课题盐类水解教案.doc

课题：盐类水解（教案）第一课时仙桃市汉江中学 翁冰松教学目标知识与技能：1、学会盐溶液酸碱性的判断；2、理解盐类水解的定义和本质，掌握水解规律；3、初步掌握水解离子方程式的书写。过程与方法：1、通过分组实验，培养学生的动手能力和综合归纳能力；2、通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力。情感态度与价值观：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度。教学重点盐类水解的规律及其分析教学难点盐类水解的原理分析及规律归纳教学方法采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。教具准备10.1mol/L的NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、CH3COONH4溶液、蒸馏水。2试管、玻璃棒、小烧杯、pH试纸（广泛和精密）、PH计3投影仪、电脑教学过程教学流程教师活动学生活动导入新课本章我们学习的是水溶液中的离子平衡，通过前面的学习我们知道在水溶液中，肯定存在着水的电离平衡，而溶质的加入，不论是加酸还是加碱，都将会抑制水的电离，而使得溶液中的C(H+) C(OH) ，溶液呈酸性或碱性。那么盐溶于水呢？溶液一定成中性吗？实验探究盐溶液的酸碱性【提问】溶液酸碱性的测定方法有哪些？精确测量的方法有哪些？【板书】一、盐溶液的酸碱性【指导】指示剂、试纸和PH计的使用方法。【讨论】溶液酸碱性的测定方法：1、指示剂：常用的有甲基橙、石蕊和酚酞2、试纸：各类指示剂的试纸，其中一种为PH试纸，可分为广泛PH试纸和精密PH试纸3、PH计（酸度计）：精确测量【板书】第三节 盐类水解【指导】1、学生实验操作：盐溶液酸碱性的测量。2、指导学生实验数据的记载【学生实验】分成四组，用不同的方法测量下列溶液的酸碱性和PH，并记录。0.1mol/L的NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、CH3COONH4溶液第一组：使用指示剂（酚酞和石蕊）第二组：使用广泛PH试纸第三组：使用精密PH试纸第四组：使用PH计【引导】通过对盐分类，分析不同类型盐溶液酸碱性的规律。1、按照阳离子分类：钠盐，铵盐（说明强碱和弱碱）2、按照阴离子分类：盐酸盐，硫酸盐，醋酸盐（说明强酸和弱酸）3、按照形成分类：盐是酸和碱中和反应的产物，按照对应的酸和碱的强度可以分为：强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，强酸强碱盐，弱酸弱碱盐。学生整理不同类型盐溶液的酸碱性强弱，将盐类分类（完成学案），并思考讨论揭示规律。溶液的酸碱性溶液的PH按阳离子分类按阴离子分类按形成分类Na2SO4中性7.0钠盐硫酸盐强酸强碱盐Na2CO3碱性11.6钠盐碳酸盐强碱弱酸盐NaHCO3碱性9.7钠盐碳酸氢盐强碱弱酸盐CH3COONa碱性8.9钠盐醋酸盐强碱弱酸盐NaCl中性7.0钠盐盐酸盐强酸强碱盐AlCl3酸性3.0铝盐盐酸盐强酸弱碱盐NH4Cl酸性6.0铵盐盐酸盐强酸弱碱盐（NH4）2SO4酸性5.6铵盐硫酸盐强酸弱碱盐（NH4）2CO3碱性7.3铵盐碳酸盐弱酸弱碱盐CH3COONH4中性7.0铵盐醋酸盐弱酸弱碱盐思考并得出结论1、盐的水溶液是否都显中性？2、比较钠盐溶液的酸碱性强弱，你能得出什么结论？ 3、比较盐酸盐溶液的酸碱性强弱，你能得出什么结论？4、你能总结一下相关规律吗？【讲解】同学们通过实验应该明白了侯德榜先生的侯氏制碱法，其实是制取的盐，而不是碱了吧！【引导】认真分析实验数据，尽可能得出完整的实验结论。1、按照盐的形成分类得出盐类溶液的酸碱性规律。2、根据PH数据大小推测在盐的水溶液中发生的此种反应（盐类水解）是很弱的。3、比较钠盐、盐酸盐之间的PH得出：强碱弱酸盐的水溶液显碱性，弱酸越弱，碱性越强。强酸弱碱盐的水溶液显酸性，弱碱越弱，酸性越强。【讲解】通过实验我们知道了，物质的组成和结构决定了物质的性质。【学生讨论】实验结论（完成学案）1、盐的水溶液并不都显中性；2、强酸强碱盐的水溶液显中性。3、强碱弱酸盐的水溶液显碱性。弱酸越弱，碱性越强。4、强酸弱碱盐的水溶液显酸性；弱碱越弱，酸性越强。5、弱酸弱碱盐的水溶液，CH3COONH4显中性；谁强显谁性，同强显中性。