2018-2019版高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课件鲁科版必修2 .ppt

第1课时乙醇,第3章第3节饮食中的有机化合物,学习目标1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。核心素养1.微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.乙醇的物理性质(1)乙醇是色、有特殊香味、易的液体，密度比水，能够溶解多种有机物和无机物。(2)乙醇能与水以任意比互溶，因此乙醇用做从碘水中提取碘的萃取剂。(3)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行，得到无水乙醇。(4)检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变，则证明其中含有水。,无,一、乙醇的物理性质和分子结构,挥发,小,不能,蒸馏,蓝,2.乙醇的分子结构(1)乙醇的分子组成与结构,相关视频,(2)烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被取代后的产物。烃分子中氢原子被所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。,羟基,其他原子或原子团,3.官能团(1)概念：决定有机化合物的的原子或原子团。(2)几种烃的衍生物及其官能团,化学特性,硝基,碳碳双键,羟基,Cl,NO2,例1(2017中山高一测试)下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法,解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。,答案,解析,易错警示,乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用做从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。,解析,例2决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是A.羟基(OH)B.乙基(CH2CH3)C.氢氧根离子()D.氢离子(H),答案,解析羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH和H，OH电子式为,羟基(OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HOH)，其电子式为；OH为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为。,羟基和氢氧根离子的区别,思维启迪,1.乙醇与金属钠的反应,熔,二、乙醇的化学性质,四处,未,剧烈,2Na2H2O=2NaOHH2,2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2,氢原子,羟基氢原子,2.乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出的火焰，同时大量的热。(2)乙醇的催化氧化实验现象：把一段绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热时铜丝表面变色；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失，有带有强烈气味的物质生成。,淡蓝色,放出,刺激性,黑,红,乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式为：,，在反应中Cu做催化剂。,CH3CHOH2OCu(铜丝由黑变红),(3)乙醇与强氧化剂反应乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。,乙醇反应时化学键的断裂,例3(2018烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是A.乙醇结构中有OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH而显碱性B.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼,答案,解析,解析乙醇不能电离出OH，OH和OH是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。,思维启迪,乙醇是非电解质，乙醇溶于水不电离，显中性，且不与NaOH溶液反应；乙醇与活泼金属钠的反应属于置换反应，只有OH上的氢原子被置换，其定量关系：2CH3CH2OH2NaH2。,例4硬质试管中铜网的质量为mg，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：澄清石灰水；盐酸；乙醇；稀HNO3。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则：(1)质量大于mg的有_。(2)质量等于mg的有_。(3)质量小于mg的有_。,答案,解析,解析CuCuO质量增加，与不反应，其质量大于mg；与盐酸、稀HNO3反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。,规律总结,(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化为RCHO，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。(2)利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO，且铜的质量不减少。,乙醇的重要性质：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒()(2)乙醇是人类新发现的一种化石能源()(3)乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂()(4)将钠块放入乙醇中，钠块表面剧烈放出气体，听到嘶嘶的响声()(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液退色(),答案,1,2,3,4,5,6,(6)乙醇分子中含有OH，所以乙醇显碱性()(7)乙醇能电离出H，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应()(8)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式()(9)在氧气中燃烧生成CO2和H2O的有机物一定不是烃的衍生物()(10)1mol乙醇与足量钠反应生成3molH2(),答案,1,2,3,4,5,6,2.可以检验乙醇中是否含有水的试剂是A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。,3.(2017哈尔滨六中期末)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A.钠块沉在乙醇液面之下B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色,答案,解析,解析钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH产生，加酚酞溶液不变红色，故D错误。,1,2,3,4,5,6,4.乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A项正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B项正确，乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键不断裂，不能电离出氢离子，D项错误。,A.和金属钠反应时断裂键B.在铜催化共热下与O2反应时断裂和键C.在空气中完全燃烧时断裂键D.乙醇是电解质，在水中断裂键电离出氢离子,5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A.B.C.D.,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3，说明乙醇具有还原性。,6.某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：(1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C标明序号)_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析由C2H6的结构式不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种O原子插入CH键之间，另一种O原子插入CC键之间。即和,(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为21。产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是_；,答案,解析,H2,解析由可知产生的气体为H2；,1,