2019年高考理综考前适应性试题三.doc

2019届高考考前适应性试卷理科综合能力测试（三）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列研究方法与相关实验及研究过程的对应关系，不正确的是A离心法：分离真核细胞中的各种细胞器和利用哺乳动物成熟的红细胞制备细胞膜B调查法：调查人群中的遗传病和估算动植物种群密度C模型构建法：DNA双螺旋结构的发现和种群数量变化规律的研究D同位素标记法：T2噬菌体侵染大肠杆菌实验和人鼠细胞融合实验2吡唑醚菌酯是一种线粒体呼吸抑制剂，通过阻止线粒体内膜上的反应过程抑制细胞呼吸，生产上常应用于防治真菌引起的农作物病害。下列关于吡唑醚菌酯作用的推测不合理的是A吡唑醚菌酯主要抑制真菌有氧呼吸的第三阶段B吡唑醚菌酯可通过抑制ATP的产生导致真菌的死亡C长期使用吡唑醚菌酯可导致真菌种群抗药性基因频率增大D吡唑醚菌酯可用于治理由厌氧微生物引起的环境污染3图所示为某原核细胞内的生理过程，下列说法正确的是A基因的表达过程主要指DNA复制、转录和翻译等B图示表明两个核糖体同时开始合成两条多肽链C图中核糖体上的碱基配对方式有G-C、A-UD图中翻译过程可发生在附着在内质网的核糖体上4某种南瓜矮生突变体可分为两类:激素合成缺陷型突变体和激素不敏感型突变体。为研究某种矮生南瓜的矮生突变体属于哪种类型,研究者应用赤霉素和生长素溶液进行了相关实验，结果如图所示。下列相关分析正确的是A正常南瓜茎的伸长对赤霉素的作用比生长素更敏感B由图可看出，赤霉素能促进正常植株茎的伸长，生长素对正常植株的作用具有两重性C若两种南瓜内生长素和赤霉素的含量都很接近，则可以判断该矮生南瓜突变体是激素合成缺陷型突变体D由图可以判断，该矮生南瓜突变体是生长素和赤霉素不敏感型突变体5科研人员发现某水稻品种发生突变，产生了新基因SW1，其表达产物能使植株内赤霉素含量下降，从而降低植株高度。将该品种作为亲本进行杂交，获得了后代“IR8水稻”，既高产又抗倒伏。下列选项不正确的是ASW1基因通过控制酶的合成，间接控制了生物的性状B进行“IR8水稻”的育种时，应用的原理是基因重组C在育种时，科研人员无法让水稻产生定向突变，这体现了基因突变的不定向性D“IR8水稻”拥有高产的性状，直接原因是体内赤霉素含量较低影响植株的生长6在对某自然保护区内甲、乙两个不同物种的种群数量进行了调查之后，又开展了连续4年的跟踪调查，计算其L值（L=当年末种群个体数量/前一年末种群个体数量），结果如图所示。下列关于这4年调查期间的种群数量变化的叙述，错误的是：A第1年末甲乙两种群的增长速度不一定相等B第2年末乙种群数量大于甲C第3年末乙种群数量达到了最大值D甲种群数量的增长符合J型曲线7化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是蛋白质B工艺装饰材料天然水晶，属硅酸盐产品C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol Yb(镱)中含有的中子数为70NAB常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH数目为0.1NAC常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NAD在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA9某有机物R的结构如右所示。下列说法不正确的是AR的分子式为C9H8O5BR分子中的所有原子可能共平面CR能发生酯化、水解、加成反应D与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种10下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+AgFe2+Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2速率11短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为2316，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL 1.0molL1 E溶液中滴加1.0molL1 F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是A原子半径：XYRB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYRCX和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质12向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH