福建省莆田市第二十四中学2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc

福建省莆田市第二十四中学2019届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16Na23Al 27Cl 35.5第卷 选择题（共 126 分）一、选择题（本题共 21 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1-17 题只有一项是符合题目 要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分。有选错的得 0 分。）7下列有关叙述不正确的是 A纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物 B花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂 C石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物 D利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA B5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NA C0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3+的数目为 0.1 NAD3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA9下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 3A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO33Fe+NO+4H2O2 2B. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg+2HCO3+2OHMgCO3+CO3+2H2O C. 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I+Cl22Cl+I2D. 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO4 2+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O10O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1411设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH36NH4Cl + N2 的说法中正确的是 A若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6N AB若生成 2.24 L N2，则转移的电子数为 0.6N AC若有 1.2N A 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 g1D若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=n12向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同， 溶液 M 的组成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断 不正确的是(不计 CO2 溶解)A若 OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为 OH+CO2 HCO3 B. 若 OB=BC，则溶液 M 为 Na2CO3 溶液2 C. 若 OBBC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO3和 HCO3D. 若 3OB=BC，则溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)13一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3B右侧 CO 的质量为 2.75gC若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3D右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍第卷（共 174 分）二非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生 都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（每空分，共分）NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是 。(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。()请配平以下化学方程式：AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为 L。 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下2能溶解于浓硝酸中生成 VO。()请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式： 。()V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： 、 。27（共6 分）某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4、CO32、NO3、SO42、SiO32中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 。2)溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是 (填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有c可能含有(3)气体 F 的电子式为 ，化合物 I 中含有的化学键类型有 。(4) 转化的离子方程式为 。 转化的离子方程式为 。(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是 。NaOH 溶液KSCN 溶液氯水和 KSCN 的混合溶液pH 试纸KMnO4 溶液28（共3 分）氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3 杂质，为测定 AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案 1】取一定量 mg 的样品，用图 1 装置测定样品中 AlN 的纯度（夹持装置已略去）。（1）如图 1，C 装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操 作是 ，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一 段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案 2】用图 2 装置测定 mg 样品中 A1N 的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是 。（填字母序号）aCCl4 bH2OcNH4Cl 溶液dC6H6（苯）（5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况），则 AlN 的质量分数是 。35（共5 分）我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污 染。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为 。(2)NO3-的立体构型是 。 (3)PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。下列说法正确的是 。