人教版高中化学必修二高一化学-度下学期第二次周测试题.docx

河北新河中学2013-2014学年度下学期高一化学第二次周测试题满分：100分 考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、K-39一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案) 1.下列有关能量的说法不正确的是 （） A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能3. 下列说法不正确的是A若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应B电池工作时将化学能转变成电能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用4. 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ( )A B C D5.下列关于反应能量变化的说法中正确的是 （ ） A凡需加热的反应是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D氧化还原反应不一定是放热反应6.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A、水既是氧化剂又是溶剂 B、放电时正极上有氢气生成C、放电时OH向正极移动 D、总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH27.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 ( ) A A B C D BA C D B CC A D B DC B D A8.下列有关电池叙述正确的是A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄9.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O +4e=4OH 根据此判断，锌片是： ( ) A负极，并被还原 B负极，并被氧化 C正极，并被氧化 D正极，并被还原10. 下列叙述不正确的是（ ）A根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B酸碱中和反应是放热的 C氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 D化学能可以转化为热能、电能、光能等11.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ）A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2kJ12.下列过程需要吸热的是（） AH22H B2H2 + O2 = 2H2O CCaO + H2O = Ca(OH)2 D2ClCl213.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( ) A石墨转变为金刚石是吸热反应B相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大C白磷比红磷稳定DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应14.下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是 A. 电子由正极通过导线流向负极 B. 负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 D.可以用碳棒代替铜片作为正极15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A、放电时正极附近溶液的碱性减弱 B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)216.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是 ( )AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小 CSO42-只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大17. 如图所示的装置，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ） AN上有气体放出BM为负极，N为正极C稀硫酸中SO42-移向M极D导线中有电流通过，电流方向是由M到N18.下列变化一定是吸热反应的是( )A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应19.常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判断中，正确的是()A锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应20. 理论上不能设计为原电池的化学反应是，（ ）A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；21.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头22. 下列关于铯的性质判断不正确的是（ ）A.铯遇到水会立即燃烧，甚至爆炸 B铯遇到空气会立即燃烧生成比过氧化物更加复杂的氧化物 C.碳酸铯受热容易分解 D.碱金属中铯的还原性最强，可以将钠、钾从其盐溶液中置换出来23. 等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( ) A. Q1Q2 B.Q1”或“ B；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，电流由D导线C，电流方向和电子流向相反，所以金属活动性C D；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，说明C极作正极，金属活动性A C，B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，说明金属活动性D B，综上所述B正确。【答案】B8.【解析】化学电池的反应本质是发生氧化还原反应，A错误，铅蓄电池放电是发生原电池反应，是化学能转化为电能的过程，B错误，锌比碳活泼，所以锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，C错误，锌锰干电池工作一段时间后锌参加反应失去电子所以外壳逐渐变薄，D正确。【答案】D9.【解析】由题目所给方程式可知锌失去电子则是被氧化，作原电池的负极，B正确。【答案】B10. 【解析】反应过程中能量变化遵守能量守恒定律，但由于有能量的放出和吸收，应物的总能量不等于生成物的总能量，A错误，酸碱中和反应都是放热的，B正确，氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的，C正确，化学反应过程有多种形式能量转化，化学能可以转化为热能、电能、光能等，D正确。 【答案】A11.【解析】本题是依据化学键判断计算反应放出的能量。破坏化学键吸收能量，生成化学键放出能量，则由题意生成1molHCl放出的能量为(2c-a-b)/2kJ，D正确。【答案】D12.【解析】破坏化学键吸收能量，生成化学键放出能量，所以A正确，D错误，氢气燃烧和氧化钙和水反应都是放出热量。【答案】A13.【解析】由图示可知金刚石和石墨分别和氧气反应生成二氧化碳时金刚石放出能量多，说明金刚石能量高于石墨，所以石墨转化为金刚石时需要吸收能量为吸热反应，A正确，同理，C也错误，能量越低越稳定，所以B错误，CO(g)+H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是放热反应，D错误。【答案】A14.【解析】本题考查原电池的知识，在原电池反应中，负极失去电子，电子由负极流到正极，所以A错误；铜锌原电池中负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，所以B正确，稀硫酸作电解质溶液所以正极反应式：2H+2e-=H2，所以产生1molH2电池转移2mol电子，C正确，碳的活动性不如锌，可以代替铜，D正确。【答案】A15.【解析】由题意正极反应式为FeO42-+3e-+3H+H2O=Fe(OH)3+2OH-,由此可知放电时正极附近溶液的碱性增强，A错误；电子由负极转移到正极，即由Zn转移到K2FeO4，B正确，根据方程式每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4得到电子被还原，C正确。【答案】A16.【解析】P失电子做负极，A错误；反应过程消耗酸，溶液的pH不断增大，B错误；阴离子向负极移动，C错误。【答案】D17.D 18.【解析】有些加热后才能发生的反应是为了达到反应的温度不一定是吸热反应，如硫和铁的反应，所以A错误，大多数的分解反应是吸热反应但不是全部，B错误，生成物总能量大于反应物总能量的反应一定是吸热反应，D正确。【答案】D19.【解析】在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，由题意可知A符合。【答案】A20.B 21.B 22.C 23. B 24.A 25.A26. 负；失；氧化；Zn-2e-=Zn2+ ；正；得；还原； 2H+2e-=H2,有气泡冒出27.【解析】氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，失去电子的一极是负极，氢气失去电子作原电池的负极，其反应式为H22OH2e= 2H2O，阳离子向正极移动，反应过程中KOH没有消耗，所以物质的量不变，由于有水生成所以浓度减小。28. 3分 每空一分 化学 29.【答案】3分每空一分共消耗1368 kJ 共释放1852 kJ 放热484 kJ30. （每空2分）【解析】（1）根据电池反应式判断，失去电子的一极是负极，得到电子的一极是正极，负极反应式为PbSO42-2e-=PbSO4，正极反应式为PbO2SO42-4H+2e-=PbSO42H2O；（2）FeCl3氧化铜，其离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+，负极材料失去电子，根据方程式则为Cu，正极得到电子，方程式：Fe3+e-=Fe 2+；（3）根据题意，铝和浓硝酸常温下发生钝化，铜和浓硝酸反应，所以铜做负极，铝和氢氧化钠溶液反应而铜不反应，则此时铝作负极；（4