pOHlgc(OH)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是AV40Bb点时溶液的pOHpHCa、b、c三点由水电离的c(OH)依次减小Da、b、d三点对应NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)13一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A图中涉及的能量转化方式共有3种B两极产生的气体的物质的量之比是11C电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极Db极上发生的主要反应为N2+6H+6e=2NH3二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14分别用频率为和2的甲、乙两种单色光照射某金属，逸出光电子的最大初动能之比为1 : 3，已知普朗克常量为h，真空中光速为c，电子电量为e。下列说法正确的是A用频率为2的单色光照射该金属，单位时间内逸出的光电子数目一定较多B用频率为的单色光照射该金属不能发生光电效应C甲、乙两种单色光照射该金属，只要光的强弱相同，对应光电流的遏止电压就相同D该金属的逸出功为15甲、乙两辆汽车在平直的高速公路上以相同的速度v030 m/s一前一后同向匀速行驶。甲车在前且安装有ABS制动系统，乙车在后且没有安装ABS制动系统。正常行驶时，两车间距为100 m。某时刻因前方突发状况，两车同时刹车，以此时刻为零时刻，其速度时间图象如图所示，则A两车刹车过程中的平均速度均为15 m/sB甲车的刹车距离大于乙车的刹车距离Ct1 s时，两车相距最远D甲、乙两车不会追尾16如图甲所示，在水平面上固定有平行长直金属导轨ab和cd，bd端接有电阻R，导体棒ef垂直轨道放置在光滑导轨上，导轨电阻不计。导轨右端区域存在垂直于导轨面的匀强磁场，且磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示。在t0时刻，导体棒以速度v0从导轨的左端向右运动，经过时间2t0开始进入磁场区域，取磁场方向垂直纸面向里为磁感应强度B的正方向，回路中顺时针方向为电流正方向，则回路中的电流i随时间t的变化规律图象可能是 172018年12月27日，北斗三号基本系统已完成建设，开始提供全球服务。其导航系统中部分卫星运动轨道如图所示：a为低轨道极地卫星；b为地球同步卫星；c为倾斜轨道卫星，其轨道平面与赤道平面有一定的夹角，周期与地球自转周期相同。下列说法正确的是A卫星a的线速度比卫星c的线速度小B卫星b和卫星c的线速度大小相等C卫星b的向心加速度比卫星c的向心加速度大D卫星a的机械能一定比卫星b的机械能大18粗糙绝缘的水平面上存在着平行于x轴的电场，x轴上电势随坐标x的关系如x图象中曲线a所示，图中的倾斜虚线b与曲线a相切，切点坐标为（0.15，3）。有一质量为0.10 kg、电荷量为1.0107 C带正电荷的滑块P（可视作质点），从x0.1 m处以m/s开始向右运动，滑块与水平面的动摩擦因数为0.20；g10 m/s2。则有A滑块在x0.15 m处的加速度大小为4 m/s2B滑块的最大速度为m/sC经一段时间后，滑块会停在0.3 m处D经一段时间后，滑块会停在0.45 m处19如图，水平面上有一平板车，某人站在车上抡起锤子从与肩等高处挥下，打在车的左端，打后车与锤相对静止。以人、锤子和平板车为系统（初始时系统静止），研究该次挥下、打击过程，下列说法正确的是A若水平面光滑，在锤子挥下的过程中，平板车一定向左运动B若水平面光滑，打后平板车可能向右运动C若水平面粗糙，在锤子挥下的过程中，平板车一定向左运动D若水平面粗糙，打后平板车可能向右运动20如图甲所示，理想变压器原副线圈的匝数比为3 : 1，L1、L2、L3为三只规格均为“9 V 3 W”的灯泡，各电表均为理想交流电表，定值电阻R19 。输入端交变电压u的图象如图乙所示，三只灯泡均正常发光，则A电压u的瞬时表达式为u（V） B电压表的示数为33 VC电流表的示数为1 A D定值电阻R22 21一物体静止在水平地面上，在竖直向上拉力F作用下开始向上运动，如图甲。