“3S”化学教学模式案例——钠的性质.doc

“3S”化学教学模式案例钠的性质江苏省泰州中学 周兆彬（225300）“3S”化学教学模式是我校特级教师夏淑萍校长在省立项课题中首先提出的。“3S”化学教学模式是指在高中化学课堂教学中，以新课程理念为指导，围绕“生活”（ShengHuo）、“生产”（ShengChan）和“实验”（ShiYan）来展开教学活动的一系列教学方法、框架和程序。在课题研究过程中，我自觉的运用“3S”化学教学模式设计课堂教学，打造有效课堂。以下是我的一堂研究课钠的性质的教学设计。一、学情分析：通过前面氧化还原反应理论的学习、原子结构示意图的书写，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；通过列举各种金属材料在生活、实验、生产中应用，使学生初步了解学习金属的重要性。高一的学生喜欢通过实验学习新知识，但观察、分析实验现象的能力尚有不足。故本节课将运用“3S”教学模式激发学生学习兴趣，进一步提高学生的表达能力、知识迁移运用能力、发散思维能力和总结归纳的能力。并逐步建立起结构决定性质，性质决定用途的元素化合物知识的学习方法。二、教材分析【教材的地位和作用】：本节内容为人教版高中化学必修1中的第三章第一节。钠这一节的知识是非常重要的，钠是高中教材中第一个详细讲解的最典型的活泼金属单质，是在学生初三已了解铁、铜常见金属的性质基础上，深入地去认识钠的结构，性质与保存用途之间的关系，使学生自主建构元素化合物知识的学习方法。【课堂教学三维目标】：1.知识与技能：掌握钠的重要性质,了解其应用，理解钠在实验室中保存方法。2.过程与方法: 通过思考与交流，实验探究，学会对实验现象进行全面的描述，并能根据实验现象和已有的化学知识推导出可能的结论，初步提高在探究过程中发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力。3.情感态度与价值观:认识事物的现象与本质，建立科学严谨实验态度；培养勇于创新、敢于质疑和团队合作的精神。【重点难点】:金属钠的化学性质（钠与水的反应）三、教学流程图创设生活情景展示保存在煤油中的金属钠引入课题展示路灯图片观察现象，完成报告明确实验安全分组实验（钠的切割，与水反应）得出化学反应方程式讨论并分组实验设计方案检验产物播放视频：钠的其它化学性质从氧化还原反应和离子反应两个角度分析反应方程式小结学以致用（如何处理珠江“水雷”？）“滴水点灯”魔术揭秘工业制备（电解熔融氯化钠）图片展示：钠的工业用途课堂训练及作业布置四、教学过程: 【图片展示】展示一幅夜晚城市街道两旁路灯的照片【生活应用】高压钠灯作为城市路灯的优点：耗电少，透雾能力强。【板书】钠的性质与应用【展示】一个保存在煤油中的金属钠试剂瓶。（学生通过观察可以得出钠的状态，钠不与煤油反应，不溶与煤油，密度大于煤油。）【学生分组实验探究】教材P47实验31；教材P49实验33【教师讲解实验安全】1.取钠用镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶5.钠块一定要尽量小。完成实验报告：实验步骤观察现象结论和解释用镊子夹取一小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切割绿豆大小的钠，其余放回原容器的煤油中切割时感觉钠比较_,断面呈_,很快又_钠的物理性质:_断面颜色变化的原因：_在培养皿中预先带入一些水，用镊子把钠放入培养皿中，并迅速用另一较大的培养皿盖好，观察现象，然后再滴加几滴酚酞试液用5个关键字归纳实验现象【板书】一.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，质软，密度小，熔点低，热、电的良导体。【学生探究】讨论：1.钠与水实验的改进，防爆炸防溅出。2设计氢气的收集装置及检验方法设计方案、实验操作、观察现象、推断结论：【板书】二.钠的化学性质（1）钠与水的反应：2Na2H2O2NaOHH2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质，用单线桥标明电子转移方向和数目，写出其离子方程式）【学生活动】观看多媒体录像，让学生描述出反应的实验现象现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）【板书】（2）与氧气、氯气、硫等非金属反应2NaO2Na2O2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）2NaCl=2NaCl，2NaS=NaS【实验小魔术】瞧！酒精灯也可以这样点燃（用水点燃酒精灯）教师演示，学生讨论揭秘，并再现魔术。【信息展示】若干神秘“水雷”惊现珠江（网上信息摘录：2001年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶.）【学以致用】：第1个问题：钠桶为什么会发生爆炸?第2个问题：如何处理剩余的几个钠桶？后续报道：怎么处理漂浮在水面上的这几桶金属钠，成了一个很大的难题。首先，处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来，由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍然可能发生爆炸。下午4点左右，消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。【教师总结】 钠的原子结构示意图钠为活泼的金属单质，具有强还原性与氧化剂H2O反应与氧化剂O2、Cl2、S反应决定【图片展示】钠的工业用途和工业制备（电解熔融氯化钠）【当堂训练】习题的引入落实本节课的重点知识-钠的化学性质1、钠着火时，能采用的灭火物质（ ）A. 水 B. 砂子 C.煤油 D.湿布2、下列叙述中不正确的是：( ) A . 钠燃烧时发出黄色的火焰 B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C . 钠与氯气化合时产生白烟 D . 钠与水反应属于氧化还原反应3、0.2mol金属钠含有_mol质子、_mol电子,在反应中变成钠离子时,失去_mol电子.4、写出钠与水反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂五、板书设计钠的性质与应用一、物理性质银白色、有金属光泽的固体，质软，密度小，熔点低，热、电的良导体。二、化学性质1. 与水反应: 2Na2HO=2NaOHH现象: （用5个字概括）浮、熔、游、响、红2.与氧气、氯气、硫等非金属反应常温下与空气反应: 4NaO=2NaO在空气或氧气中燃烧: 2NaONaO三、结构与性质的关系与氧化剂H2O反应与氧化剂O2、Cl2、S反应决定钠为活泼的金属单质，具有强还原性六、教学反思本节课采用“3S”教学模式进行教学，从学生非常熟悉的城市路灯入手，注重最贴近学生的问题和感兴趣的事物出发创设问题情景，激发学生对生活中的现象进行探究的兴趣和愿望，引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来。一方面让学生通过分组实验探究归纳出钠的性质，认识钠的性质在生产生活中的广泛应用，体验化学探究的过程、方法；另一方面设计的“学以致用”环节，引导学生把所学知