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文档简介
第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响,第二章第三节化学平衡,学习目标定位1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到。(2)实质：改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生。,一、化学平衡状态的移动,浓度,压强,新的化学平衡状态,改变,2.化学平衡移动的过程分析,3.化学平衡移动方向的判断,不,正反应,逆反应,例1下列说法不正确的是A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动,答案,解析,解析外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。,易错警示,(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。,1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：,二、浓度对化学平衡移动的影响,橙黄色变为橙色,橙黄色变为黄色,c(H)增大，平衡向逆反应方向移动,NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动,(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,3OHFe3=Fe(OH)3，,正反应,减小了Fe3的浓度,逆反应,2.由图像分析浓度变化对v正、v逆的影响已知反应mA(g)nB(g)pC(g)H丙,解析将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，
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