在物体向上运动过程中，其机械能E与位移x的关系图象如图乙，已知曲线上A点的切线斜率最大，不计空气阻力，则A在x1处物体所受拉力最大B在x1x2过程中，物体的动能先增大后减小C在x1x2过程中，物体的加速度先增大后减小D在0x2过程中，拉力对物体做的功等于克服物体重力做的功第卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共129分)22(6分)为了测定一根轻弹簧压缩到最短时具有的弹性势能的大小，可以将弹簧固定在一带有凹槽轨道(可视为光滑)的一端，并将轨道固定在水平桌面边缘上，如图所示，用钢球将弹簧压缩至最短后由静止释放，钢球将沿轨道飞出桌面。已知重力加速度g。(1)实验时需要测定的物理量有 。(填序号)A钢球质量mB弹簧的原长L0C弹簧压缩最短时长度LD水平桌面离地面的高度hE钢球抛出点到落地点的水平位移x(2)计算弹簧最短时弹性势能的关系式是Ep 。(用测定的物理量字母表示)23(9分)某同学利用如图所示电路测电压表内阻。所用实验器材有：电源E(内阻不计)，电阻箱R(最大阻值为9999 )，待测电压表，开关S，导线若干。实验时，先按电路图连好器材，调节电阻箱接入电路阻值，将相应电压表读数记录在表格中。(1)请在如图中的R坐标图中标出坐标点并绘出图线。(2)根据图线可确定电压表内阻RV ，还可确定电源电动势E V。(计算结果保留2位有效数字) 24(12分)某同学为测量自己头发丝能承受的最大拉力，设计了如下实验：取长度相同的细线和头发丝系于一物体C上，细线的另一端固定于水平刻度尺的A点，手握着头发丝的另一端沿刻度尺向右水平缓慢移动，直到头发丝恰好被拉断，记下此时的位置B，从刻度尺上读出AB间的距离d40 cm。已知量得细线与头发丝的长度均为L25 cm，物体C质量m300 g，细线能承受的最大拉力F3.6 N，取重力加速度g10 m/s2。求：(1)头发丝能承受的最大拉力；(2)试通过计算判定头发丝断裂后，物体在细线作用下进行的摆动能否到达最低点。25(20分)在高度为H的竖直区域内分布着互相垂直的匀强电场和匀强磁场，电场方向水平向左；磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里。在该区域上方的某点A，将质量为m、电荷量为q的小球，以某一初速度水平抛出，小球恰好在该区域做直线运动。已知重力加速度为g。(1)求小球平抛的初速度v0；(2)若电场强度大小为E，求A点距该区域上边界的高度h；(3)若令该小球所带电荷量为q，以相同的初速度将其水平抛出，小球离开该区域时，速度方向竖直向下，求小球穿越该区域的时间。26（15分）超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：请回答下列问题：（1）恒压滴液漏斗的优点是 。（2）充N2的目的是 ，反应温度应控制在50，加热方法为 。（3）制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为 。（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是 ；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作： 。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为 (填代号)。AKSCN溶液 BHCl溶液 CH2O2溶液 DK3Fe(CN)6溶液（5）实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当 停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液mL，该样品的纯度为 。(已知MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O)27(14分)亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时绘画等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：回答下列问题：（1）常温下，HCN的电离常数Ka6.21010。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，这样操作的目的是_。浓度均为0.5 molL1的NaCN和HCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明_。（2）滤渣1的主要成分是_(填化学式)。（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明其能反应的理由：_。