【投影板书】过渡既然“有弱”盐的水溶液会呈现不同的酸碱性，那其中到底发生了什么反应呢？从而导致溶液中C(H+) C(OH)的呢？盐溶液的酸碱性的原理探究【板书】二、盐类水解原理分析【提问】水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?这些离子间哪些可以相互结合？【投影】CH3COONa的水解原理：CH3COONa=CH3COO+Na+H2O H+ +OHCH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH【讲解】CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH，建立新的平衡时，C(OH) C(H+)，从而使溶液显碱性。【讲解】由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。【书写】电离方程式，讨论可能发生反应的离子：CH3COONa CH3COO+Na+H2O H+ + OH【讨论】那么CH3COO与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？【指导并板书】NH4Cl的水解：NH4Cl= Cl+ NH4+H2O H+ +OHNH3H2ONH+H2O NH3H2O+H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl【讲解】盐类水解反应是中和反应的逆反应，在溶液中水解反应和中和反应在同时进行并达到平衡，为水解平衡。【讨论】书写NH4Cl的水解过程和水解总反应式（完成学案）。课堂总结【投影板书】盐类水解原理的归纳1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2.本质：盐电离出的离子促进了水的电离。3.特点：盐类水解反应是中和反应的逆反应；是可逆反应。其进行的程度很弱。4.规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。【阅读课本】选修4第56页盐类水解的定义和规律。作业布置书写下列盐溶液的水解化学方程式和离子方程式：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NH4Cl、AlCl3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、CH3COONH4板书设计第三节 盐类水解一、盐溶液的酸碱性1、盐的水溶液并不都显中性；2、强酸强碱盐的水溶液显中性。3、强碱弱酸盐的水溶液显碱性。弱酸越弱，碱性越强。4、强酸弱碱盐的水溶液显酸性；弱碱越弱，酸性越强。5、弱酸弱碱盐的水溶液，CH3COONH4显中性；谁强显谁性，同强显中性。二、盐类水解原理分析NH4Cl的水解：NH4Cl= Cl+ NH4+H2O H+ +OHNH3H2ONH+H2O NH3H2O+H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2.本质：盐电离出的离子促进了水的电离。3.特点：盐类水解反应是中和反应的逆反应；是可逆反应。其进行的程度很弱。4.规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。课题：盐类水解（导学案）一、盐溶液的酸碱性通过实验测量溶液的酸碱性，并根据所学知识完成表格：溶液的酸碱性溶液的PH按阳离子分类按阴离子分类按形成分类Na2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNaClAlCl3NH4Cl（NH4）2SO4（NH4）2CO3CH3COONH4思考并得出结论1、盐的水溶液是否都显中性？2、比较钠盐溶液的酸碱性强弱，你能得出什么结论？3、比较盐酸盐溶液的酸碱性强弱，你能得出什么结论？4、你能总结一下相关规律吗？二、盐类水解原理分析1、【思考】水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?这些离子间哪些可以相互结合？写出CH3COONa中的电离方程式： 2、书写NH4Cl的水解过程和水解总反应式：3、【阅读课本】选修4第56页盐类水解的定义和规律。1.定义： 2.本质： 3.特点： 4.规律： 三、课后作