A.N2O 结构式可表示为 N=N=O B.O3 分子呈直线形C.CH2=CHCHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3 高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN 中含键数目为 (用含 NA 的式子表示)。NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4,该配合物中心离子的配位数为 (填数字)。(4)测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr原子为 n 个,则= (填数字)。(5)水分子的立体结构是 ，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有 。(6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的 顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。36（共 15 分）F 是重要的有机化合物，可以由基础化合物 A 通过以下过程制得：已知：核磁共振氢谱显示 C 的分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子F 的分子式为 C16H22，分子中苯环上的一溴代物只有两种。（1）A 发生加聚反应的化学方程式是 。（ 2 ） B 物 质 的 名 称 为 ； 检 验 B 中 官 能 团 的 实 验 操 作 方法 。（3）F 中的官能团的名称为 ；C+EF 的化学方程式是 。（4）X 与 E 互为同分异构体，且 X 具有下列性质，符合条件的 X 有 种（不考虑立体异构）。分子中含有苯环，且能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体与银氨溶液共热有银镜生成。（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线。高三第二次月考试题参考答案化学答案7【答案】C8【答案】D9【答案】C10【答案】D11【答案】A12【答案】C13【答案】D（每空分，共分）【答案】(1)NaNO2 (2) ()10641032， 11.2()V6H5NO3=VO25NO23H2O ()Na3 VO4， (VO2 ) S2O4【解析】()NaNO2 中 N 元素的化合价降低，作氧化剂。()根据题中反应，NaNO2 在酸性溶液中，能将 I氧化成 I2，淀粉遇 I2 变蓝色，故必须选用的物 质有。()根据化合价升降相等配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移 5 mol e，则生成标准状况下 N2 的体积为 11.2 L。()钒室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2，故金属钒与浓硝酸反应：V6H5NO3=VO25NO23H2O。()V2O5 与强碱反应生成 Na3VO4，V2O5 与强酸反应生成(VO2)2SO4。（每空分，共6 分）【答案】(1)CO32、SiO32(2)b (3) 共价键和离子键(4)3 Fe2+ +H+ +NO3 -= 3Fe3+NO + H2OAlO22H2OCO 2=HCO3Al(OH) 3 (5)【解析】(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅 酸沉淀，所以一定不会存在 CO32、SiO32。(2)加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有 SO42，含有SO4 2就一定不含 Ba2；气体 A 连续氧化生成 D 和 E，则 A 为 NO，D 为 NO2 ，E 为 HNO3 ，说明溶液中含有还原性离子，一定为 Fe2，则在酸性条件下一定不含 NO3，否则酸性条件下 NO3 会将 Fe2氧化而不能大量共存，答案选 b。(3)溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液并加热，生成气体 F，则 F 为 NH3，其电子式为；溶液 E为 HNO3，气体 F 为 NH3，E 与 F 反应生成 I 为 NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键。(4)根据题中提供的离子，前面已排除 SiO 2的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液 H，通入过 量二氧化碳后能产生沉淀 K，K 应该为氢氧化铝，则溶液 H 中含有偏铝酸根离子，故溶液 X 中含有 Al3， 转化的离子方程式为 AlO22H2O CO2 =HCO3Al(OH) 3 。 (5)综上可知，溶液中一定含有 Fe2、Al3、NH4、SO42，一定不含有 Ba2、CO32、NO3、SiO32，不能确定是否含有 Fe3，最好选择 KSCN 溶液对 Fe3进行检验，答案选。（每空分，共3 分）【答案】(1). 防止倒吸(2). 关闭 K1，打开 K2； 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置(). C 装置出口处连接一个干燥装置(). ad(). 100%【解析】（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图 C 装置中球 形干燥管的作用是防止倒吸的作用；（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品接下来的实验操 作是关闭 K1，打开 K2，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体打开 K1，通入氮气一 段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶 入装置 C 被浓硫酸吸收，准确测定装置 C 的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置 C，使测定结果偏高，需要连接一 个盛碱石灰干燥管；（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是；aCCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故 a 正确；b氨气极易溶于水，不能排水法 测定，故 b 错误；c氨气极易溶于水，不能用排 NH4Cl 溶液的方法测定气体体积，故 c 错误； d氨气不 溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故 d 正确；（5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况），AIN+NaOH+H2ONaAIO2+NH34122.4LmV10-3Lm=41V10-3/22.4g则 AlN 的质量分数=41V/22400m。35（除注明外，每空分，共8 分）【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d10(2). 平面三角形(3). AC（分）10NA 6 (). 3(). V 形； 孤电子对(). 8 （分） ；C 原子与 O 原子都为 sp3 杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性【解析】（1）Zn 为 30 号元素，所以 Zn2+在基态时核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10；（2）对于 NO3-，根据 VSEPR 理论，中心 N 原子的配位原子数 3，孤电子对数为 0，则价电子对数为3+0=3，根据杂化轨道理论，中心 N 原子为 sp2 杂化，则其空间构型为平面三角形；（3）A、N2O 与 CO2 互为等电子体，二者形成的化学键相似，故 N2O 结构式可表示为 N=N=O，A正确；B、O3 与 SO2 互为等电子体，为 V 形分子，B 错误；C、CH2=CH-CHO 中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均为 sp2 杂化，C 正确；D、HCOOH 分子间可以形成氢键，CH3OCH3 分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，