（4）系列操作B为_。（5）实验室中K4Fe(CN)6可用于检验Fe3生成难溶盐KFeFe(CN)6，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒反应的离子方程式_。（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。则K+移向催化剂_(填“a”或“b”)；催化剂a表面发生反应：_。28(14分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。（1）已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H31651.0 kJmol1CO还原氧化铁的热化学方程式为_。（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。在如图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。反应速率v： 平衡常数K： 平衡转化率： 在300时，向C点平衡体系中再充入0.25mol CO、0.5mol H2和0.25mol的CH3OH，该反应_(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“不移动”)。一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x_。（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 molL1 Fe3+和0.26 molL1 Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)4105 molL1而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_。已知KspCu(OH)22.61019；KspFe(OH)341038。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4。电解原理如图所示。则A溶液中溶质的成分为_(填化学式)；阳极的电极反应式为_。29（9分）某种植物的茎叶均为紫色，为探究叶片中是否含有叶绿素，生物兴趣小组进行了如下实验：（1）兴趣小组甲用纸层析法进行色素的分离、鉴定。若出现_色的色素带，说明有叶绿素a和叶绿素b。（2）兴趣小组乙先将同一生长状况的本品种植株均分为两组，分别培养在完全培养液、只缺镁的培养液中，置于适宜条件下培养两周后，再将两种条件下的植株分别移入两个密闭玻璃容器内，置于室外（晴天）相同的条件下，测定密闭容器中一天的CO2浓度变化情况，如图所示。_组是在缺镁条件下培养的植株，判断的理由是 。对于这两组植株来说，B1、B2两个点对应的光照强度又称为_。 在这一天内，B1对应的时刻_（填“等于”“早于”或“晚于”）B2对应的时刻，原因是 。30（12分）欲验证胰岛素的生理作用，根据以下提供的实验材料与用具，提出实验思路，预测实验结果并进行分析。材料与用具：小鼠若干只，胰岛素溶液，葡萄糖溶液，生理盐水，注射器等。（要求与说明：血糖浓度的具体测定方法及过程不作要求，实验条件适宜）（1）实验思路：分别测定每只小鼠的血糖浓度，并记录。将小鼠分为A、B两组，A组注射胰岛素，B组注射 ，每隔一段时间，分别测定两组小鼠的血糖浓度，并记录。当出现低血糖症状后，A组注射 ，B组注射 。每隔一段时间，分别测定两组小鼠的血糖浓度，并记录。对每组所得数据进行统计分析（2）实验结果（3）分析与讨论：正常人尿液中检测不到葡萄糖，其原因是_。当机体血糖水平升高时，胰岛中的内分泌细胞及其分泌的激素变化是_。此时机体细胞一方面增加对葡萄糖的摄取、贮存和利用，另一方面_ 。31（9分）生物量是指某一调查时刻单位面积内现存生物的有机物总量。科研人员对我国某自然保护区地震导致山体滑坡30年后，恢复群落和未受干扰的原始林群落不同植被类型的生物量进行了研究。（1）科研人员在两个群落中随机选取多个样地，收获全部植物，按照_分类后，测定生物量，结果如图所示。图中代表恢复群落生物量的是_（填“S1”或“S2”）。（2）地震导致山体滑坡后，原有植被虽不存在，但还可能存在植物的种子、可能发芽的地下茎或植物根系等，在这一基础上形成恢复群落的过程为_演替。未受干扰的原始林群落具有较好的_结构，有利于提高光能利用率。（3）恢复群落植被的总生物量只有原始林群落的20，这是由于山体滑坡后_稳定性较低，群落在短时间内难以恢复到原状。