高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

20182019学年高三第一次月考（化学）试卷注意事项：1. 本试卷满分100分。2. 本试卷共6页，如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。3. 命题人： 可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27一、单项选择题，每题5分，共50分。1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B. Na2O2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水,可用作制冷剂【答案】A【解析】【分析】A. Na2O2吸收CO2产生O2；B.Na2O2具有氧化性，能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性；C.SiO2具有导光性，做光导纤维；D.氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低。【详解】A项，Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A正确；B项，Na2O2具有氧化性，和水反应生成强碱氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C项， SiO2可用于制造光导纤维是因为其具有导光性，与其硬度大无关，C错误； D项，NH3作制冷剂是因为液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，与其易溶于水无关，D错误；正确选项A。2.化学与生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B. 在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C. 冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料【答案】C【解析】【分析】A. 铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁做负极，炭粉做正极；B. 食盐中含有少量KIO3，加入过多，对人体有危害；C. 燃烧煤产生大量的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成；D. 光导纤维主成分为SiO2，属于无机非金属材料。【详解】铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，除去食品包装袋中的O2和H2O(g)，炭粉作正极，不参与反应，铁粉作还原剂，A错误；食盐中加入大量KIO3，对人体有害，B错误；燃烧煤产生大量的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成，C正确；光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，D项错误；正确选项C。3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8g O2含有4NA个电子B. 1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【答案】A【解析】试题分析：A、8g氧气的物质的量为8g32g/mol0.25mol，含有的电子为0.25mol16=4mol，A正确；B、一水合氨是弱电解质，不完全电离，故铵根离子的物质的量不能确定，B错误；C、盐酸中不存在氯化氢分子，氯化氢完全电离，C错误；D、1mol钠转移1mol电子，D错误，答案选A。考点：考查阿伏加德罗常数计算与判断4.下表中对应关系正确的是（ ）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；CCl2+2Br-2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B。点睛：本题侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。视频5.2，4二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. 该有机物能发生加成反应、取代反应B. 该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C. 改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D. 该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面【答案】C【解析】【分析】A. 苯环能与氢气发生加成反应，羧基能与醇发生酯化反应；B.根据结构简式可判断该物质分子式；C. 改变氯原子在苯环上的位置（邻、间、对），还可得到5种结构；D. 根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知可能共平面的碳原子数。【详解】苯环能与氢气发生加成反应，羧基能与醇发生酯化反应(取代反应)，A正确；根据结构简式可判断出其分子式为C8H6Cl2O2，B正确；两个氯原子在对位，含-CH2COOH结构有1种，两个氯原子在间位，含-CH2COOH结构有3种，两个氯原子在邻位，含-CH2COOH结构有2种，共有6种，除去本身一种，还有5种，C错误；根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知，该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面，D正确；正确选项C。【点睛】对于芳香族化合物，如果只含有一个苯环，环上有3个取代基（取代基无同分异构结构），这样的有机物同分异构体的种类判断规律：如果3个取代基相同，有机物有3种同分异构体；如果2个取代基相同，有机物有6种同分异构体；如果3个取代基不相同，有机物有10种同分异构体；记住这样的规律，寻找同分异构体的效率会大增。6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A. 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NAC. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD. 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子【答案】B【解析】【分析】A.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子, 1mol 过氧化钠中含有1mol阴离子；B.根据n=m/M=N/NA计算；C.根据O元素在反应产物中的化合价计算；D. 依据气体摩尔体积的条件分析判断。【详解】A. 78g过氧化钠的物质的量为1mol,1mol过氧化钠中含有1mol阴离子,含NA个阴离子,故A错误；B.O2与O3均由氧原子构成,故16g 混合物中含有的氧原子的物质的量n=16/16=1mol，即NA个, B正确； C.氧气与钠反应生成过氧化钠,过氧化钠中O为-1价,则1mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA ,故C错误；D. 常温常压下，22.4L氦气的量小于1mol，故D错误；正确选项B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移分析判断，掌握实质是关键，题目较简单。7.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OB. 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D. 金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2【答案】B【解析】【分析】A.二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳；B.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。【详解】A.碳酸钙和稀盐酸反应,离子方程式: CaCO32H=Ca2CO2H2O,A正确；B.钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，故B错误；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为: 2Al2OH2H2O=2AlO3H2,C正确；D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为: 2Na2H2O=2Na2OHH2,D正确；正确选项B。8.饱和酯X具有如下性质：X+H2OH+Y(醇) + Z(酸) ，其中Y为一元醇，且摩尔质量为46 gmol1。若X分子中有7个碳原子，则X的结构有(不考虑立体结构)（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种【答案】D【解析】【分析】根据Y为一元醇，且摩尔质量为46g/mol可知，该醇为乙醇；X分子中有7个碳原子的酯，则Z(酸)为戊酸，结构有4种；4种酸与乙醇可以形成4种酯。【详解】由X的水解反应知，Y、Z分别是醇、羧酸中的一种，已知Y的摩尔质量为46 gmol-1，则Y是乙醇；当Y是乙醇时，Z是戊酸，X可看作是由戊酸与乙醇反应所形成的酯，戊酸的结构有4种，与乙醇反应生成相应的酯有4种；正确选项D。9.下列有关溶液组成的描述合理的是()A. 无色强碱性溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HCO3-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-D. 无色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】【分析】A. Al3+、NH4+均能够与OH-反应；Al3+和S2-会发生双水解；B. ClO- 、HCO3-与H+均不能大量存在， ClO-具有强氧化性，会氧化I-；C. 