高一化学上学期期中试题.doc

学年度山东省薛城区八中高一第一学期期中考试化学试题第卷客观卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H1， C12， O16， Na23， S32，Cl355， K39， Ba137 ，N14一、选择题（共16题，每题3分 共48分）1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3关于分散系，下列叙述中正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体带电荷C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为112 LB112 L Cl2含有的分子数为05NAC25，101105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，112 L H2O含有的分子数为05NA5科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数C体积D物质的量6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是ACl22KBr Br2 2KClB2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2C4Fe（OH）2+ O2+ 2H2O 4Fe（OH）3D2K2O2+ 2CO2 2K2CO3+ O27能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中8下列说法正确的是A用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2，转移电子为2 molB05mol H2和05 molO2的混合气体为224 LC16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NAD在反应MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2 + 2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化9已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 I Fe2 H2O2 Cl，则下列反应不可能发生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42 4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO410下列说法正确的是：A元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X=AB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是A12g/mol B24g/mol C48g/mol D96g/mol12在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK、Mg2、SO42、ClBK、Na、CO32、OHCCa2+、MnO4、NO3、ClDNa、Cu2、Ba2、Cl13在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n + F2+ 2OH = RO4+ 2F+ H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A+4 B+5 C+6 D+714为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D15用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度ABCD16有质量分数为a的氨水溶液，蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度从C1 mol/L变成C2 mol/L,下列说法正确的是AC2 = 2C1 BC22C1 CC22C1 DC2 = a第II卷主观卷（共52分）二、非选择题17（8分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A 、B 、C 、D 为其相应的分类依据代号请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是钠的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体物质M的化学式为_证明有红褐色胶体生成的实验原理是 。18（8分）Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是1价，并且1价的氧极其不稳定，易转化为2价或0价的氧。在下列反应（反应未配平）中ANa2O2+HClH2O2+NaClBAg2O+H2O2Ag+O2 +H2OCH2O2 H2O+O2DH2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为 （填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为 ；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ；。19（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：AD溶液气体 BC溶液沉淀BD溶液沉淀 AB溶液沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为_、_、_、_（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式_20（10分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度：184 g/mL质量分数：98%（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_。某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为01 mol/L稀硫酸；（2）该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用_加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2厘米处（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B量取浓硫酸时俯视读数C定容时仰视读数D在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中F溶液没有恢复到室温就进行定容21（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2（3）氧化剂与氧化产物的物质的量之比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。22（6分）取500mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到1218g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到233g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中c（K2CO3）= ；c（K2SO4） = ；（2）产生的气体在标准状况下的体积为 。学年度山东省薛城区八中高一第一学期期中考试化学试题参考答案1-16 CCCCA DCCCB CABCCB17（1）A C B D（2）FeCl3 丁达尔效应18（1）B （2）D （3）C （4）A19（1）K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 H2SO4（