（4）恢复群落植被不易恢复的关键限制因子是_条件，可利用人工措施改善这一条件，帮助群落植被快速恢复。32（9分）在培养的正常翅果绳中偶然发现一只翅膀后端边缘有缺刻的红眼雌果蝇。研究表明，这是由于该果蝇的一条X染色体缺失一小段导致的，一对同源染色体中的一条缺失，个体存活，两条都缺失，个体死亡。染色体缺失过程中会断裂出无着丝点的片段。这样的片段无法进入细胞核而只能留在细胞质中，当子细胞进入下一次分裂间期时，会凝集成微核，游离在细胞核之外，易于观察。（1）微核的形成是由于断裂出的染色体片段没有着丝点。因而无法通过_的牵引进入细胞核，研究中可通过观察处于_期的细胞中有无微核确定染色体是否发生缺失。（2）控制果蝇眼色（红眼对白眼为显性）的基因（A、a）位于X染色体上，现有各种性状的雌雄果蝇若干只，请设计实验探究该缺刻翅红眼雌果蝇（不含白眼基因）的缺失片段中有无控制眼色的基因。实验思路：将这只缺刻翅红眼雌果蝇与_（填翅形眼色）雄果蝇进行杂交，统计后代雌果蝇的眼色。预测结果及结论：如果后代雌果蝇_，则缺失片段中没有控制眼色的基因。如果后代雌果蝇_,则缺失片段中含有控制眼色的基因。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修3-3】(15分) (1)(5分)如图为分析热机工作过程的卡诺循环，一定质量的理想气体在该循环中经历两个等温过程AB、CD和两个绝热过程BC、DA，下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A气体从AB的过程，容器壁在单位面积上受到气体分子的撞击力变大B气体从AB的过程，从外界吸收热量C气体从BC的过程，气体分子无规则运动变激烈D气体从DA的过程，内能的增量等于外界对气体做的功E气体在完成一次循环的过程中对外做功(2)(10分)如图，在固定的汽缸A和B中分别用活塞封闭一定质量的理想气体，活塞面积之比为SASB12。两活塞以穿过B底部的刚性细杆相连，可沿水平方向无摩擦滑动，两个汽缸都不漏气。初始时，A、B中气体的体积皆为V0，温度皆为T0300 K，A中气体压强pA1.5p0，p0是汽缸外的大气压强。现对A加热，使其中气体的压强升到pA2.0p0，同时保持B中气体的温度不变，求此时A中气体的温度TA。34【物理选修3-4】(15分) (1)(6分)波速相等的两列简谐波在x轴上相遇，一列波(虚线)沿x轴正向传播，另一列波(实线)沿x轴负向传播。某一时刻两列波的波形如图所示，两列波引起的振动在x8 m处相互_(填“加强”或“减弱”)，在x10 m处相互_(填“加强”或“减弱”)；在x14 m处质点的振幅为_cm。(2)(9分)如图所示，某种材料制成的扇形透明砖放置在水平桌面上，光源S(未画出)发出一束平行于桌面的光线从OA的中点垂直射入透明砖，恰好经过两次全反射后，垂直OB射出，并再次经过光源S。已知光在真空中传播的速率为c，求：(i)材料的折射率n；(ii)该过程中，光在空气中传播的时间与光在材料中传播的时间之比。35【选修3物质结构与性质】(15分)祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_，轨道形状为_。（2）在500600气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在(如图)，在1000，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为_，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为_，1mol Be2Cl4中含有_mol配位键。（3）氢化铝锂(LiAlH)是有机合成中一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表：乙酸/乙醇/熔点16.6114.1沸点117.978.3乙酸分子中键与键个数之比为_；乙酸熔点较高，标准状况下，乙酸是固体，乙酸与乙醇熔点悬殊很大，原因是_。（4）用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：_。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为 gcm3，则晶胞边长为_cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含、NA的代数式表示)36【选修5有机化学基础】(15分)以芳香烃A为原料合成某有机中间体M的路线如下：请回答：（1）A的质谱图如图，A的名称为_。