2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数课件新人教版选修.ppt

第3课时化学平衡常数,目标导航,预习导引,1.知道化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解等效平衡的含义。3.能说出化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,目标导航,预习导引,化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数),用符号K表示。2.表达式3.意义(1)K值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;反之,反应物转化越不完全,转化率就越小。(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。,目标导航,预习导引,可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)在一定温度下的平衡常数K表达式怎样表示?,知识梳理,典例透析,一,二,一、应用化学平衡常数应注意的问题1.化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度变化无关。2.反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。3.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。(1)若反应方向改变,则平衡常数改变。(2)若化学方程式中各物质的化学计量数成比例扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。,知识梳理,典例透析,一,二,二、化学平衡常数的应用1.判断反应进行的程度K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,反应越不完全,转化率就越小。2.利用K可判断反应的热效应,知识梳理,典例透析,一,二,3.计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。4.判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。当Q=K时,反应处于平衡状态;当QK时,反应向逆反应方向进行。,知识梳理,典例透析,一,二,特别提醒化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,不能用任一时刻的浓度值。化学平衡常数不表示反应的快慢,即化学反应速率大,K值不一定大。使用催化剂能改变化学反应速率,但不会改变平衡常数。,知识梳理,典例透析,知识点化学平衡常数,起始浓度:a0转化浓度:1molL-10.5molL-1平衡浓度:4molL-10.5molL-1a=4molL-1+1molL-1=5molL-1,则c(NH3)=c0(HI)=5molL-1,根据平衡常数定义:K=c(NH3)c(HI)=20,故C项正确。答案:C,知识梳理,典例透析,点拨本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与已经分解的HI之差。,知识梳理,典例透析,回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。,知识梳理,典例透析,(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为。(5)在800时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2molL-1,c(H2)为1.5molL-1,c(CO)为1molL-1,c(H2O)为3molL-1,则下一时刻,反应向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。,知识梳理,典