（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 2 氧化还原反应课件.ppt

第2讲氧化还原反应,重点梳理,精选例题,考点一氧化还原反应概念辨析1.相关概念之间的关系,重点梳理,精选例题,2.氧化还原反应的四大基本规律(1)守恒规律氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。(2)先后规律,重点梳理,精选例题,(3)价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:只靠近,不交叉,相邻价态不反应。,重点梳理,精选例题,(4)难易规律越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。,3.氧化性和还原性比较的六种方法,重点梳理,精选例题,重点梳理,精选例题,(20184浙江选考)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl-B.I-I2,答案,解析,重点梳理,精选例题,跟踪训练1.(2018浙江十校联盟统考)下列反应既是氧化还原反应,又是化合反应的是(),答案,解析,重点梳理,精选例题,答案,解析,重点梳理,精选例题,规律小结解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步:依据题意分析概念。“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。第二步:依据规律判断反应的合理性。氧化还原反应遵循同种元素化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握元素化合价与物质氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”。第三步:利用电子守恒进行定量判断。有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于陌生的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解。,重点梳理,精选例题,考点二氧化还原反应的综合应用1.配平氧化还原反应方程式的基本原则,重点梳理,精选例题,2.陌生情景下氧化还原方程式的书写“四步法”突破陌生情景下氧化还原方程式的书写,重点梳理,精选例题,3.氧化还原在滴定中的运用以氧化还原反应为基础,用已知浓度的氧化剂或还原剂为滴定剂,滴定一些具有还原性或氧化性的物质,根据这些物质发生反应时溶液的颜色变化(有时需借助特殊的指示剂),测定未知浓度反应物的浓度,其步骤及使用仪器等与酸碱中和滴定类似。4.几种特殊的配平方法,重点梳理,精选例题,重点梳理,精选例题,(2018浙江名校新高考联盟统考节选)加热条件下氨气被红褐色固体氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式:。,答案,解析,重点梳理,精选例题,跟踪训练往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是()A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,答案,解析,重点梳理,精选例题,答案,解析,2.(2018浙江绿色评价联盟统考节选)用NaOH溶液吸收足量的SO2得到NaHSO3溶液,以Pt为电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸。请写出阳极的电极反应式:。,重点梳理,精选例题,规律小结氧化还原反应在电化学中的运用(1)根据可自发进行的氧化还原反应设计原电池或书写原电池的电极反应式。此类题目在解答时,应先弄清楚在该氧化还原反应中哪些元素化合价升高,哪些元素化合价降低,从而确定正负极得失电子的物质,然后书写电极反应式或是确定电极材料、电解质溶液等。(2)根据离子氧化性、还原性强弱