（2）的化学方程式为_。（3）D中最多有_个原子共平面，E中含有的官能团名称为_。（4）G的分子式为C5H8O2，其结构简式为_；反应中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为_。（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)A苯环上有3个取代基B1mol F能与2mol NaOH反应（6）参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。37【生物选修一：生物技术实践】猕猴桃味道酸甜，维生素C含量丰富，以猕猴桃果实为原料，制成的果汁及经发酵制成的果酒维生素C含量较高。请回答下列问题: （1）制作果汁时常加人果胶酶，因为果胶酶可以通过分解果胶来提高果汁的_。由于溶液中的酶很难回收，为了降低成本，使果胶酶能被再次利用一般采用化学结合法或_法将其固定，固定化酶一般不采用包埋法，原因是_。（2）猕猴桃果酒制作时，发酵液未经过严格的灭菌处理，杂菌却不能正常生长.这是因为_ 。（3）科研人员发现某种微生物中富含果胶酶，通过酶解法和吸水涨破法释放出果胶分解酶，分离该酶的方法有_和电泳法，其中电泳法的原理是根据蛋白质分子的_、大小以及形态不同，在电场中的_不同而实现分离。（4）本实脸中用SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳对所提取的酶进行鉴定。根据如图的电泳结果，某同学得出“所提取的酶具有两条链”的结论，这种说法可靠吗?并说明理由_。38【生物选修三：现代生物科技专题】回答以下生产转基因抗虫棉花有关的问题：（1）将苏云金芽孢杆菌的抗虫基因与含有四环素抗性基因的质粒用相同的_酶切，在切口处形成_，然后用DNA连接酶连接，在两个片段相邻处形成_，获得重组质粒。（2）用CaCl2处理农杆菌，获取_细胞。取CaCl2处理过的农杆菌与重组质粒在离心管内进行混合等操作，使重组质粒进入农杆菌，完成_实验。在离心管中加入含有四环素的液体培养基，置于摇床慢速培养一段时间，其目的是_，并大量增殖。（3）除运用分子检测手段检测以外，还可将_接种到抗虫棉上，检验是否有抗虫特性，此过程需要用_按照相同方法处理做对照。绝密 启用前2019届高考考前适应性试卷理科综合能力测试答案（三）第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 【答案】D【解析】离心法：分离真核细胞中的各种细胞器和利用哺乳动物成熟的红细胞制备细胞膜，A正确；调查法：调查人群中的遗传病和估算动植物种群密度，B正确； 模型构建法：DNA双螺旋结构的发现和种群数量变化规律的研究，C正确； 人鼠细胞融合实验采用的是荧光标记法，D错误。 2. 【答案】D【解析】吡唑醚菌酯通过阻止线粒体内膜上的反应过程而抑制细胞呼吸，而线粒体内膜是细胞有氧呼吸第三阶段的场所，故吡唑醚菌酯主要抑制真菌有氧呼吸的第三阶段，A正确；有氧呼吸第三阶段能产生大量的ATP，故吡唑醚菌酯可通过抑制ATP的产生导致真菌的死亡，B正确；呲唑醚菌酯对真菌的抗药性进行了选择，因此长期使用吡唑醚菌酯可导致真菌种群抗药性增强，C正确；吡唑醚菌酯可用于治理由需氧微生物引起的环境污染，厌氧呼吸不发生在线粒体上，D错误。3. 【答案】C【解析】基因的表达过程主要指转录和翻译，A错误；图示两个核糖体中，左边核糖体上肽链长，右边核糖体长度短，因此左边核糖体先合成多肽链，B错误；核糖体上发生的是翻译过程，该过程中tRNA上的反密码子会和mRNA上的密码子进行碱基互补配对，因此核糖体上的碱基配对方式有G-C、A-U，C正确；由于同时进行转录和翻译，说明发生在原核细胞中，而原核细胞中没有内质网，D错误。4. 【答案】D【解析】分析图示可知，赤霉素和生长素对正常南瓜茎的生长均有促进作用，但当生长素浓度较高时促进作用逐渐减弱，因此正常南瓜茎的生长，对生长素的作用比对赤霉素的作用更敏感，A错误；图b显示，当生长素浓度大于零时，正常南瓜茎的生长量均大于生长素浓度等于零时的正常南瓜茎的生长量，说明生长素对正常植株茎的生长均体现了促进作用，没有表现出抑制作用，所以不能说明生长素对正常植株的作用具有两重性，B错误；对比分析图a、图b可知，喷施赤霉素或生长素对矮生南瓜茎的生长不起作用，由此可推知：该矮生南瓜不是激素合成缺陷型突变体，而是生长素和赤霉素不敏感型突变体，C错误，D正确。5. 