山西省山西大学附属中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

20172018学年高一第二学期期中考试化 学 试 题 考试时间：90分钟 考查内容：必修2第一章、第二章可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 K-39 Zn-65一、选择题（本题共包含20小题，每小题2分，共40分）1化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源 B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源 D. 石油、煤属二次能源3As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第A族B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4D. 稳定性：AsH3PH34下列关于元素周期表及周期律的说法正确的是A. 周期表中的元素，除了主族元素就是副族元素B. 周期表中的元素，除了长周期元素就是短周期元素 C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，单质的熔沸点依次升高5下列说法正确的是A. H2与D2属于氢元素的两种同位素B. 短周期A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.23592 U、23892U是中子数不同而质子数相同的同种核素6如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+167用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度A. B. C. D. 8下列反应符合如图所示的反应是 A. CO2与炽热的炭反应生成COB. 浓硫酸的稀释C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体混合D.食物因氧化而腐败9下列说法正确的是 A. 冰，水为之，而寒于水。说明冰的能量高于水 B. 化学反应过程中必然伴随着能量的变化，故能量变化时必然有化学反应发生 C. 只要有化学键的断裂，就一定发生化学反应 D. 经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应10如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B. O2所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O -12e=2CO2+12H+D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量11反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的不正确表示是A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)D. 在这2min内用C和D表示的速率的值都是逐渐增大的12下列反应从原理上不可以设计成原电池的是CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH + HCl NaCl + H2O2H2O 2H2 + O2 2CO + O2 2CO2A. B C D13下列有关电池的说法不正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置14在A(g)+pB(g)=qC(g)的反应中，经t s后C的浓度增加m molL1，则用B表示的反应速率是 15 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A. 放电过程中，负极质量会增加B. Ag2O 电极发生还原反应C. Zn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变16 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07 mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间A. 等于5sB. 等于10sC. 小于10sD. 大于10s17 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2 (g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是A. 1molN2 (g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJB. 通常情况下，N2 (g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)C. 1molN2 (g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水18反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. B.C.D. 19短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的单质反应，可形成离子化合物W2X2 B. 元素X、Z形成的一种化合物可以与Z的气态氢化物发生氧化还原反应 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ220使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A. 通入H2的一极为正极B. 放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4ClC. 通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3D. 放电过程中右边区域溶液pH逐渐增大二、填空题（本题包括4个小题，共45分）21（11分，离子方程式2分，其余每空1分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表一种元素。请回答下列问题。周期AAAAAAA023（1）元素中，最不活泼的元素是 _（写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是 _ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 _ ，该盐中所含的化学键有 、 。（2）元素、形成的简单离子，其半径较大的是 _（写离子符号)。（3）元素所形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_ （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 _ 。（4）写出由元素、所形成的原子个数比为11的化合物的电子式 。22（10分，前4空每空1分，后3空每空2分）下列8种化学符号：168O2、168O3、11H、136C、2311Na、147N、146C、2412Mg。（1）表示核素的符号共_种。（2）互为同位素的是_，质量数相等的是 ，中子数相等的是 。（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 Be(OH) 4的离子方程式_。（5）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_鉴别。23（10分，每空2分）（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s，X的物质的量减少了 _mol，Z的物质的量浓度增大了_ mol/L，用Z表示的反应速率为 _ mol L1min1。写出该反应的化学方程式 。（2）反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(B)=3.6mol L1min1 v(A)=0.15molL1s1 v(C)=0.5molL1s1 v(D)=0.6molL1s1该反应的速率由快到慢的顺序为 （填序号）24（14分，每空2分）（1）物质爆炸都伴随着能量变化，氯酸钾、火药及磷等组成的混合物极易爆炸。由于KClO3受热分解释放出O2，引发白磷(P4，固体)的燃烧而导致火药爆炸。31 g P4完全燃烧生成P2O5固体释放出a kJ热量。下列说法不正确的是_ (填字母)。AKClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成B火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀C若白磷完全燃烧释放出8a kJ热量，则需要标准状况下的O2体积为224 LD易燃易爆物应远离火源（2） 天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是_。（3）火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X=N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断X的化学式是_，写出液态肼作燃料的优点 。如图所示为乙烷（CH3CH3）燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)： （4） _ (填A或B)处电极入口通乙烷，其电极反应式为 _ 。（5）当消耗乙烷的体积为11.2L（标准状况下) 时，消耗KOH的质量为 _ g。三、选做题（文科生选做25A，理科生选做25B）25A（15分，电极反应式和化学方程式每空2分，其余每空1分）（1） 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极材料是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。在放电过程中， 能转化成 能。在外电路中，电子由 （填“正”或“负”，下同）极流向 极，在内电路电解质溶液中，SO42- 移向 极。(2) 为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。如果放置较长时间，可观察到U型管中的现象是_。写出一个符合题中条件的化学方程式：_。25B（15分，除特殊标注外每空1分）（1）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0 kJ mol-1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H2=-283. 0kJ mol-1C (石墨)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ mol-1则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) H=_。（2） 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反应式为_。质子交换膜右侧的溶液在反应后pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_g。（3） 为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。（4）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050 molL1，15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_。山西大学附中20172018学年高一第二学期期中考试化学试题 参 考 答 案一、选择题（本题共包含20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案CBCBBABDDC题号11121314151617181920答案CBCCDDCCAB二、填空题（本题包括4个小题，共45分）21.（11分，离子方程式2分，其余每空1分）（1）Ar Si N 离子键 共价键 （2）F （3）HClO4 NaOH Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （4）Na2O2电子式 略22. （10分，前4空每