弱碱性溶液中四种Na+、K+、Cl-、SO42-一定可以大量存在；D. 含有Fe3+的溶液显黄色，且铁离子水解显酸性。【详解】A项，Al3+和S2-会发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，强碱性环境下，Al3+、NH4+均能够与OH-反应，故这几种离子不能大量共存，故A项错误；B项，在酸性溶液中ClO-与H+不能大量存在，且ClO-具有强氧化性，会氧化I-，HCO3-与H+反应不能共存，故这几种离子不能大量共存，故B项错误；C项，弱碱性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-一定可以大量存在，故C项正确；D项，含有Fe3+的溶液显黄色，且氯化铁、硫酸铁溶液水解均显酸性，不是中性，故D项错误；正确选项C。10.下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，则容量瓶不漏水D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗上端管口放出A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】A.需要滤纸吸干煤油,烧杯中不能装满水；B.容量瓶中不能溶解固体；C.根据容量瓶查漏的方法:加水、盖塞子、倒转、旋塞、倒转来回答；D.分液时避免上下层液体混合,上层液体应该从分液漏斗上端管口倒出。【详解】A.需要滤纸吸干煤油,煤油易燃烧,烧杯中不能装满水,生成气体可能使Na从烧杯中窜出,有安全隐患,故A错误；B. 配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，容量瓶中不能溶解固体,故B错误；C. 检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180,再倒过来,看是否漏水，所以C错误；D.分液时避免上下层液体混合,则下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体应该从分液漏斗上端管口倒出,故D正确；正确选项D。二填空题 (50分)11.A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体, D、F为气体，A、B、E为固体，其中B为淡黄色固体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B_，E_。(2)A与C反应的离子方程式为_。(3)下列关于A的叙述正确的是_(填序号)。A有很强的还原性 A的焰色反应呈紫色少量A可以保存在冷水里 A着火时应选用泡沫灭火器(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123 632 311 111【答案】 (1). Na2O2 (2). NaOH (3). 2Na2H2O=2Na2OHH2 (4). (5). 【解析】【分析】A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体判断为H2O，A在F中燃烧产物B能和水反应生成单质F，推断F为O2，则A为Na，B为Na2O2，E为NaOH，D为H2。（1）分析可知B为过氧化钠，E为氢氧化钠。（2）A与C反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。（3）A为Na是活泼金属、具有很强的还原性，焰色反应为黄色，与水、二氧化碳等发生反应。（4）钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应,不与水发生反应，据题给信息分析出钠完全反应，而镁、铝过量，据以上分析解答。【详解】A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体判断为H2O，A在F中燃烧产物B能和水反应生成单质F，推断F为O2，则A为Na，B为Na2O2，E为NaOH，D为H2；（1）通过以上分析可知B为过氧化钠，化学式为：Na2O2，E为氢氧化钠，化学式为：NaOH；正确答案：Na2O2 ；NaOH。（2）A与C反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2 ；正确答案：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（3）A为Na是活泼金属、具有很强的还原性，焰色反应为黄色，与水、二氧化碳等发生反应；Na是活泼金属有很强的还原性，故正确；Na的焰色反应呈黄色，故错误；钠和水剧烈反应，少量Na可以保存在煤油里，故错误；钠和二氧化碳能发生反应，Na着火时不能选用泡沫灭火器，故错误；正确选项。（4）钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n(HCl)=1mol/L0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2NaH2可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol12=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=0.1mol2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1；正确选项：。12.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石 (3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_.乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_.(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_.【答案】 (1). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (2). 大于 (3). bc (4). K2 (5). 除去未充分反应的CO2 (6). 水与Na2O2反应生成O2 (7). 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)【解析】【分析】（1）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；（2）根据题意可知装置是二氧化碳的制备装置，根据二氧化碳的制备原理以及盐酸具有挥发性来确定反应物；（3）根据实验目的可以知道，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为K2，可以据此解答；（4）二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再进行检验，可以据此解答该题；根据查阅资料部分可以知道，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，可以据此解答该题；（5）盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。【详解】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该可用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，故答案为：bc；（3）根据实验目的可以知道，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为K2；（4）二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，故答案为：除去未充分反应的CO2；根据查阅资料部分可以知道，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，故答案为：水与Na2O2反应生成氧气；（5）中固体若有碳酸钠，盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。【点睛】本题为实验探究题，让学生进行实验设计，或者探究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素，培养了学生分析问题和解决问题的能力。13.PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：已知：(R1、R2、R3、R均为烃基)请回答下列问题：(1)A用系统命名法命名为_，D中官能团的名称是_。(2)反应的反应类型为_。(3)B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)C的同分异构体X满足下列条件：能发生水解反应和银镜反应；1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有_种。另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1122，则Y的结构简式为_。(6)参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)_。【答案】 (1). 2甲基1，3丁二烯 (2). 羧基、羰基 (3). 加成反应 (4). (5). +(n1)H2O (6). 7 (7). HOOCCH2CH2CHO (8). 【解析】【分析】（1）A为二烯烃，先确定双键的位置，再确定甲基的位置，根据系统命名法则进行命名；根据有机物D的结构简式，确定其含有的官能团。（2）根据A的结构简式、B的分子式以及CHC-CH(CH3)2的分子式并结合已知可判断出该反应类型。(3) 由PHB的结构简式逆推可知E，再根据反应条件，逆推出C，再根据信息，可以推出B的结构简式。（4）由PHB的结构简式逆推可知E，通过分析PHB的结构，可知该高分子的生成是通过缩聚反应而实现的，据此写出反应方程式。（5）有机物C的结构简式为CH3COCH2COOH，与它互为同分异构体，且满足能发生水解反应和银镜反应，一定含有HCOO-结构；1个分子中含有2个碳氧双键，根据分子式可知，结构含有-CO-结构，据此写出可能的结构简式；另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，结构中含有羧基