【答案】D【解析】SW1基因表达产物能使植株内赤霉素含量下降，从而降低植株高度，说明基因通过控制酶的合成，间接控制了生物的性状，A正确；将该品种作为亲本进行杂交，获得了后代“IR8水稻”，这属于杂交育种，其原理是基因重组，B正确；在育种时，科研人员无法让水稻产生定向突变，体现基因突变的不定向性，C正确；“IR8水稻”拥有抗倒伏的性状，直接原因是体内赤霉素含量较低影响植株的生长，根本原因是发生了基因突变，D错误。6. 【答案】B【解析】第1年末甲乙种群的L值不同，两个种群的起始数量未知，无法确定增长速度，可能相同可能不相同，A正确；甲乙两个种群的起始数量未知，无法确定第2年末甲乙种群数量关系，B错误；第3年之前甲种群数量在增加，第三年之后甲种群数量减少，故第三年末乙种群数量达到了最大值，C正确；甲种群L值=1.5，呈指数增长，符合J型曲线，D正确。7.【答案】D【解析】A古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是钙质物质，A错误；B工艺装饰材料天然水晶，是二氧化硅，B错误；C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂，D正确；故合理选项是D。8. 【答案】C【解析】A原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所以1mol该原子中所含中子数为104NA，故A错误；B1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的c(OH)=0.1mol/L，而由水电离出的c(OH)=11013mol/L，水电离的OH物质的量为11013mol，故B错误；C丙烯和乙烯最简式均为CH2，可认为28.0g均为CH2，氢原子数为4NA，故C正确；D锌锰碱性电池中，锌为负极，其反应为Zn2e+2OH=Zn(OH)2，当消耗13.0g锌即0.2mol Zn，应转移电子0.4NA，故D错误。答案为C。9. 【答案】B【解析】AR的分子式为C9H8O5，故A正确；BR结构中含有CH3结构，该结构中的氢原子最多只能有一个在平面内，故B错误；CR中含有羧基可以发生酯化反应，含有酯基可以发生水解反应，含有苯环结构可以发生加成反应，故C正确；D与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体是指苯环的三个侧链不变，只是改变在苯环上的位置。三个侧链均不相同，设为A、B、C，讨论位置：若ABC相邻，有三种，分别为ABC、ACB、CAB；若有两个相邻，另一个不相邻，32=6；若三个均不相邻，只有一种，所以一共有十种，除了R本身，还有九种，故D正确。答案为B。10. 【答案】C【解析】A盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，酸性为HCl亚硫酸，不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱比较非金属性，A错误；B由于氧化性Fe3+Cu2+，加少量Fe，先发生Fe与Fe3+反应，Fe3+Fe=3Fe2+，因此不能确定C中是否含Cu2+，B错误；C氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3+Ag=Fe2+Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，FeCl3溶液清洗得干净，C正确；D加Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，H+、NO起硝酸的作用，表现强的氧化性，将Zn氧化为Zn2+，HNO3被还原为无色的NO气体，因而可加快反应速率，故不能证明形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率，D错误；故合理选项是C。11. 【答案】A【解析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为2316，Z应为硫；通过图像可知EF沉淀=134，可推得Y为铝。A钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，故A正确；B碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，故B错误；C钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，故C错误；D工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，故D错误。答案为A。12. 