、C3 。 (3)A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。26已知氯化铝的熔点为190OC(2.02105Pa)，但它在180OC即开始升华.(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”).(2)在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为_，结构式为_.(3)无水氯化铝在潮湿空气中强烈地“发烟”，其原因是_. (4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ 27A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A C （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： （3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是 四计算题（本题共有2小题，共20分）28元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.(1)求HxR的相对分子质量；(2)推断x值，并确定R元素的名称.29下图为NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。化学综合练习（专题1）答案一、二选择题题号12345678910答案DBBCCADDCA题号11121314151617181920答案DCCBCCBDCCBD三、填空题21、；22、 (1) 、 (2) 、(3)23、（1）2、17、 188O 略 （2）（3）NaOH 或 LiHS 离子24、x-n x+