【答案】C【解析】b点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1mol H2SO4可与2mol一水合氨反应，故V40。Ab点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1mol H2SO4可与2mol一水合氨反应，故V40，故A正确；Bb点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，故B正确；C由于V40，所以a点溶液中的溶质为(NH4)2SO4和一水合氨，b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，c点溶液中的溶质为等物质的量(NH4)2SO4和H2SO4，所以b点由水电离的c(OH)最大，故C错误；Da、b、d三点的温度高低顺序为b d a，温度越高，一水合氨的电离常数越大，故D正确；故选C。13. 【答案】D【解析】该装置包含多种能量转化，主要是太阳能电能，风能机械能电能，电能化学能；电催化合成氨的过程是一个电解过程，生成氧气的a极是电解池的阳极，阳极上水放电生成氧气，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，生成氨气的b极是阴极，阴极上氮气放电生成氨气，电极反应式为N2+6H+6e=2NH3。A项、能量转化有：太阳能电能，风能机械能电能，电能化学能，另外还可能有其他能量转化为热能等，故A错误；B项、生成氧气的a极是电解池的阳极，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，生成氨气的b极是阴极，电极反应式为N2+6H+6e=2NH3，由得失电子数目守恒可知，两极生成氧气和氨气的理论物质的量之比是34，故B错误；C项、电解时，阳离子向阴极移动，H+应向阴极b极迁移，故C错误；D项、电解时，生成氨气的b极是阴极，阴极上氮气放电生成氨气，电极反应式为N2+6H+6e=2NH3，故D正确。故选D。二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14【答案】B【解析】单位时间内逸出的光电子数目与光的强度有关，由于光的强度关系未知，故选项A错误；光子能量分别为：E1hv和E22hv，根据爱因斯坦光电效应方程可知光电子的最大初动能为：Ek1hv-W和Ek22hv-W，逸出光电子的最大初动能之比为1:3，联立可得逸出功为：W12hv，用频率为14hv的单色光照射该金属不能发生光电效应，故选项B正确，D错误；两种光的频率不同，光电子的最大初动能不同，由动能定理可知对应的遏止电压是不同的，故选项C错误。15【答案】D【解析】根据v-t图象与坐标轴围成的“面积”表示相应时间内的位移，甲车的刹车距离为x甲12303m45m，乙车的刹车距离为x乙30+1521+12155m60m，则有x甲+100mx乙，所以甲、乙两车不会追尾；甲车刹车过程中的平均速度为v甲x甲t15m/s，乙车刹车过程中的平均速度为v乙x乙t10m/s，故选项D正确，A、B错误；当t2s时，两车速度相等，相距最远，故选项C错误。16【答案】A【解析】由图乙知，在02t0时间内磁感应强度随时间均匀变化，根据ENBtS可知，回路产生稳定的电动势、稳定的感应电流，在根据楞次定律可判断感应电流的方向为逆时针方向，所以在02t0时间内电流是负方向，且大小不变。在2t0时刻导体棒进入磁场区域，在安培力的作用下做非匀变速运动，根据FBILB2L2vRma知，导体棒做加速度减小的减速运动，电流iBLvRBLaRt，电流逐渐减小，且it图象的斜率逐渐减小，所以A正确。17【答案】B【解析】人造卫星在围绕地球做匀速圆周运动的过程中由万有引力提供向心力，根据万有引力定律和匀速圆周运动知识得GmMr2mamv2r，解得：vGMr，aGMr2 ，由题意可知，卫星a的轨道半径小于卫星c(b)的轨道半径，故卫星a的线速度大于卫星c的线速度；卫星b和卫星c的周期相同，轨道半径相同，故卫星b的线速度等于卫星c的线速度，卫星b的向心加速度等于卫星c的向心加速度，A、C错误，B正确；由于不知道卫星的质量关系，故无法判断卫星a的机械能与卫星b的机械能关系，D错误。18【答案】C【解析】电势与位移x图线的斜率表示电场强度，则x0.15m处的场强E31050.15V/m2106V/m，此时的电场力FqE1.01072106N0.2N，滑动摩擦力大小fmg0.21N0.2N，则滑块在x0.15m处的加速度大小为0，选项A错误；在x0.15m时，电场力等于摩擦力，速度最大，根据动能定理得，qUfx12mvm212mv0